2020年四川成都市锦江区中考化学一诊试卷

2020年四川成都市锦江区中考化学一诊试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.
①研碎胆
矾
②检查装置
气密性
③品红
在水中
扩散
④玻璃刀裁玻璃⑤分子运动现象的实验
⑤②⑤③④①②④
2.下列过程中主要利用物质的物理性质的是()
A. 氮气用作金属焊接时的保护气
B. 焦炭用于冶炼金属
C. 二氧化碳促进光合作用
D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光
3.空气是一种重要的自然资源．下列关于空气的说法正确的是()
A. 空气是由空气分子构成的
B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C. 空气里的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D. 经过液化、蒸发，从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化
4.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的
是()
A. 生成物一定是混合物
B. 分子在化学变化中不可分
C. 化学反应前后原子的种类不变
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
5.下列化学用语中对数字“3”的意义描述正确的是()
①Fe3+、②3C60、③Na N+3O
2
、④
A. ①中表示元素的化合价
B. ②中表示分子的个数
C. ③中表示离子所带的电荷数
D. ④中表示核外电子数
6.不合格的家居用品或装修材料中常常含有甲醛，甲醛(CH2O)是一种无色、有刺激
性气味的有毒气体，对人体健康有损害。

下列说法正确的是()
A. 甲醛属于氧化物
B. 甲醛分子中所有的原子都由质子、中子和电子构成
C. 一个甲醛分子由4个原子构成
D. 甲醛的毒性属于物理性质
7.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的一种方法。

生物柴油主要成分是硬脂酸甲
酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是()
A. C、H、O三种元素的质量比为19：38：2
B. 相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C. C、H、O原子的个数比为12：1：16
D. 氧元素的质量分数为16
(12×19+38+16×2)
×100%
8.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前
后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是()
A. 乙可能是该反应的催化剂
B. x=30%，该反应符合质量守恒定律
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为19：41
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
9.
选项实验事实观点
A1g干冰变成1g二氧化碳气体化学反应遵守质量守恒定律
B加热红色的氧化汞粉末分解成汞和氧气化学变化中分子可分，原子不
可分
C香水、汽油要密闭保存以减少其挥发分子在不停地运动
D 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为
40L的钢瓶中
气体分子间存在较大间隔
10.用如图装置进行实验。

升温至70℃的过程中，仅①燃烧：继续升温至280℃的过程
中，仅③燃烧。

下列分析不正确的是()
A. ①③燃烧，说明白磷和红磷是可燃物
B. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
C. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
D. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
11.丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如
图。

下列说法正确的是()
A. 甲中碳、氢元素质量比为3：8
B. 甲和丙的元素组成相同
C. 2g甲完全燃烧至少需60g乙
D. 生成的丙与丁的分子个数比为3：4
12.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)拟定的实验方案不可行的是()
A. N2气体(O2)；通过灼热的铜网
B. CuO(木炭粉)；在空气中灼烧
C. CO2(CO)；通过灼热的木炭层
D. CO(CO2)；通过足量的澄清石灰水
13.
下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是()
实验操作现象结论
A
把硫在空气中点燃，再伸进
充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝
色火焰，在氧气中燃烧发出
蓝紫色火焰
说明硫在空气中燃烧生
成SO2，在氧气中燃烧生
成SO3
B
将装有某气体的试管管口靠
近酒精灯火焰，点燃
产生爆鸣声
说明该气体是氢气和氧
气的混合气体C
向等量的硬水和软水中分别
加入等量的肥皂水，振荡
软水中泡沫多，浮渣多；硬
水中泡沫少，浮渣少
说明可利用肥皂水来区
分软、硬水D
将燃着的木条分别伸入空气
样品空气中和人体呼出气体
样品中检验
木条继续燃烧至逐渐熄灭；
呼出气体中木条立即熄灭
说明两种样品中氧气含
量不同
A. A
B. B
C. C
D. D
14.化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途经。

认真分
析下列实验方案，不能达到预期效果或实验目的的是()
A.探究甲烷的组成
B.实验室制取氧气
C.验证质量守恒定
律
D.验证生石灰遇水放
热了
A B C D
二、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
15.以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2]，以下是简易生产流程的一部分。

