浙江省杭州市富阳区新登中学2024届化学高一第一学期期末调研试题含解析

浙江省杭州市富阳区新登中学2024届化学高一第一学期期末调研试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将SO 2和CO 2的混合物气体通入下列物质的溶液中，一定产生沉淀的是
A ．CaCl 2
B ．NH 3
C ．FeCl 3
D ．Ba(NO 3)2
2、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) A ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成
B ．探究NO 和N 2O 可能化合生成NO 2
C ．探究NO 2可能被NaOH 溶液完全吸收生成NaNO 2和NaNO 3
D ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通入Cl 2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO 的漂白作用
3、将3. 84 g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO 3-减少0.1mol ，则所消耗硝酸的物质的量是 A ．0.1 mol B ．0.11 mol C ．0.16 mol D ．0.22 mol
4、向X 的溶液中，加入Y 试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是
A ．向HCl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOH 溶液
B ．向NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入CO 2
C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加NaOH 溶液
D ．向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加稀盐酸
5、在24Na SO 和24K SO 的混合溶液中，当()1c Na 0.2mol L +-=⋅，()42--1c SO =amol L ⋅，()+-1c K =bmol L ⋅时，a 与
b 的关系是（ ）
A ．a=0.5b
B ．a=0.2+b
C ．a=0.1+0.5b
D ．无法计算
6、下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( )
A．水的密度B．水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量
7、在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）
A．二氧化硫和浓硫酸
B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液
C．氯气和氢氧化钠溶液
D．二氧化碳和氢氧化钠溶液
8、下列说法正确的是（）
A．25℃、1.01×105Pa时，同体积的H2和O2含有相同数目的原子数
B．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
C．2mol任何气体体积都约为44.8L
D．同温同压下，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为1﹕1
9、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确
．．．的是( ) A．氯水放置数天后pH将变小
B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO
C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
10、关于各实验操作，下列说法错误的是
A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石
B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中
C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用
D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体
11、下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是
A．NH3B．Na2SiO3C．NaHCO3D．Al(OH)3
12、可以用下图所示装置收集并干燥的气体是
A．H2B．NH3C．Cl2D．SO2
13、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )
A．Ba(OH)2B．CaO C．Al(OH)3D．NaCl
14、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色的固体物质。

描述正确的是()
A．①②B．①②③C．④⑤D．①④⑤
15、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）
A．胶粒可以导电B．胶体粒子大小在1~100nm之间
C．胶体是混合物D．胶体的分散剂为气体
16、由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10g，跟足量的盐酸反应，产生0.5g标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有
A．Al B．Mg C．Na D．都不可能含有
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。

A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：
（1）A的名称是___；D的化学式是___。

（2）B→D反应的化学方程式___。

（3）A与水反应的化学方程式___。

18、已知有以下物质相互转化：
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式___________，D的化学式为____________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式________。

（3）写出D转化成H的离子方程式_________。

（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是________。

19、为了探究三种气体(SO2、NO2、Cl2)的性质，某同学设计了两组实验：
（1）实验一：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。

分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图1所示。

一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置E中反应的离子方程式：____________________.
②假设该实验条件为标准状况，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________.
③通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是F装置集气瓶内溶液显浅红色，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_____________________________，写出反应的总化学方程式：________________.
（2）实验二：分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是_______________，原因是________________________(用化学方程式表示)。

②H中的现象是_________________________.
20、分离和提纯是化学研究物质的基本方法。

请选择分离提纯下列物质所用的装置（填字母序号）：
（1）除去粗食盐水中的泥沙___；
（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；
（3）用自来水制取蒸馏水___；
（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。

21、现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:
阳离子Na+H+Ba2+
阴离子OH-CO32-SO42-
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果,填空:
(1)写出物质的化学式:A______X______。

