天津市和平区耀华中学高二化学上学期期末试卷(含解析)

2013-2014学年天津市和平区耀华中学高二（上）期末化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2013秋•和平区校级期末）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸
2．（2分）（2012•霍山县校级模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，
4．（2分）（2014秋•甘井子区校级期末）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）
5．（2分）（2010•江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）
6．（2分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）
7．（2分）（2010•海南）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）﹣12+
8．（2分）（2013秋•和平区校级期末）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间．下图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（）
9．（2分）（2013•湖南模拟）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中
10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之
二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1-2个选项符合题意）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组
12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的
14．（3分）（2013秋•和平区校级期末）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电
池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni
15．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）
16．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列各表述与示意图一致的是（）
18．（3分）（2009•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，
2+2+2+
19．（3分）（2013秋•和平区校级期末）在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出．若
% B
%
x100% D
x100%
20．（3分）（2010•江苏）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣
1CH
3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
三．简答题：（共有6个小题，共50分）
21．（12分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出相关的方程式：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：
（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式
（3）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式
（4）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁溶液的离子方程式
（5）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2﹣xH2O的化学方程式：
（6）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式．
22．（3分）（2013秋•和平区校级期末）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）E．①和③等体积混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（NH3•H20）
F．①和体积为V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积大于2V．
23．（8分）（2013秋•和平区校级期末）（1）用l体积SO2和3体积空气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为%，（2）在25℃时，有pH=m（m≤6）的盐酸V m L和pH=n （n8）的NaOH溶液V n L．二者混合恰好完全中和．问：若n+m=13时，则V m/V n= ．
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．
24．（10分）（2013秋•和平区校级期末）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20．OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（E）调节液面至0或O刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空；
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．
（2）上述（B）操作的目的是．
（3）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．
（4）下列情况使结果偏高的是．
①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；④将待测酸液溅到锥形瓶外；⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视．
25．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是
（1）电源B极是极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是（填电极材料），电镀液选溶液
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入乙应加入．
（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为．
26．（8分）（2013秋•和平区校级期末）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH2COOH）=1.8x10﹣5，K a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp（CaF2）=1.5x10﹣10
②25口C时，2×l0﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、g（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和20mL O．l mol•L﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈．
（3）4×10﹣3mol．L﹣1HF溶液与4×10﹣4mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．．
2013-2014学年天津市和平区耀华中学高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2013秋•和平区校级期末）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸
2．（2分）（2012•霍山县校级模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，
4．（2分）（2014秋•甘井子区校级期末）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）
5．（2分）（2010•江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）
6．（2分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）
7．（2分）（2010•海南）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）﹣12+
x═
的浓度为
的浓度为，
，所以有
8．（2分）（2013秋•和平区校级期末）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间．下图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（）
9．（2分）（2013•湖南模拟）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中
10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之
，所以=，整理得，所以＜，整理得
，所以所以=
二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1-2个选项符合题意）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组
12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的
14．（3分）（2013秋•和平区校级期末）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni
16．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列各表述与示意图一致的是（）
18．（3分）（2009•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，
2+2+2+
19．（3分）（2013秋•和平区校级期末）在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出．若
% B
%
x100%
D
x100%
O
O 硫酸钠的质量=wg×g
O
100%=%
20．（3分）（2010•江苏）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH
3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
三．简答题：（共有6个小题，共50分）
21．（12分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出相关的方程式：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式 NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +
（3）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式 2Al 3++3CO 32﹣+3H 2O=2Al （OH ）3↓+3CO 2 ↑
（4）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L 三氯化铁溶液的离子方程式 3Mg （OH ）
2+2Fe 3+=2Fe （OH ）3+3Mg 2+
（5）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO 2﹣xH 2O 的化学方程式： TiCl 4+（x+2）
H 2O=TiO 2•xH 2O↓+4HCl
（6）乙醇和氧气以KOH 为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式 C 2H 6O+16OH ﹣﹣12e
﹣=2CO 32﹣+11H 2O ． O 2OH
22．（3分）（2013秋•和平区校级期末）关于浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 BEF
A ．c （NH 4+）：③＞①
B ．水电离出的c （H +）：②＞①
C ．①和②等体积混合后的溶液：c （H +）=c （OH ﹣）+c （NH 3•H 2O ）
D ．①和③等体积混合后的溶液pH 约为9.7：c （NH 4+）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）
E ．①和③等体积混合后的溶液：c （H +）+c （NH 4+）=c （OH ﹣）+c （NH 3•H 20）
F ．①和体积为V 的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积大于2V ．
23．（8分）（2013秋•和平区校级期末）（1）用l体积SO2和3体积空气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为80 %，
（2）在25℃时，有pH=m（m≤6）的盐酸V m L和pH=n （n8）的NaOH溶液V n L．二者混合恰好完全中和．问：若n+m=13时，则V m/V n= 1/10 ．
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法．
可知，密度与气体的
×
24．（10分）（2013秋•和平区校级期末）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20．OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（E）调节液面至0或O刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空；
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF ．
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
（4）下列情况使结果偏高的是①③⑤⑦．
①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；④将待测酸液溅到锥形瓶外；⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；⑦滴
定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视．
=
25．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是
（1）电源B极是负极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 （3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是Ag （填电极材料），电镀液选AgNO3溶液（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入CuO 乙应加入HCl ．
（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为13 ．
=0.1mol/L
26．（8分）（2013秋•和平区校级期末）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH2COOH）=1.8x10﹣5，K a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp（CaF2）=1.5x10﹣10
②25口C时，2×l0﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、g（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和20mL O．l mol•L﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH 强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）＜c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈0.4×10﹣3．
（3）4×10﹣3mol．L﹣1HF溶液与4×10﹣4mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．有沉淀产生．
，可知。