平衡的图像 PPT课件
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《化学平衡的图像》课件
通过比较反应商和平衡常数的大小，我们可以确定反应是向前还是向后进物浓度
根据平衡常数和已知物质浓度，我们可以推算出其他物质的浓度，这对于实际应用中的计算和分析非常重要。
利用平衡常数判断反应方向
平衡常数不仅可以用于计算浓度，还可以帮助我们判断反应方向，及时调整 反应条件，以实现更符合需求的化学过程。
平衡常数及其概念
平衡常数是用于描述在特定温度下反应物和生成物之间的平衡浓度关系的量，我们将学习如何计算平衡常数和 其在化学反应中的应用。
离子积和反应商的概念
离子积是指化学反应中反应物和生成物浓度的乘积，反应商是离子积与平衡常数之间的比较，我们将研究如何 利用反应商来判断反应趋势。
利用反应商判断反应趋势
集中度和分压对平衡常数的影响
集中度和分压是影响化学反应平衡常数的重要因素，我们将研究这些因素是如何影响平衡常数的。
《化学平衡的图像》课件
本课件旨在通过图像展示化学平衡的概念和应用，让大家更好地理解和掌握 这一重要的化学原理。
化学反应的基本概念介绍
化学反应是物质发生转化的过程，其中包括原子、离子和分子之间的结合和 裂解，我们将深入探讨反应前后的物质变化和反应类型。
化学平衡的定义和意义
化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物之间的浓度保持稳定的状态， 平衡是化学反应的重要特征，对于理解反应的进行至关重要。
根据平衡常数和已知物质浓度，我们可以推算出其他物质的浓度，这对于实际应用中的计算和分析非常重要。
利用平衡常数判断反应方向
平衡常数不仅可以用于计算浓度，还可以帮助我们判断反应方向，及时调整 反应条件，以实现更符合需求的化学过程。
平衡常数及其概念
平衡常数是用于描述在特定温度下反应物和生成物之间的平衡浓度关系的量，我们将学习如何计算平衡常数和 其在化学反应中的应用。
离子积和反应商的概念
离子积是指化学反应中反应物和生成物浓度的乘积，反应商是离子积与平衡常数之间的比较，我们将研究如何 利用反应商来判断反应趋势。
利用反应商判断反应趋势
集中度和分压对平衡常数的影响
集中度和分压是影响化学反应平衡常数的重要因素，我们将研究这些因素是如何影响平衡常数的。
《化学平衡的图像》课件
本课件旨在通过图像展示化学平衡的概念和应用，让大家更好地理解和掌握 这一重要的化学原理。
化学反应的基本概念介绍
化学反应是物质发生转化的过程，其中包括原子、离子和分子之间的结合和 裂解，我们将深入探讨反应前后的物质变化和反应类型。
化学平衡的定义和意义
化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物之间的浓度保持稳定的状态， 平衡是化学反应的重要特征，对于理解反应的进行至关重要。
课件3：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和 化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能
是 ；bc过程中改变的条件可能是
； 若增
大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.
V正 V逆
升温 减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示）可以表示反应物、生成 物在反应体系中的物质的量百分数（体积分数）、 或表示反应物的转化率等；
1、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭 容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分 别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物 质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ C D）
A. 2mol SO2+1 molO2
说明：转化率与百分含量的情况恰好相反。
例6：某逆反应为：A(g)+B(g)
3C(g)，下图中的甲、
乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中
的体积分数 φ(C)与反应时间t的关系。
φ(C) a
φ(C) T1 ℃ φ(C)
a
T2 ℃
b
b
0甲 t
0 乙t
0 丙t
⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂 的情况，则曲线 b 表示的是无催化剂时的情况（催化剂
(1) 时 间 t1 的 意 义
是
.
(2) 在 时 间 0 至 t1 的 间 隔 里 ， v
（I2）=
.
(3)此平衡状态下，H2的转化
率为
.