(2) B溶于水后的电离方程式为______________________。

鉴别B中阴离子的实验操作方法是_____________________。

(3)写出 A溶液与B溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。

(4)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,则D在混合物中的质量分数为________。

（列出算式即可）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A. SO 2和CO 2的混合物气体通入水中，分别生成H 2SO 3和H 2CO 3，盐酸是强酸，碳酸和亚硫酸是弱酸，所以碳酸和亚硫酸不能制取盐酸，即SO 2和CO 2的混合气体不和氯化钙反应，最终没有沉淀析出，故A 错误；
B. SO 2和CO 2的混合物气体通入水中，分别生成H 2SO 3和H 2CO 3，和NH 3反应没有沉淀生成，故B 错误；
C. SO 2和CO 2的混合物气体通入水中，分别生成H 2SO 3和H 2CO 3，FeCl 3在酸性环境中不能产生沉淀，故C 错误；
D. SO 2和CO 2的混合物气体通入水中，分别生成H 2SO 3和H 2CO 3，NO 3-在酸性环境中有氧化性，会把SO 32-氧化成SO 42-，最终生成不溶于酸的BaSO 4沉淀，故D 正确；
正确答案是D 。

【题目点拨】
本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质。

2、B
【解题分析】
A.SO 2和Na 2O 2反应生成Na 2SO 4，A 正确。

B.NO 和N 2O 可能化合生成NO 2，发生氧化还原反应NO 和N 2O 的化合价都升高，按照氧化还原反应的定义，没有化合价降低的元素，是不可能的，B 符合题意。

C. NO 2与NaOH 溶液完全反应生成NaNO 2、NaNO 3和水，C 正确。

D. 向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通入Cl 2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO 的漂白作用，有两种可能，故也有探究意义，D 正确。

答案选B 。

3、D
【解题分析】
方法①：Cu 完全反应，与硝酸反应的HNO 3分为2部分，一部分体现酸性，生成Cu(NO 3)2，仍然在溶液中，另一部分体现出氧化性，生成NO 2或者NO 2和NO 的混合气体；根据N 守恒，体现出酸性的n(HNO 3)=2n(Cu)=
3.84g 2=0.1264/mol g mol
，体现出氧化性的n(HNO 3)等于溶液中减少的硝酸，为0.1mol ，则总物质的量为0.12mol+0.1mol=0.22mol ；
方法②：假设xmol 的Cu 与浓硝酸作用，ymol 的Cu 与稀硝酸作用，则
x+y=0.06，22x+
y=0.13
， 解得x=0.045，y=0.015，则消耗的酸的物质的量为4×0.045+83×0.015=0.22； 故答案选D 。

4、B
【解题分析】 A 、因向HCl 和AlCl 1的混合液中滴加NaOH 时，先发生HCl +NaOH═NaCl+H 2O ，再发生Al 1++1OH -═Al （OH ）1↓、Al （OH ）1+OH -═AlO 2-+2H 2O ，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为1：1，图象与发生的化学反应不符，故A 错误；
B 、因向NaOH 和Ca （OH ）2的混合液中通入CO 2，先发生Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 1↓+H 2O ，
再发生CO 2+NaOH═NaHCO 1，最后发生CaCO 1↓+H 2O+CO 2═Ca （HCO 1）2，图象与反应符合，故B 正确；
C 、向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴加NaOH ，先发生Al 1++1OH -═Al （OH ）1↓，再发生NH 4++OH -═NH 1．H 2O ，最后发生Al （OH ）1+OH -═AlO 2-+2H 2O ，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C 错误；
D 、向NaOH 和Na 2CO 1的混合液中滴加稀HCl ，先发生HCl+NaOH═NaCl+H 2O ，再发生Na 2CO 1+HCl═NaHCO 1+NaCl ，最后发生NaHCO 1+HCl═NaCl+CO 2↑+H 2O ，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，故D 错误；
答案选B 。

5、C
【解题分析】
24Na SO 和24K SO 的混合溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，则
-1-1-10.2mol L 1+bmol L 1=amol L 2⋅⨯⋅⨯⋅⨯，解得：a=0.1+0.5b ，C 正确，故选C 。

6、C
【解题分析】
水的沸点、密度为水的物理性质，与水的量无关，水的摩尔质量为18g/mol ，与水的量无关，由m n=
M
可知，水的量越多，物质的量越多，故答案为C 。

7、B
【解题分析】
若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体应该是不具有漂白性的气体，能石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明原气体可能为CO 2或SO 2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明该气体具有漂白性、酸性，说明原气体可能含有SO 2；以此解答该题。

