辽宁省大连市、沈阳市2012届高三第二次联合考试试卷理科综合能力测试

辽宁省大连市、沈阳市2012届高三第二次联合考试试卷
理科综合能力测试
本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。

试卷满分300分。

考试时间150分钟.
考生注意：
1．答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答,答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第I卷（选择题共126分）
本卷共21小题,每小题6分,共126分.
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对的原子质量：H1 Li 7 C12 N14 O 16 Na
23 Al 27 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关酶的叙述正确的是
A．都能被蛋白酶水解而失去其活性
B．都只能催化一种物质的化学反应
C．高温和低温对酶空间结构的影响相同
D．都能降低反应的活化能且具有高效性
2．下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是A．抗体、激素、tRNA发挥一次作用后都将失去生物活性
B．ATP脱去两个磷酸基团后成为RNA的基本组成单位之一C．蓝藻和绿藻都能进行光合作用，故二者含有的光合色素相同D．细菌代谢速率极快，细胞膜和细胞器膜为其提供了结构基础
3．下列实验或探究活动中关于酒精作用的叙述错误的是
实验或探究活动的
名称
酒精的作用
A检测生物组织中的脂肪洗去花生子叶薄片上的浮色
B绿叶中色素的提取和分离提取绿叶中的色素
C低温诱导植物染色体数目的变化漂洗被解离后的根尖
D土壤小动物类群丰富度的研究对小动物进行固定和防腐
4．右图表示某细胞及正在进行的某生命活动过程，下列相关叙述正确的是
A．该图表示的细胞为已分化的动物细胞
B．该图表示了中心法则中的全部内容
C．与图示过程相关的RNA种类有三种
D．图示过程中核糖体移动的方向是从a到b
5．下列关于植物激素的叙述错误的是
A．生长素既能促进发芽也能抑制发芽
B．细胞分裂素主要由顶芽产生
C．脱落酸可促进叶片衰老和脱落
D．植物激素自身的合成受基因组控制
6．蛙受精卵的下部含有一些特殊的蛋白质和mRNA，称为生殖质。

用紫外线照射受精卵下部能够破坏生殖质。

某研究小组选择蛙受精卵进行探究实验，处理方式和实验结果如下:
实验1：受精卵未做任何处理蛙胚生殖腺中有生殖细胞
实验2：用紫外线照射受精卵的下部蛙胚生殖腺中无生殖细胞
实验3：移植正常生殖质至经紫外线照射过的下部蛙胚生殖腺中有生殖细胞
有关分析不正确的是
A．本实验主要是为了探究生殖细胞的形成是否与生殖质有关B．实验1为对照组,可排除其他条件对实验结果造成的影响
C．实验2结果产生的直接原因是紫外线破坏了受精卵中的部分基因
D．实验3表明生殖质可在不同受精卵之间进行移植且仍能保持活性
7．化学在实际生活中有着广泛的应用.下列说法错误的是
A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用
B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加
C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
8．用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液
C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应
D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
9．下列说法不正确的是
A．二氯乙烷存在二种同分异构体
B．油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反应
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等
10．下列离子方程式书写不正确的是
A．向水中通入氯气：
B．在AlCl3溶液中加入过量氨水：
C．将过量SO2通人Ca（ClO）2溶液中：
D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热:
11．元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低
B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强
C．元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素
D．同周期元素（除O族元素外)从左到右，其最高价氧化物对应水化物酸性增强
12．下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L的碳酸钠溶液中，Na+和CO2-3离子个数比是2：1
B．析氢腐蚀负极发生氧化反应析出氢气，吸氧腐蚀正极发生还原反应吸收氧气
C．向KI溶液中滴加氯水，振荡,静置后能观察到液体会分层,下层呈紫色
D．除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通通盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
13．下列叙述正确的是
A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
B．5．6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 mol C．标准状况下,11，2L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数
D．20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+）=0.5 mol／L 二、选择题：本大题共8小题,每小题6分，在每小题给出的四个选
项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分,有选错的得0分。

