贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司中考化学第一轮复习 身边的化学物质(含解析)

我们身边的化学物质
评卷人得分
一、选择题（题型注释）
1．只用一种试剂就可一次性鉴别稀H2SO4、KOH溶液、CaCl2溶液的是
A KCl溶液
B K2CO3溶液 C稀盐酸 D NaNO3溶液2．下列关于实验室制取氧气和二氧化碳气体的说法中不正确的是
A都要对装置的气密性进行检查
B可用同一种收集方法收集两种气体
C检验两种气体的方法相同
D集满气体的集气瓶放置方法相同
3．实验室制取下列气体：①用双氧水和二氧化锰制取氧气；②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体；③用锌和稀硫酸制取氢气．下列有关说法错误的是
A．都可用澄清石灰石检验该气体B．①和③可用排水法收集气体C．都不需要对气体发生装置加热D．都可以用相同的发生装置4．下列制取和收集气体的方法正确认识
A、铜和稀硫酸反应制取氢气B．用向上排空气法收集氢气C．用KClO3和MnO2共热制取O2 D．用向下排空气法收集氧气
5．(4分) 下图是A、B、C三种固体溶质的溶解度曲线。

在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种溶质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：
⑴三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是；
⑵t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱和溶液的是；
⑶若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至℃；
⑷若将温度由t1℃升至t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为。

需区分物质方法一方法二
A．空气和氧气用带火星木条检验闻气味
B．硬水和软水观察颜色加肥皂水搅拌
C．铝丝和银丝用磁铁吸引浸入硫酸铜溶液
D．氢氧化钠和硫酸铵加水溶解测pH 加熟石灰研磨闻气味
7．下列各种物质间的转换，仅通过一步反应不能实现的是
A．P→P2O5 B．H2SO4→CuSO4 C．HCl→FeSO4 D．Fe→FeCl2
8．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是
A． FeCl3 B． ZnCl2 C． MgCl2 D． FeCl2
9．下列有关溶液的说法正确的是
A．食盐水的冰点比水高 B．无色澄清液体一定是溶液
C．溶液的各部分性质均相同 D．只有固体能作溶质
10．下列说法中正确的是
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应都是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C ．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D ．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
11．下列反应制取气体，可用如图装置制取、干燥和收集的是
A Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
B 2H 2O 22H 2O+O 2↑
C CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
D 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
12． a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 4种溶液中的各一种，它们两两混
合后产生如下图现象：则a 、b 、c 、d 依次是
A ． Na 2CO 3 、AgNO 3、 HCl 、 BaCl 2
B ． AgNO 3、 Na 2CO 3、BaCl 2、 HCl
C ． HCl 、 AgNO 3、 BaCl 2、 Na 2CO 3
D ． BaCl 2、 HCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3
13．（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。

（
2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。

赤铁矿(主要成分为
Fe 2O 3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。

（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。

（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组利用废液制取海绵铜
（Cu ）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答下列问题：
①溶液D 中的溶质为 ；
②检验C 过量的方法是 ；
③A~G 七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。

14．(4分)“中国最美丽的乡村”——江西婺源，以“红、绿、黑、白”四大特色而闻
a b c d
a ---- 白↓ ---- ↑
b 白↓ ---- 白↓ 白↓
c --- 白↓ --- 白↓
一定条件
名。

（1） “红”指红鲤鱼：食用红鲤鱼可以补充的营养素主要是 ； （2）
“绿”指婺源绿茶：绿茶中含有儿茶素（C 5H 14O 6·H 2O ），儿茶素由 种元
素组成；
（3） “黑”指龙尾砚：罗文金星石头（主要成分是Fe 2S ）是制作龙尾砚的材料之一，
Fe 2S 中铁元素和硫元素的质量比 ；
（4）“白”指江湾雪梨，种植雪梨需施适量氮肥。

下列化肥中属于氮肥的
是： 。

A ．KCl
B ．CO(NH 2)2
C ．Ca(H 2PO 4)2
15．（6分) 2011年9月29日21时“天宫一号”目标飞行器在酒泉卫星发射中心发射，
它是中国首个空间实验室，将分别与神舟八号、神舟九号、神舟十号飞船对接，从而建
立第一个中国空间实验室。

其结构主要包括外部壳体、实验舱、资源舱、燃料燃烧系统、
对接机构和太阳能电板等，制作材料有铝、耐高温的石墨瓦、不锈钢、钛、镍和铜等等。

试回答下列问题：
（1）不锈钢属于______________________（填“纯净物”、“混合物”）。

（2）单质铜的金属活动性________ 单质铝的金属活动性（填“大于”、“ 小于”、
“等于”）；请设计简单实验验证（用化学方程式表示）___________________
（3）钛是一种密度小、熔点高、耐腐蚀的优良金属，有“未来金属”的美誉，工业上
冶炼钛的原理是TiCl 4 + 4Na ======= Ti + 4NaCl ；反应物TiCl 4中钛元素的化合价为___________，氯化钠是由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