(1)达到平衡所用的时间 (2)(0.2/t1 mol·L-1·min-1) (3)50%
化学平衡图像分析课件
3.化学反应速率及化学平衡图像的分类及特点 一般来说,图像类型可分为单一函数图和复合函数图两 类,在每一类中如果根据横坐标的不同含义,可把图像分为两 大 类 ： 时 间 (t) 类 和 压 强 (p) 类 或 温 度 (T) 类 。 以 mA(g) ＋ nB(g) pC(g)＋qD(g)，ΔH 为例。
已知
编号 ① ② ③
起始状态物质的量 n/mol
N2
H2
NH3
1
4
0
平衡时 NH3 的物质 的量 n/mol a
1.5
6
0
1
0.5a
m gg≥4m
m
x 2
∶
g
3x 2
＝1∶4，解之得
x＝2(g－4m)。
设 n(NH3)平衡为 y mol，可得：
4∶a＝
g
3x 2
∶y，所以
y＝(g－3m)a。
答案：①1.5a ②0 0.5 ③2g－4m g－3ma
1.将 3 mol A 和 1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器 P 中,以此时温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若反应过程中保持起始温度和 压强不变,达到平衡时 C 的浓度为 w mol/L,请回答：
如将②、③折算为①,因此三者为等效平衡.
2.等效平衡规律 1在定温、定容条件下,对于反应前后气体分子数改变的 可逆反应,只要改变起始时加入物质的物质的量,如通过可逆 反应的化学计量数之比换算后的物质的物质的量与原平衡相 同,则两平衡等效. 2在定温、定容条件下,对于反应前后气体分子数不变的 可逆反应,只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡 相同,则两平衡等效. 3在定温、定压条件下,只要按化学计量数换算后的物质 的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效.
化学平衡图像课件
练习：
1.在一密闭容器中进行下列可逆反应： A(g) + B(g) 2C + D(g) △H =Q， 此反应符合下列两个
图像，下列说法正确的是（ A. Q ＜0，C为固体或液体 C. Q＞0，C为气体
D%
B
）
B. Q＜0，C为气体 D. Q＞0，C为固体或液体
D%
200℃ 600℃
0
P
0
t
2.对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大 压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、 Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
【例2】一定条件下在某容积不变的密闭容器中发生 反应A(g) + B(g) xC(g) 根据右图判断下列说法 正确的是（ B ） A．温度: T1<T2 B．压强: p1<p2 C．正反应是放热反应 D．x>1
【练习】
v
V(逆) V(正) V(逆) V(正) V(逆) V(正) V(正) V(逆)
t1
t2
t3
t
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、浓度减小 B、加压 C、降温 2、该反应正向是 放 （吸、放）热反应； 3、气体物质的量 增大 （增大、减少）的反应。
2.“v~T(或P)”图：
以反应 mA(g)+nB(g)
3 .在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol，发生反应： X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）用S表示面积，如 Obd 的面积 可表示为S(Obd)，则S(abdO)表示的 意义是：表示反应正向进行时减少 ______________________ v(Y) a V(正) 的 Y 的物质的量浓度 ___________________________ 。 b
化学平衡的图像课件上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
措 施： ① 减小C反应物
平衡移动： 速率变化：
逆向移动, v逆＞ v 正v '正瞬间减小, v '逆瞬间不变
② 减小C生成
物 正向移动, v正＞ v
逆v '逆瞬间减小, v '正瞬间不变
逆 正
化学反应速率图像
2、温度对平衡影响
N2 + 3H2
2NH3 ΔH＜0
变式1.右图表示反应N2（g） ＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－92.2 kJ/mol。在
某段时间t0～t6中反应 速率与反应过程的曲线
图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ A ）
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
2、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △H<0 下
解题原则:“先拐先平数值大”——先出现拐点的反应则先达到平衡
二、化学平衡的有关图像
小结：转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
解题策略： ①看纵坐标含义： 反应物的转化率：数值越大 说明转化的越多 生成物的体积分数（物质的量分数）：数值越大，说明生成物的物质的量越大 ②看拐点：口诀：先拐先平数值大（温度高/压强大/使用催化剂） ③看特殊点：平衡点对应的纵坐标利用勒夏特列原理分析吸/放热，前后 气体系数关系等
2．已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH 在密闭容器 中进行。如图所示，反应在不同时间 t、温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正
确的是( A )
A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，ΔH>0 C．T1<T2，p1<p2，m＋n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH<0
2.2 课时5 化学平衡图像分析(22张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
>