14．如图所示，在绕地球做匀速圆周运动的国际空间站里，一宇航员手拿一个小球站在朝向地球一侧的“地面”上.下列说法正确的是
A．宇航员相对于地球的速度介于7．9 km/s与11．2 km/s之间
B．若宇航员相对于太空舱无初速度释放小球，小球将落到“地面”上
C．宇航员所受地球引力与他在地球表面上所受重力大小相等
D．宇航员对“地面”的压力等于零
15．如图所示,一木块在光滑水平面上受到一个恒力F作用而运动，前方
固定一个轻质弹簧,当木块接触弹簧后，下列判断正确的是A．将立即做匀减速直线运动
B．将立即做变减速直线运动
C．在弹簧弹力大小等于恒力F时，木块的速度最大
D．在弹簧处于最大压缩量时，木块的加速度为零
16．锂电池因能量高环保无污染而广泛使用在手机等电子产品中。

现用充电器为一手机锂电池充电，等效电路如图所示,充电器电源的输出电压为U，输出电流为I，手机电池的内阻为r，下列说法
正确的是
A．电能转化为化学能的功率为UI—I2r
B．充电器输出的电功率为UI +I2r
C．电池产生的热功率为I2r
D．充电器的充电效率为
17．如图所示，平行导轨之间有一个矩形磁场区，在相等面积的两部分区域内存在着磁感应强度大小相等方向相反的匀强磁场。

细金属棒AB沿导轨从PQ处匀速运动到P′Q′的过程中，棒上AB两端的电势差U AB随时间t的变化图象正确的是（)
18．如图所示，三个物块A、B、C叠放在斜面上，用方向与斜面平行的拉力F作用在B上,使三个物块一起沿斜面向上做匀速运动。

设物块C对A的摩擦力为f A,对B的摩擦力为f B，下列说法正确的是
A．如果斜面光滑,f A与f B方向相同，且f A〉f B
B．如果斜面光滑,f A与f B方向相反，且f A〈f B
C．如果斜面粗糙，f A与f B方向相同，且f A〉f B
D．如果斜面粗糙，f A与f B方向相反,且f A<f B
19．质量相等的A、B两物体放在同一水平面上，分别受到水平拉力F1、F2的作用而从静止开始从同一位置出发沿相同方向做匀加速直线运动。

经过时间t0和4t0,当二者速度分别达到2v0和v0时分别撤去F1和F2,以后物体做匀减速运动直至停止。

两物体运动的v – t图象如图所示。

下列结论正确的是
A．物体A、B的位移大小之比是6:5
B．在2t0—3t0之间的某一时刻B能追上A
C．F1和F2的大小之比是8：1
D．整个运动过程中F1和F2做功之比是3：5
20．如图所示，在一个匀强电场中有一个四边形ABCD，其中，M 为AD的中点，N为BC的中点.一个电量为3×10-7C带正电的粒子,从A点移动到B点,电场力做功为W AB=3。

0×10—8J;将该粒子从D点移动到C点，电场力做功为W DC=5.0×10—8J。

下列结论正确的是（）
A．A、B两点之间的电势差为0．1 V
B．若将该粒子从M点移动到N点，电场力做功W MN=4.0×10-8J C．若将该粒子从M点移动到N点,电场力做功W MN=8。

0×10—8J
D．若A、B之间的距离为1cm，该电场的场强一定是E=10V/m 21．如图所示,弹簧一端固定,另一端栓接一物块A，物块B与A接触但不粘连，A、B放在水平地面上。

水平面的右端与固定的斜面平滑连接于O点，设物块经过O点时无动能损失。

两物块与水平面及斜面之间的动摩擦因数处处相等。

用力向左推B压缩弹
簧,释放后B滑上斜面的最高点为P，如果其它条件不变,减小斜面的倾角，B滑到斜面的最高点为Q，下列判断正确的是A．A与B在水平面上分离时弹簧处于压缩状态
B．A与B在水平面上分离时弹簧处于原长状态
C．P、Q两点距O点的水平距离相等
D．P、Q两点距O点的竖直高度相等
第Ⅱ卷（非选择题共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答.高考资源网
（一)必考题（11题，共129分）
22．（4分）某同学用一直流电流表0．6 A档测量电流时，测得的结果如图甲所示，则该电流表读数I= A。

另一位同学用20分度游标卡尺测一工件的长度,结果如图乙所示，则该工件的长度L=____cm。

23．(11分）某同学在一次研究性学习活动中想得到一节蓄电池的短路电流，为此设计了如下电路.已知该蓄电池的电动势约为2V、内阻非常小,该同学为防止调节滑动变阻器时造成蓄电池短路，在所设计的电路中选用了一个保护电阻。