A.若关闭活塞，二氧化硫气体通过浓硫酸后，得到干燥的二氧化硫气体，能够使品红溶液褪色，不符合题给实验操作现象，故A错误；
B.若关闭活塞，二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，但能使石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，符合题给实验操作现象，故B正确；
C.若关闭活塞，氯气和氢氧化钠溶液反应，被完全吸收没有气体溢出，后面的实验不能完成；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液先变红后褪色，澄清石灰水不变浑浊，不符合题给实验操作现象，故C错误；
D.若关闭活塞，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，被完全吸收没有气体溢出，后面的实验不能完成；若打开活塞，二氧化碳不能使品红溶液褪色，不符合题给实验操作现象；故D错误；
故答案选B。

【题目点拨】
二氧化硫和二氧化碳两种气体均属于酸性氧化物，均能够与澄清的石灰水反应，产生白色沉淀，均能够使石蕊溶液变红；但二氧化硫气体还具有漂白作用，能够使某些有机色质（如品红溶液）褪色，据此可以区分二氧化硫和二氧化碳气体。

8、A
【解题分析】
A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，又二者均为双原子分子，所以原子数目也相同，故A项正确；
B.相同物质的量的气体体积，温度越高体积越大，压强越大体积越小，1mol气态物质，当它所处的温度比标准状况高，压强比标准状况也高时，体积也可能是22.4L，故B项错误；
C.，没有告诉气体所处的温度和压强，体积无法计算，故C项错误；
D. 根据微粒数N=nN A，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为(mN A/32): (mN A/48)=3:2，故D项错误；
答案为A。

9、C
【解题分析】
A、次氯酸是弱酸，次氯酸不稳定，易分解为盐酸和氧气；
B、次氯酸具有漂白性；
C、次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气；
D、氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色。

A、次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以氯水放置数天后pH将变小，故A正确；
B、次氯酸具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO，故B正确；
C、次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故C错误；
D、氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正确。

【题目点拨】
本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，侧重于基础知识的综合运用，难度不大。

10、C
【解题分析】
A项、蒸馏前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正确；
B项、钠易燃，取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中，B正确；
C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，有水残留对实验无影响，不需要烘干，C错误；
D项、鉴别NaCl和KCI，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同检验，D正确；
故本题选C。

11、D
【解题分析】
A选项，NH3是碱性气体，溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，故A不符合题意；
B选项，Na2SiO3溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，故B不符合题意；
C选项，NaHCO3溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，故C不符合题意；
D选项，Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液变红，故D符合题意；
综上所述，答案为D。

12、A
【解题分析】试题分析：从装置可以看出该气体可以用浓硫酸干燥，用向下排空气法收集，气体的密度比空气小，符合这些条件的是H2，A对，NH3 不能用浓硫酸干燥，Cl2 和SO2的密度比空气大。

考点：气体的干燥和收集。

13、C
【解题分析】
A．Ba(OH)2不能与强碱反应，故A不符合题意；
B．CaO不能与强碱反应，故B不符合题意；
C．Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故C符合题意；
D．NaCl既不能与强酸反应，又不能与强碱反应，故D不符合题意；
故答案选C。

14、D
【解题分析】
取一块金属钠放在燃烧匙里加热，钠的熔点比较低，所以会先熔成一个小球，然后会燃烧起来，火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的固体过氧化钠。

所以描述正确的是①④⑤，故选D。

15、B
【解题分析】
A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；
B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；
C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；
D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；
故选B。

16、C
【解题分析】
本题运用“极限”的思维方法，先求出Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，产生0.5g H2所需Na、Mg、Al三种金属的质量，然后根据“平均值”的思维方法，分析混合物中必定含有的金属。

【题目详解】
本题运用“极限”的思维方法，先求出Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，产生0.5g H2所需的质量：
2
2Na Mg2/3Al H
4624182
11.5g6g 4.5g0.5g
～～～
根据“平均值”的思维方法，比10g大的只有钠，而推知一定含钠，C正确；综上所述，本题选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、钠NH3NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解题分析】
B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，可知B溶液中含有钠元素，A是金属，和水反应生成B和E，可知A
是钠，B是NaOH溶液，E是氢气。

氢气和氯气点燃生成HCl，NaOH溶液和固体C在加热下生成气体D，则D为NH3，氨气和HCl化合生成NH4Cl，能看到白烟，所以C为NH4Cl。

【题目详解】
由以上分析可知，A是金属钠，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F是HCl。

（1）A的名称是钠；D的化学式是NH3。

（2）B→D反应的化学方程式是NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O。

（3）A与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

【题目点拨】
根据特征颜色和特殊实验现象可以快速找到无机推断题的突破口，如B溶液能使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，焰色反应呈黄色，说明溶液中有钠元素；D、F相遇会产生白烟通常是氨气和氯化氢反应生成氯化铵的反应。