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂
课件6：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝ Q丙 > 2Q乙
本节内容结束
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响规律。 3.作判断：根据图像中体现的关系与所学规律对比，并作
出正确的判断。
（二）解化学反应速率与化学平衡图像题的原则 1.“定一议二” ：在化学平衡图像中，包括横坐标、 纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或 纵坐标）所表示的量不变，再讨论纵坐标（或横坐 标）与曲线的关系。 2.“先拐先平，数值大” ：在化学平衡图像中，先 出现拐点的曲线先达到平衡，即代表该曲线温度高 或压强大。
例2. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，
保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)；ΔH＝＋37 kJ/mol，测得反应达到平衡时的数 据如下下列说法正确的是( BC )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CH3OCH3、 2 mol
1 mol
1 mol H2O
1.01*105Pa
0
T
正反应放热
m+n>p+q
C
500℃
的
浓
200℃
度
0
P
m+n>p+q
正反应吸热
对于反应mA(g)+nB(g)
A %
200℃
pC(g)+qD(g)
300℃
0
P
m+n=p+q
正反应吸热
变式1. 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g） ∆H>0
人教版化学选修第三节化学平衡图像PPT课件
时间
人教版化学选修4第二章第三节 第5课时化学平衡图像
化学反应速率图象分析
(2). 看变化趋势
V
V正
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
V'正
此图表示：
增大反应物
V'逆
浓度时，正
V逆
反应、逆反
应的速率变
时间 化情况
人教版化学选修4第二章第三节 第5课时化学平衡图像
变式1
反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向
移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为
V
V
V
V
V正 V逆
V逆
V逆
V正
V正
V逆
V正
At
B
t
C
t
D
t
首先要把握大方向,即升温使V正、V逆都变大,所以B不对；
再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V逆=V正),因而起点相同,
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
等压线
A 转 化 率
300C 200C 100C
m+n > p+q
正反应是 _吸_热__反应
0
P 压强
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一议二”，
人教版化学选修4第二章第三节 第5课时化学平衡图像
再看曲线的变化趋势。
某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 人教版化学选修4第二章第三节 第5课时化学平衡图像
一看面纵、横坐标的意义 二看线线的走向和变化趋势 三看点起点、拐点、终点 四看辅助线如等温线、等压线、平衡线 五看量的变化如浓度变化、温度变化
高中化学选修人教版化学平衡图像ppt--PPT导学课件
PART 1
1、 v—t图像
四、化学平衡图像
1、v—t图像
①“渐变”类v — t图 浓度对平衡的影响
同增同减是温压，你升我升最听话。 一个断点是浓度，藕断丝连到天涯。 催化来了赶紧跑，一条直线画到老。 一增一减最奇葩，恒压来个大劈叉。
②“断点”类v — t图
温度(或压强)对平衡的影响
③“平台”类v-t图——催化剂(或压强)对平衡的影响
升温右移 T2
高，这个反应 是向左进行的。
T2＞T1 ΔH＞0 t
先找出谁先拐，谁的温度就高，然后看平衡向哪移动进
而判断ΔH
。
②确定左右气体系数 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
A 的 转
A
P1
的
加压左移 转
P1 加压右移
先 拐
化 率
P2
化 率
P2
先
平
P2＞P1 m+n＜p+q t
平衡图像
目录
CONTENTS
1、 v—t图像 2、c—t、n—t图像 3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 4、恒温线、恒压线 5、其它图像
（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少
（2）、联想规律，作出判断
例47，根据以上规律 判断，下列结论正确
的是( C )
A. 反应Ⅰ： ΔH>0，p2>p1
B. 反应Ⅱ： ΔH>0，T1>T2
C.反应Ⅲ： ΔH>0 T2>T1； 或ΔH<0 T2<T1
D. 反应Ⅳ： ΔH<0，T2>T1
化学平衡图像专题ppt课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
变式练习
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像
mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温 度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与
课件4：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
例3. 将2 mol SO2和2 mol SO3 气体混合于固定体积的密闭 容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下， 分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质， 平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ CD ） A.2 mol SO2+1 mol O2 B.4 mol SO2+1 mol O2 C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3