除蓄电池、滑动变阻器、开关、导线外，物理实验室可提供的器材还有:
电流表A1（量程0．6 A）
电流表A2(量程3A)
电压表V1(量程3 V)
电压表V2（量程15 V）
定值电阻R1（阻值1Ω、额定功率5 W)
定值电阻R2（阻值10Ω、额定功率10 W）
(1）为了保证电路安全并提高测量精度，该同学应选的电流表为，电压表为，保护电阻为____。

(填写器材符号）（2）该同学又选用了其他规格的器材利用上述电路进行实验，测得电压表与电流表的示数如下表所示。

根据表中数据，作出U—I图象，根据图象求得蓄电池的短路电流为A。

（保留三位有效数字）
24．（14分）体育老师带领学生做了一个游戏，在跑道上距离出发点
32 m、100 m的直线上分别放有1枚硬币,游戏规则是把这2枚
硬币全部捡起来（捡硬币时，人的速度为0），看谁用的时间最短.已知某同学做匀加速运动和匀减速运动的加速度大小均为2m／s2，运动的最大速度不超过10 m/s。

求该同学捡起2枚硬币所需要的最短时间.
25．（18分）坐标原点O 处有一放射源，它向xOy 平面内的x 轴下
方各个方向发射速度大小都是v 0的α粒子，α粒子的质量为m 、
电量为q ；在0<y 〈d 的区域内分布有指向y 轴正方向的匀强
电场，在y ≥d 的区域内分布有垂直于xOy 平面向里的匀强磁场，磁感应强度B=04mv qd
，ab 为一块很大的平面感光板，在磁场内平行于x 轴放置，如图所示。

测得进入磁场的a 粒子的速率均为
2v 0,观察发现此时恰好无粒子打到ab 板上.(α粒子的重力忽略不
计）
（1)求电场强度的大小;
（2)求感光板到x 轴的距离;
(3)磁感应强度为多大时所有粒子均能打到板上?并求出此时ab
板上被α粒子打中的区域的长度。

26．（15分)铁和铜是生活中常见的金属。

（I ）高铁酸钾(K 2FeO 4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，
用于饮用水处理。

其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝
酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为 高铁酸钾.过滤
得粗品,并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶,用苯和95％乙醇进行脱
碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。

请回答下列问题:
（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程
式 。

（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生
的原因是。

将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，分解过程也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出。

其变化的化学方程式是。

（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。

某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表
面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。

②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的
白色颗粒状物质。

③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生.停止加热静置,试管底
部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。

④将试管内的溶液倒人另一支盛有蒸馏水的试管中，溶液的蓝色
不够明显.
请回答问题：
（1)请写出现象①的化学反应方程式;设计实验探究现象①的黑色物质，写出实验简要步骤及观察到的现象(2）写出③反应的化学方程式。

(3)解释④现象产生的原因是。

27．（14分）甲烷是工业上常用的化工原料
（1）以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，热化学方程式为：
CH 4（g）+H2O(g）CO（g)+3H2（g）△H=+206。

0 kJ·mol
—l。

一定温度下，将CH4和H2O(g)各0．11 mol充入IL恒容密闭容器中：
①若平衡时压强与初始压强比为21：11,则平衡时H2的体积分数
____。

②保持其它条件不变,只改变下列条件能使H2的体积分数增大的
是____。

A．使用高效催化剂B．充入He（g），增大压强
C．升高温度D．向容器中再充入1 mol CO和3 mol H2
③保持上述温度和体积不变，初始投入CH4、H2O（g)、CO、H2
各为0．04 mol、0．04 mol、X、Y，若平衡时氢气的体积分数保持不变，则X为____ mol、Y为mol.
在此情况下，反应起始将向_ ___（填“正”或“逆"）反应方向进行。

④已知：CH4（g）+2H2O（g)=CO2（g）+4H2（g）△H=+165．0kJ·mol-l，
写出由CO2和CH4反应生成CO和H2的热化学方程式。

（2）以甲烷和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

负极的电极反应式为.
28．（14分）NaNO2是重要的食品添加剂，由于其外观及滋味都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）为了避免工业用盐NaNO2造成中毒事件的发生，某学生设计如下实验方案,鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液.请填写表格。

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,写出该反应的化学方程式.
（3）亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb（粉）+NaNO2=PbO+NaNO2，产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，经____、（填基本实验操作)，可得到白色晶状的亚硝酸钠。

