溶液PH的计算方法已归纳

溶 液 PH 的 计 算 方 法
1、单一溶液PH 的计算
（1）求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？0.05 mo1／L 硫酸溶液的pH ？
(2) 0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH ？
2、两两混合溶液的PH 计算
(1)强酸与强酸混合
由C(H +
)混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如:
例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH 是（ ）
A. 2
B.3.3
C.4
D.8
(2)强碱与强碱混合
由c(OH -
)混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合后溶液的PH 等于混合前溶液PH
大的减去0.3.
例1:将pH=9的NaOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液以等体积混合，混合后的pH 最接近于
A.10.7
B.11.8
C.10.8
D.11
例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH 是
Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7
（3）强酸与强碱混合
例1、pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( )
A . 为7.2
B . 为8
C . 为6
D . 无法计算
例2、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( ) A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A。

9.0 B。

9.5 C。

10.5 D。

11.0
例4、把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是()
A. 0.5 mol / L
B. 0.1 mol / L
C.0.05 mol / L
D. 1 mol / L
例5：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH（）A。

9.0 B。

9.5 C。

12 D。

11.0
例6、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
例7、取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
31、将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。

13-lg2 (1)用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)= ；1:1
(2)用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)= ；10:1
(3)用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)= 。

10a+b-14:1
3、溶液稀释后的ＰＨ求法
（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）不足1个单位。

无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的ＰＨ不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。

（2）对于ＰＨ相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的ＰＨ变化幅度大。

这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中Ｈ＋（或ＯＨ－）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。

Ｈ＋（或ＯＨ－）数还会增多。

（3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，ＰＨ的变化幅度不同，强酸（强碱）的ＰＨ变化大。

技巧三、已知酸和碱的ＰＨ之和，判断等体积混合后溶液的ＰＨ（25℃）：
（1）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性，ＰＨ＝7。

（2）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性，ＰＨ＞7。

（3）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，ＰＨ＜7。

（4）若酸碱溶液的ＰＨ之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。

例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A。

0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B。

0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C。

pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D。

pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
解析：Ａ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钠的ＰＨ＝13，ＰＨ之和为14，等体积混合后，溶液的ＰＨ＝7，Ａ错误；Ｂ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钡的ＰＨ＝13.3，ＰＨ之和为14.3，等体积混合后，溶液的ＰＨ＞7，Ｂ正确；Ｃ项中醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以醋酸是过量的，最终溶液显酸性，ＰＨ＜7，Ｃ项错误；Ｄ中为氨水是弱碱，盐酸是强酸，最终溶液显碱性，ＰＨ＞7；所以答案为ＢＤ。

以上介绍了关于几种关于溶液中ＰＨ的求法，希望对你会有所帮助。

6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( C )
A. NH4Cl
B. NH4HCO3
C. NH4HSO4
D. (NH4)2SO4(03上海化学)
13．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。

需NaOH溶液体积最大的是(03MCE理综)( D )
A 盐酸
B 硫酸
C 高氯酸
D 醋酸
14．室温时，若0.1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是( A ) A.该溶液的pH＝11
B．该溶液的pH＝3
C．加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7(00广东)
D.加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞7
20．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( B )
A. V(酸) ＝ 102V(碱)
B. V(碱) ＝ 102V(酸) (98上海)
C. V(酸) ＝ 2V(碱)
D. V(碱) ＝ 2V(酸)
解析：根据酸碱溶液混合后pH＝7，有10-a V(酸)＝10b-14 V(碱)，代入a＋b＝12，则有V(碱)＝102V(酸)。

29．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是( BC )
A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度(94上海)
C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度
E.两种溶液的物质的量浓度相等
解析：一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后生成强酸弱碱盐，水解呈酸性。

若使溶液中的pH等于7.0，必须是酸溶液中的H+ 浓度大于碱溶液中OH-浓度，或酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度。

18．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是
A.雨水样品酸度逐渐减小(01上海综)
B . 雨水样品酸度没有变化
C . 雨水样品继续吸收空气中的CO 2
D . 雨水样品中的H 2SO 3逐渐被空气中的氧气氧化成H 2SO 4
17．99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH
值为
( C )
A . 0.4
B . 2
C . 12
D .13.6 (89MC
E )
16．等体积混合0.10 mol / L 盐酸和0.06 mol / L Ba (OH )2溶液后，溶液的pH 值等于( D )
A . 2.0
B . 12.3
C . 1.7
D . 12.0(92MC
E ) 22．60 mL 0.5 mol / L 氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L 硫酸相混合后，溶液的pH
约为
( B )
A . 0.5
B . 1.7
C . 2
D . 13.2(00春京) 18．用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多
加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是
( C )
A. 4
B. 7.2
C. 10
D.
11.3(99MCE )
21．c 1、c 2、α1、α2、pH 1、pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液
的pH 。