0
6 mol 3 mol
0
3 mol 1 mol
2 mol
x mol y mol
z mol
x、y、z应满足的关系： （ x+z/2）/（y+z/2）=2/1
T、Ｖ相等
H2 + Br2 （g）
2HBr
平衡后 φ （NH3）=c
①1 mol 2 mol ②2 mol 4 mol ③ 0 1 mol
0 0 2 mol
第三节 化学平衡 第 5 课时 化学平衡图像、
等效平衡
学习目标 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学 平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方 法。
一．化学平衡图像
思路：
一看面 二看线
：看纵、横坐标代表的含义 ：看线的走向、变化的趋势
三看点 ：看线的原点、交点、拐点、终点
2．T、P相等
平衡后 φ （NH3）=c
催化剂
N2+ 3H2
2NH3
①1 mol 4 mol
0
化学平衡图像_2PPT教学课件
例2 袋中有6个球，其中4个白球，2个红 球，从袋中任意取出两球，求下列事件的概率： (1)A：取出的两球都是白球； (2)B：取出的两球1个是白球，另1个是红球．
【思路点拨】 列举出所有的基本事件 → 求出事件A、B包含的基本事件 → 求PA、PB
【解】 设4个白球的编号为1,2,3,4；2个红 球的编号为5,6.从袋中的6个小球中任取2个 球的取法有(1,2)，(1,3)，(1,4)，(1,5)，(1,6)， (2,3) ， (2,4) ， (2,5) ， (2,6) ， (3,4) ， (3,5) ， (3,6)，(4,5)，(4,6)，(5,6)，共15种． (1)从袋中的6个球中任取两个，所取的两球 全是白球的取法总数，即是从4个白球中任 取 两 个 的 取 法 总 数 ， 共 有 6 种 ， 为 (1,2) ， (1,3)，(1,4)，(2,3)，(2,4)，(3,4)．
解：(1)不是，因为四个选项被选出的概率不 同．被排除的选项被选取的概率为 0，另外三 个选项被选取的概率为31； (2)是； (3)不是，因为构造的 21 个事件不是等可能事件， 如事件(1,1)，(1,2)的概率分别为316，118.
古典概型概率的计算
使用古典概型概率公式应注意： (1)首先确定是否为古典概型； (2)A事件是什么，包含的基本事件有哪些．
(2)连续投掷一枚硬币两次．基本事件为：两 次都是正面朝上，一次正面朝上一次反面朝
上，一次反面朝上一次正面朝上，两次都是
反面朝上； (3)同时投掷两枚完全相同的骰子，所有可能 的结果记为：(1,1)，(1,2)，(1,3)，(1,4)， (1,5)，(1,6)，(2,2)，(2,3)，(2,4)，(2,5)， (2,6)，(3,3)，(3,4)，(3,5)，(3,6)，(4,4)， (4,5)，(4,6)，(5,5)，(5,6)，(6,6)共21个基本 事件．
化学反应平衡图像ppt课件
解化学平衡图像题的技巧
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特 殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条 曲线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
一、速度-时间图：可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
T1
T2
•正反应 放 热 t
P1
P2
t •m+n = p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
•m+n<p+q •正反应吸热
T2P2 T1P2 T1P1
t
练3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
v
v正
v逆
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
一、速度-时间图（续）：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特 殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条 曲线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
一、速度-时间图：可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
T1
T2
•正反应 放 热 t
P1
P2
t •m+n = p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
•m+n<p+q •正反应吸热
T2P2 T1P2 T1P1
t
练3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
v
v正
v逆
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
一、速度-时间图（续）：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
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v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应 吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n＜ p+q
P
a.升高温度
T↑→平衡向 逆反应方向移动
勒夏特列原理
吸热方向 移动
△H < 0
v v逆 v正
t1 t2 t
b.增大压强
m+n < p+q (填>、<、=)
P↑→平衡向 逆反应方向移动
勒夏特列原理
气体体积减小 的方向移动
【练3】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)
v v正 v逆 t1时的改变因素可能是 _a_.加__入___(正___)催___化__剂________
化学平衡图像分析
c
0.4
v
v正
0.3
B
0.2
A
v逆
0.1
Ct
浓度 - 时间图（ c-t图）
t1 t2 t