（4)亚硝酸钠的水溶液显碱性，常温下pH=10的某亚硝酸钠溶液中水电离的c（OH-）=____。

29．（11分)下图表示某植物细胞局部结构中光合作用及合成蔗糖的部分过程，据图回答下列问题。

(1）图中a代表的物质是,由a生成磷酸丙糖的场所是。

（2）NADPH中的H来源于（物质).图中蔗糖按单体的数目划分属于糖。

（3)在图示结构与反应所在的细胞中，无机磷的供应状况对磷酸丙糖生成速率(有、无）影响。

（4）卡尔文等科学家以小球藻（一种单细胞的绿藻）为实验材料，主要运用法，最终探明了CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中的碳的途径.
请简要写出该项实验研究的设计思路：。

30．（10分)回答下列问题:
（1）免疫应答是机体免疫系统对（物质）刺激所产生的一系列反应，参与免疫应答的免疫活性物质有____、____和溶菌酶等。

（2）人体消灭感冒病毒的细胞免疫过程是:T细胞在接受相关刺激后，通过分化形成的，可以与被感冒病毒入侵的密切接触，使其裂解死亡。

（3）人体内每天都可能产生癌细胞,正是由于免疫系统具有和功能，才保证了机体的健康.
(4）当某些病原体侵入人体时,其产生的毒素作用于免疫活性细胞，产生内源性致热原，导致中的体温调节中枢体温调定（平衡）点提高，并通调节方式，引起相应的生理和代谢反应,最终导致人体俸温升高.
31．(8分）我国南方水乡的“桑基鱼塘”生产模式是：利用桑叶喂蚕,蚕沙(蚕粪）养鱼,鱼塘泥肥桑，在桑、蚕、鱼之间形成良性循环。

请回答有关问题：
(1）研究生态系统的和以及信息传递，可以帮助人们科学规划和管理桑基鱼塘，获得最佳经济效益。

（2）农民用桑叶喂蚕，蚕沙养鱼,则鱼最多能获得蚕同化量的％。

(3）在向鱼塘中投放鱼类及其他水生动、植物时,不仅要考虑群落的空间结构，以提高群落利用的能力,还要注意不宜超过该生态系统的。

（4)要了解某鱼塘中鲢鱼平均体重（Kg）随投放后时间（月）的变化情况，可以采用方法获得相关数据。

（5）为了防治桑树害虫，人们利用人工合成的性引诱剂诱杀某种害虫的雄性个体，破坏了害虫种群正常的，最终导致了害虫的下降。

32．(10分)在某种安哥拉兔中，长毛（由基因H L控制）与短毛（由基因H s控制)是由一对等位基因控制的相对性状。

某生物育种基地利用纯种安哥拉兔进行如下杂交实验，产生了大量的F1与F2个体，统计结果如下表，请分析回答：
（1）实验结果表明:
①控制安哥拉兔长毛、短毛的等位基因（H L、H s）位于____染
色体上;
②F1雌雄个体的基因型分别为。

（2)F2中短毛雌兔的基因型及比例为。

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(3）若规定短毛为隐性性状，需要进行测交实验以验证上述有关
推测，既可让F 1长毛雄兔与多只纯种短毛雌兔杂交，也可让____，请预期后者测交子代雌兔、雄兔的表现型及比例为 .
（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．［物理——选修3-3]（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是 。

（选对一个给3分,选对两个给4分,选对3个给6分.每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A ．饱和汽压随温度的升高而增大，与体积无关
B ．满足能量守恒定律的宏观过程并不都可以自发地进行
C ．如果气体分子总数不变而气体温度升高，气体分子的平均动
能增大，那么压强必然增大
D ．某气体的摩尔体积为V ，每个气体分子的体积为Vo ，则阿伏
伽德罗常数N A =0V
V
E ．温度相同分子质量不同的两种气体，它们分子的平均动能一
定相同
（2）(9分）如图所示，两端开口的U 形玻璃管两边粗细不同，
粗管横截面积是细管的2倍。