(1)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式______；
(2)工业上合成氨反应的化学方程式为：N
2+3H2−
 一定条件 
2NH3.当前，原料气中的H2
可用天然气来制取。

理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2.若需要合成8.5万吨氨气，改用新方法制取H2可以减少排放多少万吨CO2？(请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。

)
三、推断题（本大题共2小题，共10.0分）
16.天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。

如图是某自来水
厂净水工艺流程图：
(1)图中A池是______池，所起的作用是______(填字母)。

A.杀死水中的细菌
B.减少水中氧气
C.除去不溶性杂质
D.分解有毒物质
(2)吸附池中一般使用的物质名称是______，其作用是______。

17.有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C、D、E五种物质的组成中均含
有同一种元素，A、F为单质，其余为化合物，D是大理石的主要成分。

它们之间有如图转化关系(一些必要的反应物和反应条件已略去)：
请回答：
(1)写D的名称：D______；
(2)向E的溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是______；
(3)写出反应⑤的化学方程式：______；
(4)指出反应④在工业生产中的应用：______；
(5)从反应①②可得到的启示是：______。

四、简答题（本大题共1小题，共9.0分）
18.2019年是元素周期表诞生的第150年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素
周期表年”。

下面是元素周期表中1−18号元素原子核外电子排布：
请回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的元素组成的空气中常见单质是______(用化学式表示)，实验
室利用加热黑白固体组合制备它的化学方程式为______。

(2)9号元素的周期表小方格信息如图1，图中“19.00”表示______，它的结构示意
图为______，该元素的离子结构示意图为______；由氟和镁两种元素组成化合物的化学式为______；读作______。

(3)在如图2图A、B、C结构示意图中，与镁原子化学性质最相似的是______(填
序号)，在元素周期表中该元素与镁元素在同一主族，位于第______周期。

五、探究题（本大题共3小题，共31.0分）
19.化学兴趣小组利用手持技术(利用传感器和数据采集器实时测量技术)测量模拟建
筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化。

验证建筑火灾逃生策略的合理性。

如图l所示，在圆简形透明塑料实验容器中底部3个点(K1、K2、K3)分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛：如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器(a1、a2、a3)、温度传感器(b1、b2、b3)和二氧化碳传感器(c1、c2、c3)。

点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。

(1)实验获取 3 根蜡烛熄灭的时间如表 1 所示，并提取每根蜡烛在这三个时间火焰
附近的含氧量如表 2
所示。

表 13 根蜡烛熄灭的时间
蜡烛甲乙丙
熄灭时间/s106164199
熄灭时间/s低处(a3)中处(a2)高处(a1)
10619.819.118.5
16418.917.7x
19918.617.116.5
②表 2 中，x 可能是______(填序号)。

A.17.9
B.17.2
C.16.1
③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。

请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：
______。

④纵看表 2 数据，______(填“低”“中”或“高”)处氧气含量下降最慢。

(2)实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图 3和图4所示。

由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变______，原因是______。

(3)从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是
______。

20.二氧化碳实验室制取与部分性质的实验：
(1)选用药品。

按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应
实验编号药品
I块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液
图中丙对应实验(选填“”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是______。

(2)搭建装置。

组装一套简易可随时控制反应发生和停止的发生装置，应从图2中
选用______(选填编号)。

实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制备氧气，化学方程式为______；______(选填“能”或“不能”)使用组装的这套装置实现随时控制该反应的发生和停止。

(3)检验装置气密性。

若按图3连接装置，先______，再加水至A下端形成一段水
柱，静置，若观察到______，说明气密良好。

(4)收集二氧化碳。

用图4装置收集CO2，验满时应将燃着的木条放在______(选填
“x”或“y”)端导管口。

(5)如图5所示，B瓶中盛放浓硫酸(浓硫酸具有吸水性)，C处放入浸有紫色石蕊的
干燥纸花，从A处持续而缓缓地通入未经干燥且不含其它杂质的二氧化碳气体。

若欲使C处紫色石蕊纸花不变色，应进行的操作是______K(选填“打开”或“关闭”)；欲使C处紫色石蕊纸花变红，应进行的操作是______K(同上)。

21.水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

(1)1766年，英国科学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，化学方程式为：
______，他将“可燃空气”在纯氧中燃烧生成了水，因受当时错误观念的束缚，他没有揭示出水不是一种元素。

