2022届新鲁科版化学一轮复习电解质的电离离子反应作业

电解质的电离离子反应
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
2．下列反应能用离子方程式：H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓表示的是()
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液
B．硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液
C．硫酸氢钾溶液与过量的氢氧化钡溶液
D．硫酸氢钾溶液与少量的氢氧化钡溶液
3．在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()
A．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
B．Na＋、K＋、SO2－3、OH－
C．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－
D．H＋、NH＋4、NO－3、SO2－4
4．下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
D ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O
5．探究草酸(H 2C 2O 4)性质，进行如下实验。

(已知：室温下，0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4的pH ＝1.3)
实验 装置
试剂a
现象 ①
Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO 3溶液 产生气泡 ③
酸性KMnO 4溶液
紫色溶液褪色 ④
C 2H 5OH 和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( ) A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2＋H 2C 2O 4===CaC 2O 4↓＋2H 2O
B ．酸性：H 2
C 2O 4>H 2CO 3，NaHCO 3＋H 2C 2O 4===NaHC 2O 4＋CO 2↑＋H 2O
C ．H 2C 2O 4有还原性，2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O
D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH ＋2C 2H 5OH
C 2H 5OOCCOOC 2H 5＋2H 2O
6．(2021·长春模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
选项 已知
类推
A
将Fe 加入CuSO 4溶液中：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋ 将Na 加入CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===Cu ＋2Na ＋ B
向Ca(ClO)2溶液中通入少
量CO 2：CO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaCO 3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少
量SO 2：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClO
C
惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －
＋2H 2O=====电解
2OH －＋
惰性电极电解MgBr 2溶液：
2Br －
＋2H 2O=====电解
2OH －＋
7．A 、B 两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H ＋、Al 3＋、
Na ＋、Cu 2＋、NO －3、OH －、SO 2－3、CO 2－3、SO 2－
4、Cl －。

下列判断正确的是( )
A ．若A 溶液为无色溶液，则A 溶液中可能含有：H ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－
4、
NO －3
B ．若A 溶液有强还原性，则B 溶液中可能含有：H ＋、Cu 2＋、Al 3＋、Cl －、NO －3
C ．若B 溶液呈强碱性，则A 溶液中可能含有：H ＋、Al 3＋、Na ＋、Cu 2＋、NO －3
D ．若B 溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B 溶液可能含有：H ＋、Al 3
＋
、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4
8．将物质的量均为a mol 的FeCl 3和CuCl 2投入水中形成混合溶液。

再加入b mol 铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法不正确的是( )
A ．当0<b ≤a
2时，发生的离子反应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
B ．当b ≥3a
2
时，发生总反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu 2＋＋2Fe===4Fe 2＋＋Cu
C ．当a 2<b <3a
2时，反应中转移电子的物质的量：a mol<n (e －)<2a mol
D ．当a 2<b <3a 2时，反应后的溶液中n (Cu 2＋)∶n (Fe 2＋)＝(3a
2
－b )∶(b ＋a )
9．某无色溶液中可能含有Na ＋、K ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、SO 2－
3、Cl －、Br －、CO 2－
3中的若干种，离子浓度均为0.1 mol·
L －1，往溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断正确的是()
A．无法确定原溶液中是否存在Cl－
B．肯定存在的离子是SO2－3、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色试验来确定
C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、CO2－3，一定含有NH＋4
三、非选择题
10．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋
阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗
涤、灼烧至恒重，称量所得固体质
量
固体质量为2.4 g
Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4
c/(mol·L－1)
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________________________________________________。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D解析：NaCl固体不能导电，NaCl在水溶液和熔融状态下均可导电，因此NaCl是电解质，氯化钠属于盐类，是强电解质，A、B、C均错误；NaCl在水溶液中完全电离生成Na＋和Cl－，D正确。

2．下列反应能用离子方程式：H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓
表示的是()
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液
B．硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液
C．硫酸氢钾溶液与过量的氢氧化钡溶液
D．硫酸氢钾溶液与少量的氢氧化钡溶液
C解析：A项的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓，故A错；B项的离子方程式为NH＋4＋H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O，故B错；D项的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋2OH －＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓，故D错。

3．在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()
A．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
B．Na＋、K＋、SO2－3、OH－
C．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－
D．H＋、NH＋4、NO－3、SO2－4
C解析：在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。

Ca2＋与CO2－3能反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO －能将SO2－3氧化，不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能大量共存，C项正确；Ca2＋与SO2－4能反应生成硫酸钙沉淀，H＋与ClO－生成HClO，不能大量共存，D项错误。

4．下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D解析：从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质，溶液显酸性，离子方程式中不得出现氢氧根离子，正确的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，A错误；HCO－3可以与OH－发生反应生成CO2－3，B错误；向明矾溶液中加入
Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多，正确的离子方程式为2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C错误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D正确。

5．探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。

(已知：室温下，0.1 mol·L－1 H2C2O4的pH＝1.3)
实验装置试剂a 现象
①Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀
②少量NaHCO3溶液产生气泡
③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色
④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O
B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O C．H2C2O4有还原性，2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
C解析：酸与碱发生中和反应，A正确；较强酸可以制较弱酸，B正确；H2C2O4是弱酸，在书写相关离子方程式时不应拆成C2O2－4和H＋，C错误；1 mol H2C2O4中含2 mol 羧基，D正确。

