重庆市九年级(下)第三次月考化学试卷解析版

九年级（下）第三次月考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）
1.下列日常活动中，涉及化学变化的是（ ）
A. 榨汁机榨西瓜
B. 蒸发盐井水制食盐
C. 木材烧制木炭
D. 干冰冷储雪月饼2.人类膳食要求营养均衡，人体缺乏某种元素会导致贫血，此元素是（ ）
A. 锌
B. 铁
C. 碘
D. 钙3.实验是学习化学的重要手段。

下列实验操作符合要求的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列各类物质中，可能不含同种元素的是（ ）A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物
5.
生活中处处皆化学，下列说法中正确的是（ ）A. 冬天煤炉取暖时，应在室内放一盆水防止中毒B. 生锈的铁制品长时间放入稀硫酸中除锈C. 水壶中的水垢可用纯碱溶液除去
D. 为防止金属锈蚀，可在表面涂一层保护膜6.下列化肥中，属于复合肥的是（ ）A. NH 4NO 3 B. NH 4H 2PO 4 C. KCl D. NH 4HCO 3
7.
金属铍（Be ）的化学性质与铝相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9则铍原子结构示意图为（ ）
A.
B. C. D.
8.
黑白小圆圈分别表示不同的原子，如图表示的物质是（ ）
A. 是含有5种分子的混合物
B. 由两种元素组成的纯净物
C. 是由7种分子构成的混合物
D. 无法确定
9.
下列说法中正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨、C 60都是由原子构成的物质
B. 活性炭可以除去水中所有杂质
C. 若发现家中燃气泄漏，应立即关闭气阀，打开门窗
D. 室内起火时，应立即打开门窗，防止窒息而亡
10.下列物质中，利用溶解原理除去衣物上油污的是（ ）
A. 洗衣粉
B. 肥皂
C. 汽油
D. 洗衣液
11.下列食物中富含维生素的是（ ） A. 米饭 B. 酸奶 C. 红烧肉 D. 水果
12.水是生命之源。

下列有关水的说法错误的是（ ）
A. 水的化学性质由水分子保持
B. 水能溶解所有物质
C. 只有水为液态时，水分子间隙最小
D. 电解水可以测定水的组成13.工业炼铁中，CO 与Fe 2O 3反应时，发生氧化反应的物质是（ ）
A. CO
B. CO 2
C. Fe 2O 3
D. Fe 14.下列微粒可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A. Na
B.
C. Cl -
D.
15.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（
）
A. 甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液
B. 甲中混有少量丙时，可用降温结晶法提纯甲
C. t 2℃时，甲、乙饱和溶液中，甲的溶质一定大于乙
D. 相同质量的甲乙饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃，剩余溶液中溶质质量甲
＜乙
16.将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO 3、Cu （NO 3）2、Zn （NO 3）2 混合溶液中，充分反应后过滤，
下列说法正确的是（ ）A. 滤液中的溶质只有两种 B. 滤液质量一定大于原溶液质量C. 滤渣质量一定大于加入的铁粉质量 D. 滤渣中一定含有铜二、填空题（本大题共5小题，共21.0分）17.化学用语填空
（1）硫酸铁______。

（2）地壳中含量最多的金属元素______。

（3）3个钠离子______。

（4）标出硝酸（HNO 3）中氮元素的化合价______。

18.某反应的表达式为：X （单质）+Y （化合物）→甲（单质）+乙（化合物），完成下列填空。

（1）该反应的基本反应类型是______反应。

（2）若Y 的溶液为蓝色，甲为红色固体单质，其反应的方程式可能为______。

（3）若X 、Y 均为黑色固体，甲是年产量最高的金属，则X 的化学式为______，该反应的方程式可以是______。

19.生活中有以下常见的几种物质：①水 ②亚硝酸钠 ③铁水 ④苏打水。

请完成
（1）其中属于氧化物的是______（填序号，下同），由原子直接构成的是______，有毒的是______。

（2）苏打水中含有碳酸氢钠，它是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

20.将不同质量的NaCl 晶体分别加入100g 水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl 晶体质量的对应
关系如下表
物质质量
/
组别A
B
C
D E
NaCl
质量/g
515203040所得溶液质量/g
105
115
x
130
136
（1）A 组的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）C 组x 的值为______。

（3）根据表中数据分析，20℃时NaCl 的溶解度为______。

（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO ），充分搅拌，溶液的温度______（填“升高”或“降低”）；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量______（填“＞”、“＜”或“=”）原石灰水的质量。

21.自来水厂净水的主要操作流程如图所示：
回答下列问题
（1）试剂A 的名称是______。

（2）检验自来水是硬水还是软水的方法是加入______振荡，生活中将硬水转化成软水常用的方法______。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的反应方程为：MnO 2+4HCl Cl 2↑+2H 2O+X ，则X 的化学式为______。

三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
22.某实验小组的同学为了测定CaCl 2和NaCl 的混合物中CaCl 2的含量，他们取样品25.8g 于烧杯中，加
入134.2g 水全部溶解，再多次加入某Na 2CO 3溶液充分反应。

加入Na 2CO 3溶液 与产生沉淀的质量如下表所示：
Na 2CO 3溶液/g 101010101010沉淀质量/g
5
10
15
20
20
m
（1）Na 2CO 3中钠、碳、氧三种元素的质量比为______，表中m=______。

（2）样品中CaCl 2的质量是多少？恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、探究题（本大题共2小题，共11.0分）
23.正确的实验操作是实验成功的保证。

结合如图所示，回答有关问题。

（1）用字母序号填空：可用于存放液体药品的仪器是______，若要给少量液体加热，应选择______。

（2）若用G 收集某难溶于水的气体，则气体从______（填“左”或“右”）端进入。

（3）过滤时要用到______和E ，其中E 的作用是______。

（4）配制一定质量分数的KCl 溶液，量水时仰视，则所得溶液的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
24.NaOH 易与CO 2反应而变质。

小华看见实验台上有一瓶敞口放置的NaOH ，对其成分进行探究，设计
实验方案如图。

（提示：CaCl 2溶液呈中性）
（1）NaOH 变质反应的化学方程式为______。

（2
）图中，操作①的名称是______。

（
3）根据如图实验现象判断，该NaOH______（填“未”或“已”）变质。

（4）操作③加入过量CaCl 2溶液的目的是______。

（5）若测得E 的pH ＞7，则A 的成分是______（填化学式）
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、榨汁机榨西瓜过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、蒸发盐井水制食盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、木材烧制木炭过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、干冰冷储雪月饼过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B
【解析】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。

B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。

C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误。

D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。

故选：B。

A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。

B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。

C、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。

D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。

化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。

3.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、用胶头滴管吸取液体时，应先排空，再伸入液体内，瓶塞要倒放，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。

故选：C。

A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】A
【解析】解：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

其组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，根据分析可知，可能不含同种元素的是盐；故选：A。

根据酸、碱、盐、氧化物的概念及其组成来分析。

解答本题的关键是掌握酸、碱、盐、氧化物的概念，了解其组成特点。

5.【答案】D
【解析】解：A、一氧化碳难溶于水，冬天煤炉取暖时，在室内放一盆水不能防止中毒，故选项说法错误。

B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，生锈的铁制品长时间放入稀硫酸中除锈，故选项说法错误。

C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱反应，不能用纯碱溶液除去，故选项说法错误。

D、为防止金属锈蚀，可在表面涂一层保护膜，能隔绝氧气和水，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。

B、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。

C、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。

D、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施等是正确解答本题的关键。

6.【答案】B
【解析】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

B、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。

C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。

D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

故选：B。

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

7.【答案】A
【解析】铍元素的核电荷数为4，故核外电子数为4，故铍原子结构示意图为A，故选：A。

根据原子核内质子数决定元素的种类、质子数=核外电子数=核电荷数进行分析。

此题是对原子结构的考查，解题的关键是能够对原子结构的规律以及一些等量关系的掌握
8.【答案】A
【解析】解：图中含有五种分子，是混合物。

故选：A。

纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成。

由一种分子构成的物质属于纯净物，根据物质的分子构成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。

9.【答案】C
【解析】解：A．C60是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能除去其他杂质，故错误；
C．若发现家中燃气泄漏，应立即关闭气阀，打开门窗，故正确；
D．室内着火时不能打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，故错误。