(2)1785年，法国科学家拉瓦锡做了一个相反的实验：将水蒸气通过红热的铁制枪
管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验如图1所示。

他得出结论：水不是一种元素，而是氢和氧的化合物，并且正式命名了“氢”元素。

①拉瓦锡实验的化学方程式为______。

②该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重______g.实验发现枪管实际增
重比理论数值大，其可能的原因是______。

③如图1中，多功能瓶里水的作用是______。

(3)1800年，英国科学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改
进该实验。

现有某同学在水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液，至充满管A和管B(硫酸钠不参与反应)。

通直流电一段时间后现象如图2所示，回答下列问题：
①硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和______(用“离子符号”表示)，电极可增强
水的导电性。

②电极______(选填“M”或“N”)与电源的负极相连。

③写出水电解的化学方程式为______。

(4)超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水被称为超临界水。

现代研究
表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。

550℃时，测得乙醇(C2H4OH)的超临界水氧化结果如图3所示，注：δ(分布分数)表示基
.如物质的分子数占所有含碳物质分子总数的比例。

如：δ(CO)=CO分子数
所有含碳物质分子总数图3中CO的分布分数先增后降的原因是______。

答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、分子运动现象的实验中有氨水与酚酞反应，属于化学变化；故选项正确；
B、检查装置气密性没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、检查装置气密性、玻璃刀裁玻璃都没有新物质生成，都属于物理变化；故选项错误；
D、研碎胆矾、检查装置气密性、玻璃刀裁玻璃都没有新物质生成，都属于物理变化；故选项错误；
故选：A。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D
【解析】解：A、氮气用作金属焊接时的保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
B、焦炭用于冶炼金属是利用碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；
C、二氧化碳促进光合作用，属于二氧化碳的化学性质；故选项错误；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、碳、二氧化碳、稀有气体的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】B
【解析】解：A、空气是混合物，不是由空气分子构成的，故选项错误；
B、由于分子是不断运动的，空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故选项正确；
C、空气中各种气体由于混合在一起，相互之间没有发生反应，它们的化学性质没有改变，故选项错误；
D、经过液化、蒸发，从空气中得到氮气和氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：B。

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．空气是混合物，不是由空气分子构成的．
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4.【答案】C
【解析】解：A、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质是纯净物；
B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开；
C、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变；
D、由反应的图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；故选：C。

分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可；
模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

5.【答案】B
【解析】解：A、①中数字“3”表示一个离子所带的电荷数，错误；
B、②中数字“3”表示分子的个数，正确；
C、③中数字“3”表示元素的化合价，错误；
D、④中数字“3”表示最外层电子数，错误；
故选：B。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

6.【答案】C
【解析】解：A、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，氢原子中没有中子，故B错误；
C、一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，共含4个原子，
故C正确；
D、甲醛的毒性属于化学性质，故D错误。

故选：C。

A、根据氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物进行分析；
B、根据原子结构进行分析；
C、根据分子是由原子构成的进行分析；
D、根据毒性属于化学性质进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】B
【解析】解：A、C、H、O三种元素的质量比为(19×12)：(38×1)：(2×16)≠19：38：2，故A错误；
B、相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)，故B正确；
C、C、H、O原子的个数比为19：38：2，故C错误；
×100%，故D错误。

D、氧元素的质量分数为16×2
19×12+38+16×2
故选：B。

A、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
B、根据相对原子的计算方法进行分析；
C、根据C、H、O原子的个数比等于角标之比进行分析；
×100%进行分析。

D、根据元素质量分数=原子个数×相对原子质量
相对分子质量
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

8.【答案】C
【解析】解：A、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；
B、x=30%，17%+10%+25%+48%=19%+10%+41%+30%，该反应符合质量守恒定律，故正确；
C、反应前后甲的质量分数增加了19%−17%=2%，反应后丙的质量分数增加了41%−25%=16%，生成的甲、丙两物质的质量比为1：8，故错误；
D、参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故正确。

故选：C。

本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，根据此结合题意进行分析判断即可。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

9.【答案】A
【解析】解：A、1g干冰变成1g二氧化碳气体，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项解释错误。

B、加热红色的氧化汞粉末分解成汞和氧气，是因为化学变化中分子可分，原子不可分，故选项解释正确。

C、香水、汽油要密闭保存以减少其挥发，是因为分子是在不断的运动的缘故，故选项解释正确。

D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间存在较大间隔的缘故，故选项解释正确。

故选：A。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

10.【答案】B
【解析】【分析】
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

【解答】
A、①③燃烧，说明白磷和红磷是可燃物，故选项说法正确。

B、④未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项说法错误。

C、升温至70℃的过程中，仅①燃烧，继续升温至280℃的过程中，仅③燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。

D、对比②③，继续升温至280℃的过程中，仅③燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故选项说法正确。

故选：B。

11.【答案】D
【解析】解：由题意可知，丙烷燃烧的反应方程式是：C
3H8+5O2−
 点燃 
3CO2+4H2O
A、甲中碳、氢元素质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，故A错误；
B、由图示可知，甲和丙的元素组成不相同，故B错误；
C、由方程式可知，甲与乙的质量比为：44：160；2g甲完全燃烧至少需7.27g乙参加反应，故C不正确；
D、由上述方程式可知，成的丙与丁的分子个数比为3：4，故D正确。

故选：D。

根据丙烷燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。

本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。

12.【答案】C
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CO2能与灼热的木炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CO2能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：C。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

13.【答案】D
【解析】解：A、把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气、氧气中燃烧均生成SO2，故选项说法错误；
B、将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰，点燃产生爆鸣声，只能说明该可燃性气体不纯，并不能确切说明该气体是氢气和氧气的混合气体，故选项说法错误；
C、向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，振荡软水中泡沫多，浮渣少；硬水中泡沫少，浮渣多，现象描述错误，故选项说法错误；
D、氧气能助燃，且含氧量高时燃烧会更剧烈一些，将燃着的木条伸入空气样品空气中木条继续燃烧至逐渐熄灭，将燃着的木条伸入人体呼出气体样品中木条立即熄灭，能说明两种样品中氧气含量不同，故选项说法正确。

故选：D。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

14.【答案】A
【解析】解：A、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，H2O中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷中一定含有氢元素，可能含有氧元素，无法确定甲烷中是否含有碳元素，故选项不能达到预期效果。

B、实验室加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；图中所示装置正确，故选项能达到预期效果。

C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到预期效果。

D、图中实验U型管的液面左端下降，右端上升，说明生石灰遇水放热了，故选项能达到预期效果。

故选：A。

A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。

B、根据实验室制取氧气的注意事项，进行分析判断。

C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

D、根据U型管液面的变化，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

15.【答案】CO
2+2NH3−
 一定条件 
CO(NH2)2+H2O
【解析】解：(1)依据图示信息可知反应物是二氧化碳和氨气，产物是尿素，则方程式
为CO
2+2NH3−
 一定条件 
CO(NH2)2+H2O；
(2)2)设需要的氢气的质量为x
N2+3H2
−
 一定条件 
2NH3
6 34
x 8.5万吨
6 x =
34 8.5万吨
x=1.5万吨
原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5=8.25万吨。

故答案为：(1)CO
2+2NH3−
 一定条件 
CO(NH2)2+H2O；
(2)答：用新方法制取H2可以减少排放8.25万吨CO2；
(1)依据图示的信息书写方程式即可；
(2)根据生成的氨气的质量和对应的化学方程式求算消耗的氢气的质量，进而推断减排的二氧化碳的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

16.【答案】过滤 C 活性炭吸附色素和异味。