收费现场争议处置预案

可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O-16 Na-23 Mg—24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu—64 Cr-52
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质中，能够导电的电解质是（）
A．Cu丝B．NaCl溶液C．熔融的MgCl2
D．蔗糖
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）
选
项
现象或事实解释
A．Na2O2常用于潜水艇或呼吸
面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2
反应产生O2
B．常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展
性
C．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜
电路板
FeCl3与Cu发生反应
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
+
D．烧菜用过的铁锅，经放置常
出现红棕色斑迹
烧菜时铁锅被染色
3．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践
的验证，以下类推的结论错误的是( ）
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
②Na、K具有强还原性,Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
③钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电,所以CO2是电解质
A．①②B．①③④C．①②③④
D．①②④
4．下列实验操作说法不正确的是（）
A．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后在用铂丝蘸取固体氯化钾,置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸,沉淀不消失，一定有硫酸根离子
C．萃取分液操作时,选用有机萃取剂，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+ 5．下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（)
6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含质子数为10N A
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0。

01N A C．标准状况下，22。

4LSO2所含原子数为N A
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A 7．下列说法正确的是（)
A．物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量
B．两个等容容器，一个盛一氧化氮,另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
D．发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强8．把4。

6g钠放入200mL0。

1mol·L—1AlCl3溶液中，待其充分反应后,下列叙述中错误的是（）
A．Cl—的浓度几乎不变B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3+全部转化为AlO2- D．溶液中存在最多的离
子是Na+
9．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存的是（）
A．Mg2+、SO42-、Cl—、Na+ B．NO3-、Na+、K+、CO32—
C．Ba2+、Mg2+、HCO3—、SO42- D．NO3-、K+、Cl—、OH—
10．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是( ）
A B C
D
11．下列离子方程式正确的是（)
A．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
B．金属钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32—=CaCO3↓
12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得
ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是( ）
A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
13．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0。

1m两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（）A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Na和Mg
14．已知某溶液的：①体积；②密度; ③溶质和溶剂的质量比; ④溶质的摩尔质量，要根据定温度下溶质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是( ）A．①②③④B．①②③C．②④
D．①④
15．科学家最新发现,通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（)
A．物质W中碳元素的质量分数为75％
B．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4
D．物质Y为NH3，其中氮元素的化合价为+3价
16．有MgCl2、Al2(SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl—与SO42—之比( ）
A．1∶3B．2∶3C．3∶2
D．2∶1
二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17．（10分)实验室用98％的浓H2SO4(ρ=1。

84g·cm—3)配制480mL0。

2mol·L—1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。

请回答有关问题。

实验步骤有关问题
（1）计算所需浓H2SO4，体积为(保留一位小数）需要浓H2SO4体积为mL。

（2）量取浓H2SO4用mL量简量取
所需浓H2SO4（填“6"、
“10”、“50"或“100”)
（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，
并不断搅拌。

冷却到室温。

（4）将烧杯中的溶液转移至中(填实验仪器)；玻璃棒的作用
是：。

(5）并用少量的水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶.出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?
（填“偏低”、“偏高"或“无影响”)
①没有进行操作步骤（5）;
②定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线；
③容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水;
④在定容观察液面时，俯视刻度线;
（6）轻轻摇匀容量瓶,使
溶液混合均匀
（7)将蒸馏水注入容量
瓶,液面离容量瓶刻度线
下1～2cm时，改用
向容量瓶中滴加蒸馏水
至，盖
好瓶塞，反复上下颠倒，
摇匀。

18．(12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3—的相互分离。

实验流程可用下图表示:
请回答下列问题：
（1)写出实验流程中下列物质的化学式:
试剂X：，沉淀A: ，沉淀B：.
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的
是。

(3)实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化
学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量
的。

若要获得固体NaNO3需
进行的实验操作是(填操作名称)。

19．（8分）一场“严查酒后驾驶"行动在全国展开，交警所用的酒精测试仪装有用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3),遇司机1∶3中呼出的酒精蒸气后,其颜色由红色变为蓝绿色,用这种现象可测得司机是否是酒后驾车。

反应如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应中的还原剂是.酒精的化学名称为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH, 其分子式为C2H6O，摩尔质量
为。

检测人的血液中酒精的含量，参考指标常以两种计量单位表示.即“mmol/L”和”mg/100mL".以“mmol/L”表
示时，司机醉驾认定标准为血液中的酒精浓度达到17.4mmol/L 以上。

若某司机血液酒精浓度检测结果为133mg/100mL。

他（她）是否为醉酒驾车（填是或否).一瓶500mL的白酒含乙醇184g,这瓶白酒中酒精的物质的量浓度为mol/L。

20．（10分)过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。

回答下列问题：
（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,
无明显现象：再滴加H2O2，发现溶液变红色,其中包括的反
应, 。

（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2+SCN——SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+ （将方程式补充完成并配平)
（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。

广泛用作胃药，治疗胃酸过多。

试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程
式。

（3）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42—高铁酸盐，该反应的化学方程式
为。

21．（12分) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度.（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L—1硫酸、6 mol·L—1盐酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式
是。

（2）装置B的作用是，装置C的作用是。

(3）装置D中发生反应的化学方程式
是.
（4)若开始时测得样品的质量为2。

0g,反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况)，则Na2O2试样的纯度为。

1-5 CDBBB 6—10 DBBCD 11—15 DCACD 16 A 17．（每空1分,共10分)
实验步骤有关问题
5。

4 mL 。

10 m1量
筒
(4）转移至 500mL 容量瓶 中；
引流 .
偏低 ； 偏低 ；
无影响 ；
偏高 ； （7） 胶头滴管 ， 凹液面与刻度线
相切 。

18．（12分) （1）BaCl 2或Ba （NO 3）2;（2分） BaSO 4（1分） AgCl （1分）
（2）使溶液中的Ag +、Ba 2+完全沉淀（2分)
（3）Na 2CO 3(2分）稀HNO 3（2分）蒸发（2分)
19．（每空2分，共8分)
C 2H 5OH （2分） 46g/mol （2分) 是(2分) 8(2分）
20．（每空2分,共10分) [来源：学§科§网］
（1)2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 、（2分）Fe 3++3SCN —=Fe （SCN ）
3
(2分) 11，2,2，2,1,10，2H +(2分） （2)2MgO 2+4H +=2Mg 2++2H 2O+O 2↑(2分）
(3）3Na 2O 2+Fe
Na 2FeO 4+2Na 2O(2分）
21．（12分）
(1）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O(2分）［来源:学+科+网] (2)除去气体中的HCl（2分）干燥气体(2分)
（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2分）、Na2O＋CO2=Na2CO3（2分）
（4)78％（2分)。