18、FeCl2KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作
【解题分析】
D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCl，D为KCl，白色沉淀E 在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，所以G为FeCl3，A为Fe，B为FeCl2，C为NaOH，据此解答。

【题目详解】
（1）由分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；
（2）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）D为KCl，H为AgCl，D转化为H的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用过量的铁粉将FeCl3转化为FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作。

【题目点拨】
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

19、Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-0.045mol·L－1溶液红色加深2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4溶液由无色变为蓝色Cl2+2KI=I2+2KCl 产生白色沉淀
【解题分析】
（1）根据氯气具有强氧化性，二氧化硫有还原性，两者发生氧化还原反应进行解答；（2）根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3
的反应特点，反应后液体能充满整个集气瓶，再根据浓度计算公式进行解答；（3）根据氯气具有强氧化性，能氧化I -和SO 2气体进行分析。

【题目详解】
(1)①E 中二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，其反应的离子方程式为：Cl 2＋SO 2＋2H 2O=4H ＋＋2Cl －＋SO 42； ②D 中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸,反应为4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL,最后溶液的体积为VL,由4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 n(NO 2)=n(HNO 3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为c=22.4/VL L mol V =122.4/L mol
L/mol=0.045mol·L －1； (3)F 装置中二氧化硫与水反应生成的亚硫酸溶液显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到
的现象是紫色溶液变红,再通入氧气,发生 2SO 2+O+2H 2O=2H 2SO 4，酸性增强，红色由浅变深；
（2）①G 中是淀粉碘化钾溶液中通入Cl 2,发生反应的化学方程式为：Cl 2+2KI=I 2+2KCl ，生成的I 2遇到淀粉变蓝； ②H 中装有溶有二氧化硫的BaCl 2的溶液，通入氯气后，二氧化硫被氧化为硫酸，遇到BaCl 2的溶液会生成硫酸钡的白色沉淀。

【题目点拨】
(1)二氧化硫、二氧化氮气体溶于水得到的溶液均为酸溶液，二氧化硫能被氯气氧化，氯气的氧化性很强，还能氧化I -等还原性物质。

20、A D B E
【解题分析】
(1)氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法的分离；故答案为：A ；
(2)用CCl 4萃取碘水中的碘，碘易溶于有机溶剂，可用萃取、分液的方法分离；故答案为：D ；
(3)自来水中水的沸点较低，可用蒸馏的方法制取蒸馏水；故答案为：B ；
(4)酸性KMnO 4溶液能将SO 2氧化，将混合气体通入酸性KMnO 4溶液进行洗气，除去CO 2中的SO 2。

故答案为：E 。

21、A 为Na 2CO 3X 、CO 2NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-取少量生B 的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO 42-；CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2Ow （BaSO 4）=
×100%=1-，故答案为：1-．
【解题分析】
根据题意可知：生成的气体只有二氧化碳，反应2H ++ CO 32-= CO 2↑+ H 2O ，CO 2能够与C 溶液反应生成沉淀E ，则C 为氢氧化钡，沉淀E 为碳酸钡；沉淀E 可与B 溶液反应，B 为硫酸氢钠；A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X ，X 为二氧化碳，A 为碳酸钠，B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D ，D 为硫酸钡。

(1)由以上分析可知，A 为Na 2CO 3，X 为CO 2；正确答案：Na 2CO 3 ； CO 2。

(2) B为硫酸氢钠，溶于水后的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸根离子检验方法：取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-；正确答案：取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-。

(3) A为碳酸钠，B为硫酸氢钠，碳酸钠溶液与硫酸氢钠反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，反应的离子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O；正确答案：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

(4) D为硫酸钡, E为碳酸钡,二者的混合物加入足量盐酸,硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡与盐酸反应，生成二氧化碳的体积b L,气体的量为b/22.4mol，则碳酸钡的量为b/22.4mol，质量为197 b/22.4 g，硫酸钡的质量为a-197 b/22.4g,则
硫酸钡的质量分数为w（BaSO4）=×100%=1-，正确答案：1-。