高考化学一轮课件第一章化学物质及其变化ppt(物质的组成、性质及分类等7个全套) 人教版

还存在Br2导致溶液呈黄色，所以假设2是正确的。 因为Br2、Fe3+都能氧化I-，所以不能用淀粉—碘化 钾溶液验证假设。（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2 时，Fe2+、Br-分别被氧化成Fe3+、Br2，同时Cl2被 还原为Cl-，其离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-。 答案 （1）【提出假设】Br2 Fe3+ 【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加 入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色 假设 2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为
2.利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的
强弱。
3.物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。 如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化
的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧
化，如NO的收集、Fe(OH)2的制备、有关
Na2SO3的实验等。
【实验探究1】
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈
黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈
血红色 （2）假设2 不可行 因为Br2和Fe3+都 能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论 （3）2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
【实验探究2】
小明为验证NO2的氧化性和NO
的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO， 并验证其性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式： 乙中的现象是 可证明NO ，可证明NO2的 ， 氧化性；在丙中鼓入空气后现象是
（2）根据高中所学的知识判断，你认为
（填
“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选 用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反 应的离子方程式为 解析 。 （1）【提出假设】在不反应的情况下，含
有Br2的溶液呈黄色。Fe2+被氧化为Fe3+也导致溶液
可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 可将干燥的NO2 与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成,即 可证明NO2的氧化性
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呈黄色。
【设计实验方案】假设1是溶液中含有Br2导致溶 液呈黄色,可利用CCl4萃取的方法来判断Br2的存
在。假设2是溶液中含有Fe3+导致溶液呈黄色，可
根据Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液来判断溶液 中含有Fe3+ （2）FeCl2与Br2可发生氧化还原反应,因为FeCl2 是过量的，Br2已经被完全反应，溶液中不可能
实验探究 物质氧化性、还
原性的实验探究
在近几年的高考实验题中，考查氧化还原反应 的知识比较多。在综合考试的背景下，把氧化 还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实 验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是
Hale Waihona Puke 必然的发展方向。氧化还原反应的知识在实验
中的应用主要有如下三个方面： 1.利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原 性。
（2）实验前丙中充满水的作用是
（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认 为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理 由是
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？（简要
回答出原理和现象即可） 。
解析
本题利用Cu与浓HNO3反应制取NO2，再
利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置 中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装 置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应 在无水的环境中检验NO2的氧化性。 + 答案 （1）Cu+4H +2NO Cu2++2NO2↑+ 3 2H2O 溶液变浑浊 （2）3NO2+H2O 2HNO3+NO，制取NO，并 用排水法收集NO （3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、
玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶 液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、
硝酸银溶液、淀粉—
完成以下实验探究过程： 【提出假设】 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是 溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶 液中 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的 假设1方案： 假设2方案：