吉林省长春市十一中高一化学上学期期中试题-人教版高一全册化学试题

长春市十一高中2015-2016学年度高一上学期期中考试
化学试题
试卷说明：
本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分:110分，答题时间:90分钟。

1．请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置，主观试题必须在规定的区
域书写答案,超出规定的区域无效；考试结束后，只交答题卡。

2．可能用到的相对原子质量 H:1 C：12 O:16 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39
Fe：56 Cu：64 Zn：65
第I卷选择题(55分)
一．选择题（1-20小题只有一个选项符合题意，每小题2分，21-25小题有一至二个选项符合题意，每小题3分，共55分）
1．图标所警示的是( )
A.当心火灾——氧化物
B. 当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自燃物质
D. 当心爆炸——爆炸性物质
2.下列说法中正确的是( )
A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示
B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4 mol/L
C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023
D．物质的摩尔质量常用单位是“g/ mol”
3.下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③烧杯；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴
管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是( )
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
4.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约是( )
A. 3.01×1023
B. 6.02×1023
C. 0.5
D. 1
5.下列物质中是电解质的是( )
A．乙醇 B.食盐水 C.氢氧化钾 D.二氧化碳
6. 下列关于物质分类的叙述错误的是( )
A．饱和食盐水属于混合物 B．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐
C．CuSO4·5H2O属于混合物 D．纯净物一般可分成单质和化合物两类
7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( ) A．硝酸银溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铁溶液
8.下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.K+ , Cu2+ , Cl- , SO42-
B.Fe3+ , Mg2+ , OH- , SO42-
C.Fe3+ , I- , Ca2+ , Cl-
D.K+ , Ca2+ , CO32- , Cl-
9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A
B. 22.4L水含有水分子数为N A
C. 1molO2与足量金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子
D. N A个氢气分子的质量为1g
10.下列反应中，水作为氧化剂的是( ) A．Cl2 + H2O === HCl + HClO B．2F2 + H2O === 4HF + O2 C．2Na + 2H2O === 2 NaOH + H2↑ D．SO3+ H2O === H2SO4
11.下列说法正确的是( )
A．物质失去电子数越多，物质的还原性越强
B．导电的不一定是电解质，电解质不一定导电
C. 得到电子的物质是还原剂 D．还原剂反应后得到是还原产物
12.下列物质不能通过单质之间直接化合得到的是( )
A.NaCl
B.Na2O2
C. AlCl3
D. FeCl2
13．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确是( )
A ．纯净物与混合物属于包含关系
B ．化合物与电解质属于包含关系
C ．单质与化合物属于交叉关系
D ．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
14．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②(NH 4)2S ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A ．③④
B ．③④⑤
C ．①③④⑤
D ．全部
15．往m mL 0.25mol/L 的AlCl 3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2 溶液。

加入钾的物质的量是( )
A ．2.5m 10mol 4⨯-
B ．5.0m 10mol 4
⨯- C ．7.5m 10mol 4
⨯-
D ．m 10mol ⨯-3
16. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( ) 得2e -
A ． 22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
B ．322KClO +6HCl=KCl+3Cl +3H O ↑
失3e -
C ．
D ．
17.向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mo1·L -1
Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n ）与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系图正确的是( )
得3e -
23
2Fe+3Cl =2FeCl 33222Cu+4HNO =Cu(NO )+2NO +2H O
↑失4e -
得4e -
失2e -
失5e - 得5e -
2
222
A B C D
18．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是( )
A ．在水中溶解性：Na 2CO 3<NaHCO 3
B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3
C ．与酸反应的速度：Na 2CO 3>NaHCO 3
D ．Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 3
19．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸钙投入到HCl 溶液中：CO 32- + 2H +
= CO 2 ↑+ H 2O B ．铁粉加入三氯化铁溶液生成氯化亚铁： Fe + Fe 3+
= 2Fe 2+
C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+
+ 3OH - = Al(OH)3↓
D.Na 2O 投入盐酸溶液中：Na 2 O+ 2 H +
= 2 Na +
+ H 2O
20.1L 、1mol/L KOH 溶液吸收0.8mL CO 2 ,所得溶液中CO HCO 323--与的物质的量浓度之
比为( ) A ．1∶3 B ．2∶1 C ．2∶3 D ．3∶2
21.下列物质之间的反应因反应条件不同或反应用量不同，而产物不发生改变的是( ) A.钠与氧气反应 B.铁在氯气中燃烧
C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
D.二氧化碳与氢氧化钙溶液
22.在反应 I 2＋ KOH （浓）
---- KIO 3＋ KI ＋ H 2O （未配平）中，氧化剂与还原剂 物质的量之比为( ) A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：4
23. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( ) A ．K Cu NO Cl 23++-
-、、、
B ．Na K SO Cl 42++--
、、、
C ．-
-
++Cl HCO K NH 34、、、
D ．Na Ba Br Cl 2++--、、、
24. 将0.56gKOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下
列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
25．将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐，水及气体,当锌粉完全作用时收集到气体11.2L NO、NO2混合气(标准状况下) ,则所消耗硝酸的物质的量是( ) A. 1.2mol B. 1.1mol C. 0.9mol D. 0.8mol
第II卷非选择题(55分)
二、填空题（45分）
26. （7分）（1）.配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为1:3）
Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ NO2↑+ H2O
（2）.此反应配平时可以有多组系数，其原因是
（3）.请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象
27.（10分）写出下列反应的离子方程式：
（1）.醋酸与氢氧化钠溶液反应。