16．（15分）分析下面两个基础实验，回答问题：
【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。

粗盐提纯的操作步骤如图所示。

上图所示标号①仪器名称是
溶解粗盐过程中，搅拌的作用是_______________________。

（3） 在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。

如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有 （填标号）。

A ． 过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘
B ． 倾倒液体时，液面超过滤纸的高度
C ． 实验中滤纸被划破
（4）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现 （填“较多”或“较少”）量固体
时，应停止加热。

【实验二】配制50 g 一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：氯化钠质量和水的体积。

（水的密度：1．0 g/mL ）
（2）称量：如图所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为 g 。

量取：选择量程为 （填“10 ”、“50 ”或“100 ”）mL 的量筒准确量取 mL 水。

（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为。

（4）装瓶、贴标签：请填写图12所示标签。

[反思]
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（6）若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有（填标号）。

A．量筒 B．漏斗 C．玻璃棒 D．托盘天平
评卷人得分
四、探究题（题型注释）
17．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，（提示：盐酸中会挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为。

（2）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？
（3）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓,为。

（4）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
①取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
实验现象：产生气泡的快慢顺序为②＞①；
实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有；
你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有。

18．（7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。

某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。

【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。

②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。

【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气②氧气③乙炔
白色固体可能是：①氧化钙②氢氧化钙③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是。

（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由。

【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是。

步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。

【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为。

（2）下列说法正确的是（填字母序号）。

A．碳化钙与水反应放热
B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同
19．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究。

（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有产生，说明小苏打能与酸反应。

在医疗上可以用小苏打治疗；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她用下图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成。

当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；
②Na2CO3；③NaCl。

小刚认为猜想
一定不正确，理由是。

小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶
液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为
（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：
操作步骤实验现象结论
取少量白色固体于试管中，加水溶
产生白色沉淀试管内剩余的固体为Na2CO3解，向其中滴加溶液
通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：。

通过本次探究学习，
小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：（答
出一点即可）。

20．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的
质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作实验现象实验结论
产生白色沉淀反应的化学方程式：
取一定量纯碱样品配成溶液
后，滴加足量
．．的CaCl2溶液。

（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量
．．的原因：。

（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。

利用沉淀
物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。

如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这
是因为。

[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分
数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽
装置A和B中含有的，再接上装置C和D。

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。

待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是。

装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。

若没有装置D，将会使测定结果（选
填“偏大”或“偏小”）。

（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品
6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶
液的总质量为50 g。

试计算：①生成二氧化碳的质量；②样品中Na2CO3的质量分数。

（写出计算过程，结果保留一位小数）
21．老师发现实验室有一瓶学生忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液(以下简称试液)，于是老师因势利导提出了这样可能会使药品变质的问题，请你和同学们一起进行实验探究。

[猜想与假设]学生甲：试液已经变质。

学生乙：试液没有变质。

学生甲猜想试液已经变质的依据是（1） (写化学方程式)。

[
收集证据]学生甲取少量试液于试管中，滴加稀盐酸观察到有
（2）。

[解释与结论]根据实验现象学生们确定甲同学的猜想是正确的。

[反思与评价]由此学生们认识到取用药品后应（3）。

[表达与交流]甲提出问题：如何证明试液部分变质?
乙回答：应取少量试液于试管中，加入（4）溶液，振荡，过滤，向滤液中加入无色的（5）溶液，振荡，观察到（6），证明试
液部分变质。

乙提出问题：如何除去试液中的杂质?
甲回答：应取剩余试液于烧杯中，加入（7）溶液，充分搅拌，过滤即可得到纯净的氢氧化钠溶液。

22．小明对家里月饼包装中袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，对固体的成分产生了兴趣。

于是和同学一起，设计实验进行探究：
[提出问题]久置固体的成分是什么？
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

[实验探究1]甲同学的方案：
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试
管底部有不溶物，溶液变红。

固体中一定含有和氢
氧化钙．此过程的化学方程
式。

（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸固体逐渐消失，有大量无色气
体产生，得到浅绿色溶液。

固体中一定含有，一
定不含。

（3）将步骤（2）中产生的气体
通入到澄清的石灰水中
固体中一定含有CaCO3
[交流与反思]
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是。