故选：C。

A．根据物质的结构来分析；
B．根据活性炭的吸附性来分析；
C．根据燃气泄漏时的处理方法来分析；
D．根据室内着火的处理方法来分析。

本题主要考查了物质的结构、净化水的原理、燃气泄漏的处理方法以及火灾的处理方法，难度不大。

10.【答案】C
【解析】解：洗衣粉、肥皂和洗衣液中均含有乳化剂，所以用洗衣粉、肥皂和洗衣液除去衣服上的油污是采用了乳化原理；而用汽油清洗衣物上的油污是利用了汽油对油污的溶解作用。

故选：C。

根据已有的知识进行分析，乳化剂对油污有乳化功能，汽油对油污具有溶解作用，据此解答。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。

11.【答案】D
【解析】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

B、酸奶中富含蛋白质，故选项错误。

C、红烧肉中富含蛋白质，故选项错误。

D、水果中富含维生素，故选项正确。

故选：D。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

12.【答案】B
【解析】解：A．水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A正确；
B．水是最常见的溶剂，但并不难溶解所有物质，故B错误；
C．水在4℃时密度最大，即水分子间的间隙最小，故C正确；
D．水通电生成氧气和氢气，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。

故选：B。

A．根据分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析；
B．根据水是最常见的溶剂进行分析；
C．根据水的特性进行分析；
D．根据电解水的生成物进行分析。

本题主要考查有关水的知识、分子的特点等，难度不大，掌握相应的知识是解答此类题目的关键。

13.【答案】A
【解析】解：工业炼铁中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应。

故选：A。

根据工业炼铁中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。

本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、氧化反应的特征是正确解答本题的关键。

14.【答案】B
【解析】解：A、Na表示的是原子，容易失去电子；
B．图中表示的是钠离子，Na+-需要得到1个电子变成原子；
C．Cl-需要失去1个电子变成原子；
D．图中表示的是氖原子，不容易得失电子个电子变成原子；
故选：B。

原子得到电子或失去电子，会使微粒带电，从而变成离子。

离子变成原子，则反之，据此判断即可；
主要考查了原子和离子的相互转化。

要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系。

15.【答案】C
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在某相同的温度下，甲、乙、丙三种物质的溶解度不可能相等，所以不可能配成相同浓度的饱和溶液，故A正确；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量丙时，可用降温结晶法提纯甲，故B正确；
C、t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故C错误；
D、相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以剩余溶液中溶质质量甲＜乙，故D正确。

故选：C。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

16.【答案】C
【解析】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故不溶物一定含有银。

A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故不溶物有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，故错误；
B、铁能置换出混合溶液中的银和铜，银和铜的相对原子质量大于铁，滤渣的质量一定大于加入铁的质量，滤液质量一定小于原溶液的质量，故错误；
C、铁能置换出混合溶液中的银和铜，银和铜的相对原子质量大于铁，滤渣的质量一定大于加入铁的质量，故正确；
D、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故不溶物有Ag，滤渣一定含有银，可能含有铜，错误；
故选：C。

根据金属活动性的强弱：锌＞铁＞铜＞银，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据优先置换原理，铁粉首先置换银离子，然后置换铜离子，锌的活动性比铁强，故铁不能置换锌离子。

然后根据铁粉质量的多少，便可得出正确答案。

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，可以考虑加入的铁粉的量进行分析。

17.【答案】Fe2（SO4）3 Al 3Na+ H O3
【解析】解：（1）硫酸铁可以表示为Fe2（SO4）3；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为Al；
（3）3个钠离子可以表示为3Na+；
（4）硝酸（HNO3）中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价是+5，可以表示为H O3。

故填：Fe2（SO4）3；Al；3Na+；H O3。

硫酸铁中，铁元素的化合价是+3，硫酸根的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫酸铁中铁原子和硫酸根的个数比是2：3；
元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的
元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体；
每个钠离子带1个单位正电荷；
化合物中元素化合价代数和为零。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。

