重庆市万州二中2011届高三理综12月月考(化学部分)【会员独享】

【最新】重庆市万州二中2011届高三12月月考（理科综合化学）6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液
A．②⑤ B.②③⑥ C.①②④ D.②③④⑤
7．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。

NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。

则M和X代表的物质的化学式是（）
A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、NO 8. a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）
①（a＋b）×63g ②（a＋b）×189g ③（a＋b）mol ④[cV－9
3
a b
]mol
A．①④B．②④C．②③D．①③9. 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含有大量AlO2－的溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、K＋
B．在c(H+)
c(OH－)＝10
－12溶液中：Na+、K+、CO32－、NO3－
C．在能使Al2O3溶解的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
D．在能使甲基橙变红的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3-
10. 下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是（）
a
b c
11. 下列离子方程式中，不正确的是（）
A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O
12．可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图。

下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中c +d ＞a + b
D．达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动
13. 下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）
A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
26．（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。

A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C____________ E_____________；
（2）A 、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为______ （用元素符号回答，下同）；（3）化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________；
（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为
____________；
（5）B 的单质可与A 、D 、F 形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物．．．．．
，被检验物质的顺序依次为________________________。

27．（共18分）向2L 密闭容器中通入a mol 气体A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应：
xA （g ）+yB （g
）
pC(g)+qD(g) 已知：平均反应速率1
2
C A v v
；反应2 min 时A 的浓度减少了a/6 mol/L ，B 的物质的量减少了
2
a
mol ，有a mol D 生成。

回答下列问题：
（1）反应2 min 内，V A = ，v B = （2）化学方程式中，x= y= p= q= （3）反应达到平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为1. 5a mol 则该反应的
△H 0；（填“>、<或-”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L ，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 （填：“增大”“减小或“不变”）。

理由是_ ②平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小”或“不变”）理由是
28．（16分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

实验中加热至恒重的目的是 。

（2）方案二：按下图装置进行实验。

并回答以下问题。

样品A
B
C
D
碱石灰
①实验前先_______________。

分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。

D 装置的作用是 。

②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。

因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺
陷是。

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。

过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是。

③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸
钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。

29. (15分) 已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色。

等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。

图中反应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B的电子式
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热
（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：
（4）写出A与B反应的化学方程式。

重庆市万州第二高级中学高2011级高三上期第三次月考理综参考答案
化学答案
一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题6分，共48分）
题号 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A A B B C B B C
26、（11分）
（1）氮钠（各1分）
（2）H—N—N—H （2分）
H H
（3）离子键，共价键（2分）
（4）H++HSO3-==H2O+SO2↑ （2分）
（5）H2O、SO2, 、CO2 （3分）（物质少写或顺序排错均不得分）
27、（18分，每空2分）
（1）a/12 mol/L·min a/8 mol/L·min
（2）2 3 1 6
（3）a/b × 100%
（4）＜
（5）①增大；体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大。

②减小；体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）
移动，因而反应物转化率减小。

28、（16分）
（1）保证NaHCO3全部分解（2分）
（2）①检查装置的气密性（1分）硫酸（1分）
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分）② C（2分）
③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（2分）
（3）①玻璃棒. 漏斗（2分）
②在反应后小烧杯的上清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀生成说明沉淀完全（2分）
③ 56%（2分）
29. （15分，每空3分）
（1）
（2）①HCO3- +H+ = H2O +CO2↑
②NH4+ +HCO3- +2OH-＝NH3↑+2H2O+CO32-
（3）4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O
（4）CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓。