广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测

广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测8
1、化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（ ） A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
2、设A N 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N
3、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A.
2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.
49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl
5、三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交
换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子
被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是:
A. 通电后中间隔室的24SO -
离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品
C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低
D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成
6、298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。

溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知10.10mol L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M 点处的溶液中()()()(
)
++4NH Cl =H =OH c =c c c --
D.
N 点处的溶液中pH
<12
7．下列有关说法正确的是
A.明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂
B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
C.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。

8、化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误．．
的是 A ．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂 B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂 C ．NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂
D ．Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2+
和Hg 2+
的沉淀剂 9．下列叙述中错误的是
A ．软脂酸和油酸互为同系物
B ．羟基的电子式是 •O ו••••
H C ．CH 3—CH —∣CH 3CH —∣
CH 3
OH 的命名为：3-甲基-2-丁醇
D ．CH 3─—— ╱ CH 3 ─CH 3﹨CH 3
分子中至少有11个碳原子处于同一平面
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 00mL 水的烧杯
11．下列实验操作能达到实验目的的是
验证稀12． 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH 2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A ．N 为正极，铁电极应与Y 相连接
B ．M 电极反应式： CO(NH 2)2＋H 2O －6e －
= CO 2↑＋N 2↑＋6H ＋
C ．当N 电极消耗0.25 mol 气体时，则铁电极增重16 g
D ．H 十
透过质子交换膜由右向左移动
13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、n 、r 是由这些元素组成的化合物，p 、
q 分别是元素W 、Z 的气体单质。

r 溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mo l·L –1 r 溶液的
pH 为13。

工业上制备r 和q
A ．单质的沸点：W ＞X
B ．简单离子半径：Z ＞Y ＞X
C ．W 与其他3种元素均能形成共价化合物
D ．X 与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物
14．某温度下，在一个2 L 的恒容密闭容器中，加人4mol A 和2mol B 进行如下反应： 3A （g ）+2B （g ）
4C （？）+2D （？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，
且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是 A ．增加C ，B 的平衡转化率不变 B ．此时，B 的平衡转化率是35％
C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D ．该反应的化学平衡常数表达式是K=2
32
4)()()()(B c A c D c C c
15、（16分）铜、铬及其化合物在工业上有许多用途，利用某工厂电镀污泥（主要含Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3及SiO 2等）制备Cu 2O 和Na 2Cr 2O 7的流程如下：
Na 2Cr 2O 7
…2
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______、____(写出两条)。

（2）加入石灰乳调节pH ，滤渣II 的成分是_______________________。

（3）“还原”操作加入NaHSO 3制备Cu 2O 的离子方程式为___________________________。

利用肼(N 2H 4)在加热条件下还原新制Cu(OH)2也可制备Cu 2O ，肼的电子式为__________，该反应同时生成一种气体单质，则发生反应的方程式为____________________。

（4）根据下图①溶解度(S)-温度(T)曲线，“酸化”后的溶液提纯得到Na 2Cr 2O 7固体的最佳操
作为：__________________、__________________，滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

图① 图②
（5）“硫酸酸化”可以将Na 2CrO 4转化为Na 2Cr 2O 7，写出该转化的离子方程式__________。

（6）利用上图②电化学装置（均为惰性电极）也可以实现该转化，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为_____________________。

NaOH 浓溶液
NaOH 稀溶液 2CrO 4
2Cr 2O 7 20 40 60 T/S/g
高三化学小测8参考答案及评分标准
1-5 AABCB 6-10 DBDAC 11-14 CBDA
15、（1）适当升高温度；加快搅拌速率；研磨、粉碎
（2）氢氧化铁
（3）HSO3- +2Cu2++ 2H2O ==Cu2O+SO42-+5H+
(4)加热浓缩，趁热过滤
(5) 2CrO42-+2H+== =Cr2O72-+H2O
(6) 4CrO42- —4e- = 2 Cr2O72- + O2。