（2）.四氧化三铁与盐酸溶液反应。

（3）.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液反应。

（4）.过氧化钠与水反应。

（5）.等物质的量明矾溶液与氢氧化钡溶液反应。

28.（10分）下列各物质之间相互转化关系如下:
已知:A 和D 含有相同的金属阳离子,B 为无色无味的气体,C 是常见的无色液体,E 是 不溶于水的白色固体.请回答下列问题:
(1).写出A 的化学式为: ,B 的化学式： 。

(2).写出B,C,D 反应生成A 的化学方程式: 。

(3).检验A 和D 阳离子的方法 (填名称).
(4).写出少量A 与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式: 。

29.（18分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）.操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填
仪器名称）。

（2）.请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________ ________。

（3）.将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量，若蒸发皿质量是w 1 g ，蒸发皿与
加热后固体总质量是w 2 g ，则样品中铁元素的质量分数是___ __。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定： △
A
Ca(OH)2 D
C B E
A
C
( 已知:KMnO4氧化性强于Cl2 ,在酸性条件下KMnO4还原产物为Mn2+)
（1）.溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么？。

（2）.选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是。

（3）.加过量还原剂的目的是。

（4）.若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是。

三、附加题（10分）
30.（10分）将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好
完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。

如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：
（1）.生成的沉淀的最大值是多少？
（2）.原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

长春市十一高中2015-2016学年度高一上学期期中考试化学
试题答案及评分标准
第I卷选择题(55分)
一、选择题（1-20小题一个选项，每小题2分；21-25小题一至二个选项，答对部分给１分，
每小题3分，共55分）
1． B 2. D3.C4.B5. C6.C7． D8.C9．C10.C11.B12.D13．B14．D15．D16. B
17.D18．B19．D20.
A21. B22.C23.AC24. C25．B
第II卷非选择题(55分)
26. (7分)
（1）2，10，2，1，3，5 （3分）
（2）还原产物不止一种，NO 与NO 2比例不同时反应物的用量不同，系数不同（2分） (3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，出现红色（2分） 27. (10分)
(1).CH 3COOH + OH - = CH 3COO -
+ H 2O (2分) (2).Fe 3O 4 + 8H +
=Fe 2+
+ 2Fe 3+
+ 4H 2O (2分) (3). HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑ (2分) (4).2Na 2O 2 + 2H 2O = 4 Na +
+ 4OH - + O 2↑ (2分) (5).2Al 3+
+ 3SO 42- +3Ba 2+
+ 6OH - = 3BaSO 4 ↓+ 2Al(OH)3 ↓ (2分) 28. (10分)
(1).A NaHCO 3 (2分) B CO 2 (2分) (2) . Na 2CO 3+H 2O+CO 2 = 2NaHCO 3 (2分) (3). 焰色反应 (2分)
(4). HCO 3- + OH -+ Ca 2+
= CaCO 3 ↓+ H 2O (2分) 29. (18分)
Ⅰ（1）250mL 容量瓶(2分)、胶头滴管(2分) （2）2Fe 2+
＋ Br 2 ＝ 2Fe 3+
＋ 2Br －
(2分) （3）
211120()
160W W a
×100% (2分)
Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO 4的滴定有干扰(2分)
（2）否(2分)；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe 2+
，干扰铁元素的测 定(2分)
（3）使Fe 3+
完全转化为Fe 2+
(2分) （4）
2.8bc
a
(2分) 30. (10分) (1)10.7g (2)30.8%
长春市十一高中2015-2016学年度高一上学期期中考试
化学试题答题卡
组题人：王奎田 审题人：刘丹丹 2015.11.20
体验 探究 合作 展示
第II卷非选择题(55分)
二、填空题（45分）
26. （7分）（1）. （3分）
33)3 ↑↑
（2）.其原因是（2分）
（3）.操作及现象（2分）
27.（10分）
（1）. （2分）。

（2）. （2分）。

（3）. （2分）。

（4）. （2分）。

（5）. （2分）。

28.（10分）
(1).A: （2分） ,B：（2分）。

(2).化学方程式: （2分）。

(3). （2分） (填名称).
(4).离子方程式: （2分）。

29.（18分）
Ⅰ．（1）. （2分）、（2分），（填仪器名称）。

（2）.离子方程式（2分）。

（3）.质量分数是（2分）。

Ⅱ．（1）. （2分）。

（2）. （2分）（填“是”或“否”），原因（2分）。

（3）.目的是（2分）。

（4）.铁元素的质量分数是（2分）____________。

三、附加题（10分）
30. （10分）写出详细的解题过程
（1）（5分）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）（5分）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。