（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由
是。

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五、信息分析题（题型注释）
23．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的
是．
A．铝原子在反应中易得电子
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量NaNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和
固体B的成分进行了分析和实验探究．
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn（NO3）2②Zn （NO3）2、Cu（NO3）2③Zn （NO3）2、NaNO3
[交流讨论]合理的猜想是（填标号），其理由
是．
[实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分，请将表填写完整．
实验步骤现象有关反应的化学方程式
取固体B少量，滴加有气泡产生
（或）（3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式
为．
（4）黄铜（Cu﹣Zn合金）20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯
中剩余物的总质量为119.6g．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
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六、推断题（题型注释）
24．人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原
料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是________________________________。

（2）水加入到固体A中的反应是________（填“吸热”或“放热”），操作Ⅰ中用到的
玻璃
仪器有烧杯、________、玻璃棒；将溶液蒸发结晶至________________时停止加热。

（3）将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是________，写出该物质的其中的一种用途________________________________________________。

参考答案
1．B
【解析】A、氯化钾溶液与被鉴别的三种物质都不发生化学反应，无现象，现象相同，无法鉴别；
B、K2CO3溶液与稀H2SO4合产生二氧化碳气体，有气泡产生；K2CO3溶液与KOH溶液不反应，无现象；K2CO3溶液与CaCl2溶液产生CaCO3沉淀，溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别；
C、稀盐酸与H2SO4不反应，无现象；HCl与KOH反应生成易溶于水的KCl和水，无现象；稀HCl与CaCl2溶液不反应，无现象，现象相同，无法鉴别；
D、硝酸钠溶液与被鉴别的三种溶液都不反应，无现象，无法鉴别；
2．C
【解析】A制取气体，都要对装置的气密性进行检查，故A说法正确；
B因氧气和二氧化碳的密度都比空气大，因此收集氧气和收集二氧化碳都可以向上排空气法，故B说法正确；
C氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃；二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故C说法错误；
D二氧化碳和氧气的密度都比空气要大，因此集满氧气和二氧化碳气体的集气瓶都瓶口向上放置；
3．A
【解析】A根据所学知识可知氧气和氢气都不能和二氧化碳反应，所以不能用澄清石灰水来检验；故错误。

B排水集气法收集不易溶于水的气体，氧气和氢气都可用排水法收集，故B的说法正确。

C根据所学知识可知：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体．是都不需加热的反应，故说法正确。

D①②③的反应都是固体和液体在常温下的反应，就是说反应物的状态和反应条件相同，可用相同的发生装置．故D的说法正确。

4．C
【解析】A、铜排在氢的前面，不和稀硫酸反应，故A错误；
B、因为氢气的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集，故B错误；
C、根据制取氧气的原理，在二氧化锰做催化剂下氯酸钾加热可以制取氧气，故C正确；
D、因为氧气的密度大于空气，不易用向下排空气法收集，应用向上排空气法收集，故D错误。

5．⑴ C ⑵ C ⑶ t3 ⑷ A=B>C
【解析】
试题分析：溶解度曲线的意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，2、比较某温度下不同物质溶解度的大小关系，3、可读出某温下物质的溶解度数值，4、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度
（1）根据曲线图，随温度升高溶解度减小的物质是C
（2）t1℃时，A、B两种物质的溶解度都为ag，而C物质的溶解度大于ag，所以在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种溶质分别加入100 g水中，所得三种物质的溶液中为不饱和溶液的是C
（3）从曲线图可知，在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度都相等，所以若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至t3℃
（4）将温度由t1℃升至t4℃时，对于A、B两物质来说，溶解度增大，所以溶液由饱和溶液变为不饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而对于C来说，溶解度随温度的升高而降低，
所以有晶体析出，这样一来溶液中溶质的质量减少，溶质质量分数也降低，所以三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：A=B>C
考点：溶解度曲线的意义
6．D
【解析】
试题分析： A、区分空气和氧气，两者都是无色无味的气体，所以通过闻气味的方法不能将它们区分，错误，B、区分硬水和软水，两者都是无色的溶液，所以通过观察颜色的方法不能将它们区分，错误，C、区分铝丝和银丝，两者都不能被磁铁吸引，所以通过用磁铁吸引的方法不能将它们区分，错误，D、氢氧化钠的水溶液呈碱性，PH＞7，硫酸铵的水溶液呈酸性，PH＜7，所以方法一：加水溶解测pH，可以区分；硫酸铵属于铵态氮肥，能与碱反应产生有刺激性气味的气体，所以方法二：加熟石灰研磨闻气味也可以区分，正确，故选D
考点：物质的鉴别
7．D
【解析】
试题分析：能否通过一步反应来实现转换，实际是看这种物质是否具有某中性质，A、P能于氧气反应生成P2O5，正确，B、H2SO4能与金属氧化物（氧化铜反应）或与碱（氢氧化铜）反应，都可生成CuSO4，正确，C、HCl不可能转换成FeSO4，因为根据复分解反应的特点：相互交换成分，HCl中必有一种成分进入到另一生成物中，而FeSO4不存在，错误，D、金属铁能与盐酸反应生成FeCl2，故选C
考点：常见物质的化学性质
8．A
【解析】
试题分析：金属铁与酸反应生成氯化亚铁，故不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是氯化铁
考点：铁的性质
9．C
【解析】
试题分析：A、在水中加入食盐形成食盐水，会使冰点降低，所以在雪中加入氯化钠可以加快融雪，错误，B、溶液不一定是无色的，错误，C、溶液的两大特征：均一性、稳定性，故溶液的各部分性质均相同，正确，D、溶质可以是固、液、气均可，错误，故选C
考点：溶液的特征，组成及性质
10．D
【解析】
试题分析：A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的化学反应不都是中和反应，像金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误，B、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，比如氧气和臭氧，错误，C、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，还有质子，电子等，错误，D、溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，正确，故选D
考点：中和反应，单质的概念，带电的微粒，溶液的组成
11．B
【解析】A、锌与稀硫酸常温下反应制取氢气，可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氢气，但氢气密度小于空气，不能用向上排空气法进行收集；故A不正确；
B、常温下过氧化氢分解制取氧气，可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氧气，氧气密度大于空气，也能使���向上排空气法收集；故B正确；
C 、常温下碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，可用图示的发生装置进行气体的制取，但二氧化碳会被氢氧化钠吸收而不能使用氢氧化钠进行干燥；故C 不正确；
D 、氯化铵与氢氧化钙两种固体物质反应制取氨气需要加热，不可用图示的发生装置进行气体的制取；故D 不正确。