6．(2021·长春模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()
选项已知类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 向Ca(ClO)2溶液中通入少
量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋
向Ca(ClO)2溶液中通入少
量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋
来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；碳酸和亚硫酸的酸性均强于次氯酸，但SO2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C错误；稀盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用H＋＋OH－===H2O表示，D正确。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
7．A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3、OH－、SO2－3、CO2－3、SO2－4、Cl－。

下列判断正确的是() A．若A溶液为无色溶液，则A溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、NO－3
B．若A溶液有强还原性，则B溶液中可能含有：H＋、Cu2＋、Al3＋、Cl－、NO－3
C．若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3
D．若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液可能含有：H＋、Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4
B解析：若A溶液为无色溶液且含有H＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、NO－3，则B 溶液一定含有Cu2＋、OH－、CO2－3等，Cu2＋与OH－、CO2－3等反应不能大量共存，A错误；若A溶液有强还原性，则A溶液中含有SO2－3，SO2－3与H＋、Cu2＋、Al3＋、NO－3(H＋)不共存，这些离子都存在于B溶液中，B正确；若A溶液中含有H
＋
、Al 3＋、Na ＋、Cu 2＋、NO －3五种离子，由于A 、B 含有各不相同的五种离子，
则B 溶液中没有阳离子，C 错误；B 溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B
溶液中含有H ＋、NO －3(显强氧化性)，若B 溶液中含有H ＋、Al 3＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4(浓度相等)，则B 溶液中正电荷数目比负电荷数目多，溶液不显电中性，D
错误。

8．将物质的量均为a mol 的FeCl 3和CuCl 2投入水中形成混合溶液。

再加入b mol 铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法不正确的是( )
A ．当0<b ≤a 2时，发生的离子反应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
B ．当b ≥3a
2
时，发生总反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu 2＋＋2Fe===4Fe 2＋＋Cu
C ．当a 2<b <3a
2时，反应中转移电子的物质的量：a mol<n (e －)<2a mol
D ．当a 2<b <3a 2时，反应后的溶液中n (Cu 2＋)∶n (Fe 2＋)＝(3a
2－b )∶(b ＋a )
BC 解析：Fe 3＋的氧化性强于Cu 2＋，因此先发生反应Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，当二者恰好完全反应时，b ＝a
2，若铁过量，接着发生反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋
Cu ，当把Cu 2＋全部转化成Cu 时，b ＝
3a 2。

根据上述分析，当0<b ≤a
2
时，只发生Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，A 项正确；根据上述分析，当b ≥
3a
2
时，发生Fe ＋2Fe 3＋
===3Fe 2＋、Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，且Cu 2＋全部转化成Cu ，发生的总反应是
2Fe 3＋＋2Cu 2＋＋3Fe===5Fe 2＋＋2Cu ，B 项错误；当a 2<b <3a
2时，Fe 完全反应，1 mol
Fe 转移2 mol 电子，因此转移电子的物质的量为a mol<n (e －)<3a mol ，C 项错误；当a 2<b <3a
2时，发生Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋、Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，且Cu 2＋部分转化成Cu ，根据铁元素守恒，溶液中Fe 2＋的物质的量为(b ＋a )mol ，根据反应方程式，求出n (Cu 2＋)＝(3a 2－b )mol ，因此n (Cu 2＋)∶n (Fe 2＋)＝(3a
2－b )∶(b ＋a )，D 项
正确。

9．某无色溶液中可能含有Na ＋、K ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、SO 2－
3、
Cl－、Br－、CO2－3中的若干种，离子浓度均为0.1 mol·L－1，往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断正确的是()
A．无法确定原溶液中是否存在Cl－
B．肯定存在的离子是SO2－3、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色试验来确定
C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、CO2－3，一定含有NH＋4
CD解析：无色溶液中一定不含Cu2＋，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明不含有SO2－4，加足量氯水，无气体产生，说明不含有CO2－3，溶液中加四氯化碳后分层，下层呈橙色，则含有Br－，上层溶液加入硝酸钡和稀硝酸后有白色沉淀生成，说明原溶液含有的SO2－3被氯水氧化为SO2－4，则无Mg2＋，离子浓度都为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒可知，一定含有NH＋4、Na＋、K＋，一定不存在Cl－，由以上分析可知A、B错误，D正确；加入Ba(NO3)2和HNO3溶液的目的是检验亚硫酸根离子，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，因为氯水已将SO2－3氧化为SO2－4，C 正确。

三、非选择题
10．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋
阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，
填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

_________________________________________________________。

解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。

由实
验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO 2－3，其浓度为0.56 L
22.4 L· mol －10.1 L
＝0.25 mol·L －1，则溶液中一定无Ag ＋、Mg 2＋、Ba 2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO 2－3，发
生的反应为SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓，灼烧所得固体为SiO 2，则SiO 2－3的浓度为
2.4 g
60 g· mol －1
0.1 L
＝0.4 mol·L －1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO 2－4；根据电荷守恒知2c (CO 2－3)＋2c (SiO 2－3)＝2×0.25 mol·
L －1＋2×0.4 mol·L －1＝1.3 mol·L －1>0.5 mol·L －1，因此必有K ＋，至少为0.8 mol·
L －1，不能确定有无NO －3。

答案：(1)Ag ＋、Mg 2＋、Ba 2＋
(2)SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓
(3)。