18.【答案】置换 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
【解析】解：（1）该表达式：X（单质）+Y（化合物）→甲（单质）+乙（化合物）的特点符合置换反应的特点，所以是置换反应；
（2）若Y的溶液为蓝色，Y是硫酸铜，甲为红色固体单质，甲是铜，根据反应特点可书写化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）X、Y分别是碳和四氧化三铁，甲、乙分别是铁和二氧化碳，化学方程式为：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑。

故答案为：
（1）置换；
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）C 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑。

（1）根据基本反应类型的特点进行分析；
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（3）根据X是碳，Y是四氧化三铁，甲是铁乙是二氧化碳进行分析。

本题考查了常见物质的性质及转化，熟练掌握常见的置换反应及反应物和生成物的状态是解题的关键，本题能够很好的培养学生的分析解题能力。

19.【答案】①③②离子
【解析】解：①水属于氧化物，②亚硝酸钠有毒物质，③铁水是由铁原子直接构成的，④苏打水是离子化合物。

（1）其中属于氧化物的是水，由原子直接构成的是铁水，有毒的是亚硝酸钠。

（2）苏打水中含有碳酸氢钠，它是由离子构成的。

故填：（1）①③②；（2）离子。

化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，由原子直接构成的物质有：金属、稀有气体、非金属固体单质。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

20.【答案】不饱和 120 36g 升高＜
【解析】解：（1）A组的溶液为不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）C组x的值为120，因为x=20g+100g=120g；故答案为：120；
（3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为36g，因为在该温度下，100g水最多溶解36g氯化钠；故答案为：36g；
（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度升高；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量小于原石灰水的质量，因为一部分水参加了化学反应；故答案为：升高；＜；
由表格的信息可知，（1）A组的溶液为不饱和溶液；
（2）C组x的值为120；
（3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为36g；
（4）生石灰溶于水温度升高。

本考点考查了溶液的组成、物质溶解时的吸热和放热现象、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。

21.【答案】活性炭肥皂水煮沸 MnCl2
【解析】解：（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：活性炭；
（2）硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水；加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化。

故填：肥皂水；煮沸；
（3）由化学方程式可知，反应前锰原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是4个，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，X的化学式为MnCl2．故填：MnCl2。

（1）根据活性炭的吸附性来分析；
（2）根据硬水与软水饿检验方法以及硬水软化的方法来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

22.【答案】23：6：24 20
【解析】解：
（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为（23×2）：12：（16×3）=23：6：24．根据前三次都时生成5g 沉淀，第四次也生成5g沉淀，而第四次后沉淀质量不变，说明氯化钙已经完全反应，所以m=20g。

（2）设CaCl2的质量为x，NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 20g y
==
x=22.2g
y=23.4g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%
故答案为：
（1）23：6：24；20。

（2）22.2g；15%。

（1）根据碳酸钠的化学式求算质量比，根据图中数据求算m；
（2）根据生成沉淀质量和对应的化学方程式求算对应的氯化钙以及生成的氯化钠，然后求算对应的质量分数
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

23.【答案】I BFH 左 B 引流偏小
【解析】解：（1）液体药品一般存放在细口瓶内，若要给少量液体加热，应选择试管；故答案为：I DFH ；
（2）若用G收集某难溶于水的气体，则气体从左端进入，故答案为：左；
（3）过滤时要用到B和E，其中E的作用是引流；故答案为：引流；
（4）量水时仰视，实际量取的水的体积比要量取水的体积偏大，配制的溶液溶质的质量分数偏小，故答案为：偏小。

（1）根据仪器的用途进行分析；
（2）根据装置的特点进行分析；
（3）根据过时所需的仪器和仪器用途进行分析；
（4）根据实验时的注意事项进行分析。

化学是以实验为基础的学科，仪器的用途和使用注意事项是同学们必须了解的内容。

24.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 溶解已检验并且除去碳酸钠 NaOHNa2CO3
【解析】解：（1）NaOH变质反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）图中，操作①的名称是溶解。

（3）根据如图实验现象判断，加入盐酸产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，该NaOH已变质。

（4）操作③加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。

（5）若测得E的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，则A的成分是NaOH Na2CO3。

故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；溶解；已；检验并且除去碳酸钠；NaOH Na2CO3。

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH大于7；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。