管中装入水银，两管中水银面与
管口距离均为12 cm，大气压强为
p=75 cmHg。

现将粗管管口
封闭,然后将细管管口用一活塞封闭并使活塞缓慢推入管中，直至两管中水银面高度差达6 cm为止.求活塞下移的距离。

(环境温度不变）
34．【物理——选修3-4】(15分）
（1)（6分）下列说法中正确的是。

（选对一个给3分,选对两个给4分,选对3个给6分.每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．光的偏振现象说明光具有波动性，但并非所有的波都能发生偏振现象
B．变化的电场一定产生变化的磁场；变化的磁场一定产生变化的电场
C．在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由红光改为绿光,则干涉条纹间距变窄
D．某人在速度为0．5c的飞船上打开一光源，则这束光相对于地面的速度应为1．5c
E．火车过桥要慢行,目的是使驱动力频率远小于桥梁的固有频率，以免发生共振损坏桥梁
（2）（9分）由不同介质制成的两个半径均为R的透明四分之一圆柱体I和Ⅱ紧靠在一起，截面如图所示，圆心为0，顶部交点
为D ，以O 为原点建立直角坐标系xOy.红色光束1从介质I 底部的A(32R -,0）点垂直于界面入射;红色光束2平行于y 轴向下
射人介质Ⅱ,入射点为B 且∠BOD=60°。

已知透明介质I 对红光的折射率12n =,透明介质Ⅱ对红光的折射率23n =.设光束1经柱面反射或折射后与y 轴交点和光束2经柱体下底面折射后与y 轴交点之间的距离为d 。

求：
①距离d 的大小；
②若入射光换为蓝光，则距离d 将比上面求得的结果大还是小？
35．［物理——选修3—5](15分）
(1)（6分）核电站的核能来源于核的裂变，下列说法中正确的
是 。

（选对一个给3分，选对两个给4分,选对3个给6分.每选错一个扣3分，最低得分为o 分）
A ．
23592U 原子核中有92个质子、143个中子 B ．
23592U 的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，如13954Xe 和95
38
Sr ，反应方程式为 235
1
139951920543802U n Xe Sr n +→++
C ．235
92U 是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短
D．反应后的核废料已不具有放射性,不需要进一步处理
E．一个235
U核裂变的质量亏损为△m=0．2155u,则释放的核能约92
201MeV
(2）（9分)如图所示，在光滑水平面上有一辆质量M=8 kg的平板小车，车上有一个质量m=1．9 kg的木块，木块距小车左端6m （木块可视为质点），车与木块一起以v=1 m/s的速度水平向右匀速行驶。

一颗质量m0=0．1kg的子弹以v0=179 m/s的初．速度水平向左飞来，瞬间击中木块并留在其中.如果木块刚好不从车上掉下来，求木块与平板小车之间的动摩擦因数 。

(g=l0m ／s2）
36．【化学一选修2化学与技术】（15分）
已知：①工业上用硫酸与锂辉矿(LiA1Si2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。

②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。

用β锂辉矿与硫酸等
物质制备金属锂的工业流程如下：
请回答：
(1）沉淀y的主要成分的化学式是。

（2）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是。

(3）操作I涉及的实验方法是。

(4)写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式。

（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。

电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是.
（6）目前电池通常使用金属锂的优点是.
37．【化学一选修3物质结构与性质】（15分)
（1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
请回答下列问题
①基态硅原子的价电子排布式是,SiO2中硅原子的杂化
轨道类型是。

②请解释几种氟化物熔点差异的主要原因。

③请解释MgF2和MgO摩氏硬度差异的主要原因.（2)等电子体CO与N2分子的结构式可分别表示为C≡O和N≡N。

两者分子中有配位键的是；结合事实判断CO和N2相对更活泼的是（填化学式），试用下
表中的键能数据解释相对活泼的原因
(3）NO也具有一定的氧化性，且一般还原产物为N2，已知NO 与P4在无氧条件下反应生成的氧化物中仅存在σ键，写出该反应方程式.
(4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响.的沸点。

（填高或低）
38．【化学一选修5有机化学基础】（15分）
某种治疗原发性心脏病的药物WB-4101（结构简式为下图转化的
I)，其合成路线如下DMF为二甲基酰胺。

（1）写出A在氢氧化钠醇溶液中反应的化学方程式。

（2）写出G的结构简式。

（3)G与H生成I反应类型是，写出化学反应方程式。

（4）C分子中含有一个苯环，且能使三氯化铁溶液呈紫色，写出C的结构简式.
（5）C有多种同分异构体，写出符合下列条件有机物的结构简式：
①分子中氧原子只存在于羟基中，②其核磁共振氢谱有五组峰，
③分子中一个碳原子不能同时连接两个羟基。

写出其中四。