如果已知pH 1＞pH 2，α1＞α2，则c 1和c 2的关系 ( C )
A . 为c 1＞c 2
B . 为c 1＝c 2
C . 为c 1＜c 2
D . 无法确定(00春京)
20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ＝)
OH ()H (lg -c c +，则
下列叙述正确的是 ( AD )
A. 中性溶液的AG ＝0(01上海)
B. 酸性溶液的AG ＜0
C. 常温下0.l mol / L 氢氧化钠溶液的AG ＝12
D. 常温下0.l mol / L 盐酸溶液的AG ＝12
9．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade )，AG 的定义为AG ＝lg )OH ()H (--c c +。

下列表述正确的是 ( D )
A . 在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1(02MCE 理综)(03天津)
B . 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0
C . 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0
D . 在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH ) 14．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝
0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为
H +和SO 42-)，则c (K +)为 (98上海) ( B )
A. 0.045 mol / L
B. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / L
D.
0.040 mol / L
18．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 值一定小于7的是 ( D )
A. pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液(97MCE )
B. pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液
C. pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液
D. pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液
解析：相同pH 的等体积强酸与强碱(不论它们的元数)溶液混合，所得的混合液一定是
中性，据此可排除A 、C 。

对于B ，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH ＝11，表明溶液的物
质的量浓度远大于10-13
mol / L ，也即远大于盐酸的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即pH ＞7。

同理，pH ＝3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3
mol / L ，因而与pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸
性，即pH ＜7。

1
．下列液体pH 值＞7的是 ( A )
A . 人体血液
B . 蔗糖溶液
C . 橙汁
D . 胃液(99上海)
13．下列溶液一定是碱性的是
( A )
A . 溶液中c (OH -)＞c (H +)
B . 溶液中含有OH -
C . 滴加甲基橙后溶液显红色
D . 滴加甲基橙后溶液显黄色(99广东)
解析：由于水电离产生OH -，即H 2O H +＋OH -
，可见B 的叙述是不正确的，溶液中存在OH -并不是呈碱性的充分条件，溶液中滴入甲基橙呈红色，表明其pH ＜3.1，呈酸性，故C 也是错的。

使甲基橙显黄色的溶液只表明其pH ＞4.4，却不一定呈碱性。

18．将pH ＝l 的盐酸平均分成2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为 ( C )
A. 9
B.10
C.11
D.12(01MCE )
17．用pH 试纸测定溶液的pH ，正确操作是：_________________________________ ___________________________________________________________________________。

17．把小块pH 试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 。

(01广东河南)
35．浓度均为0.1mol / L 的8种溶液：① HNO 3 ② H 2SO 4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH 3COONa ⑦ KCl ⑧ NH 4Cl ，溶液pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。

35. ②①③⑧⑦⑥⑤④
26．25℃时，若体积为V a 、pH ＝a 的某一元强酸与体积为V b 、pH ＝b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a ＜V b 和a ＝0.5b 。

请填写下列空白；(00MCE )
(1) a 值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。

(2) a 值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。

(3) a 的取值范围是_______________________________________。

26. (1) 否；若a ＝3，b ＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a ≠3 (2) 否；若a ＝5，c (H +)a ＝10-5 mol ·L -1，则b ＝10，c (OH -)b ＝10-4 mol ·L -1， a
b b a
c c V V )(H )(OH -+=＞1，不符合题意，故a ≠5
a
b a b a b b a
c c c c V V ---++-+===101010)H ()H (10)H ()OH (1414-＝10(a +b -14)＜1 所以(a ＋b －14)＜0，而a ＝0.5b ，即3a ＜14，a ＜
314。

又pH ＝b ＝2a ＞7，a ＞27。

所以，27＜a ＜314 31．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH 值与强碱的pH 值之间应满足的关系是_______________________。

31. 强酸的pH 值与强碱的pH 值之和等于15。

(注：若答“强酸的c (H +
)与强碱的c (OH -)之比为1∶10”，以及其它未用pH 表达的，均为零分。

)(94MCE )
解析：“两种溶液混合后呈中性”是解本题的主要线索。

由于10体积强酸溶液与1体积强碱溶液混合后呈中性，可见强酸溶液的浓度小于强碱溶液的浓度，并且是10倍的关系，因此可判断出，两种溶液的pH 与和pOH ，即pH a 与和pH b 之间相差为1。

据此，可写出关系式：pH a －1＝14－pH b ，因此，pH a ＋pH b ＝15。