12．C
【解析】
试题分析：由物质的各自性质可知物质之间彼此反应生成一种沉淀的为氯化钡，两种沉淀的为碳酸钠，三种沉淀的为硝酸银，一种沉淀一种气体的为盐酸，故a 、b 、c 、d 依次为HCl 、 AgNO 3、 BaCl 2、 Na 2CO 3
考点：物质的性质及转化
13．（1）A （2）3CO+Fe 2O 3=高温
CO 2+2Fe （3）与氧气、水接触 （4）①NaCl 、FeCl 2 ②取少量溶液E 于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C 过量,反之,则C ；不过量。

(需写出操作，现象，结论) ③ABDEG
【解析】 试题分析：（1）金属制品的用途中，利用金属导热性的是铁锅A ；（2）赤铁矿(主要成分为
Fe 2O 3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为3CO+Fe 2O 3=高温
CO 2+2Fe ；（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与氧气、水接触；（4）根据所加试剂及其操作知，过量的A 为铁，①溶液D 中的溶质为NaCl 、FeCl 2 ；固体B 为过量的铁与生成的铜，物质C 为盐酸，所以检验C 过量的方法是利用酸的性质进行检验，即取少量溶液E 于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C 过量,反之,则C ；不过量。

③A~G 七种物质中含铁元素的物质有，根据以上分析可知A~G 七种物质中含铁元素的物质有ABDEG 。

考点：金属的性质、酸的性质
14．⑴ 蛋白质 ⑵ 3 ⑶ 7:2 ⑷ B
【解析】
试题分析：（1）动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉等都含有丰富的蛋白质，所以食用红鲤鱼可以补充的营养素主要是蛋白质
（2）根据儿茶素的化学式（C 5H 14O 6·H 2O ），可判断儿茶素由3种元素组成
（3）Fe 2S 中铁元素和硫元素的质量比=2×56：32=7：2
（4）A 、KCl 含K 是钾肥，B 、CO(NH 2)2含N ，是氮肥，C 、Ca(H 2PO 4)2含P ，是磷肥，故选B 考点：人类重要的营养物质，根据化学式进行的计算，化学肥料
15．（1）混合物 （2）小于 2Al+3 CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 +3 Cu （3） +4 离子
【解析】
试题分析：（1）不锈钢属于合金，故在物质的分类中属于混合物；根据金属活动性顺序知（2）单质铜的金属活动性小于单质铝的金属活动性，验证方案为2Al+3 CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 +3 Cu ，
（3）在反应物TiCl 4中钛元素的化合价可根据化学式中元素的化合价的代数和为0计算，其化合价为+4，氯化钠是由离子构成的
考点：金属材料、金属的性质、物质的构成
16．【实验一】（1）①蒸发皿 （1分） （2）加速氯化钠溶解（1分）
（3）引流 （合理即可）（1分） BC （2分） （4）较多 （1分）
【实验二】（2） 4．0 50 46．0 （各1分） （3）8% （2分）。