速率-时间图（ v-t 图）
百分含量 —时间—温度/压强 转化率 — 时间—温度/压强
百分含量 转化率
——温温度度——压压强强
1、浓度 - 时间图：
【例1】
c
0.3 0.2 0.1
t1
【练1】
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
两个变量影响平衡： C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
1.01*104Pa
T
① 直接看横轴： 温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。
② 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
②生成物浓度增大；
②对△n=0的气体体系，
③变量比等于计量数之比，
增大压强；
④会书写化学方程式，
⑤计算反应物转化率。
2、速率-时间图：
V
V正
V逆
V V逆 V正
V V逆 V正
V V正 V逆
At
Bt
Ct
Байду номын сангаас
Dt
一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。
V V正
V V逆
V逆
V正
At
C
升高 T 或增大P
V V正
V V逆
V逆
V正
t
Bt
Dt
降低 T 或减小P
3、A的某物质的转化率(或百分A含%量)-时间-温度/压强)图
转 化
T1
率
T2
T1
T2
t
t
解题思路：
先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。
再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。
t1
t b_._当__m__+_n_=__p_+_q__时__增__大__压_ 强
引起的平衡没有移动。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图
【例3 】 对于反应 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
A的 转化 率
升温 T1
B的 转
4c
3 2 1
1)写出化学反应方程式：
C
A+2B 3C
A
2)求A的转化率：
B
转化率=变化量/起始量×100%
t
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B 2)求反应物的转化率：
A C
A的转化率=2.5/4 ×100%
t
=62.5%
2、速率-时间图：
【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？
V
V正
V V逆
第三节 化学平衡图像分析
考纲要求
1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧
（1）、 看懂图像
解• 题• 思• 路•
•
面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少
A%
0A
T
c
0.4
0.3
B
0.2 0.1
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应 吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n＜ p+q
P
各类图象的归纳小结：
1、浓度-时间图：
2、速率-时间图：
c
Cv
v正 v逆
A
B
t
t1
t
①反应物浓度减小，
①加入催化剂；
t
pC(g)+qD(g)
升温
T2 T1
P2 P2
T1 P1
t
•判断压强高低：
P1_＜___P2， m+n__<__p+q
•判断温度高低：
T1_＞__T2 ，正反应吸__热
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：
【例5 】 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
A的转
等温线 A%
等压线
A C
t
（2）、联想规律，作出判断
__增__大___浓度
解
___增__大__压强
速率增大
题
___升__高__温度
思
加__催__化__剂__
路平 衡 移 动
增加反应物浓度，减少生成物浓度，
向_正____反应方向移动
增大压强，向_气__体__体__积__减__小__的方向移动
升高温度，向__吸___热___方向移动
500℃
化率
1.01*107Pa
200℃
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T P
•正反应放热 m+n ＞ p+q
•正反应放热 m+n＜ p+q
【练6 】 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
C%
1.01*106Pa
A%
1.01*105Pa
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸 热 m+n＞ p+q
V V逆
V V正
V逆
V正
V正
V逆
At
Bt
Ct
Dt
增加 C反应物 增加 C生成物 减小 C反应物 减小 C生成物
V V正
V V逆
V逆
V正
At
B
升高 T 或增大P
V V正
V V逆
V逆
V正
t
Ct
Dt
降低 T 或减小P
【练2】 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是：
T2
化率
加压 P1
P2
t
T1__＞__T2, 正反应__吸__热
P1 _＜__P2
【练4】
C%
A%
m+n_＜_t_p+q
升温T1T2
t T1__＞__T2, 正反应__放__热
P1
P2
t
P1 _＞__P2 m+n = p+q
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g)
B%
B%
T2 P2
加压
T1 P2 T1 P1
•正反应吸热 m+n = p+q
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义． 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是
一些特殊点(如起点、转折点、 交点)的意义． ４、必要时添加辅助线．
原则： ①先拐先平，数值大 ②定一议二
B的转
P1
化 率
P2
t
•P1 ___P2 m+n___p+