2023-2024学年高一化学2019试题2.2.1物质的量浓度

课后分层练 2.2.1溶液组成的定量研究
（物质的量浓度）
1．在2 L 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中，下列说法中正确的是()
A．Cl－物质的量为0.1 mol
B．Cl－物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．Ba2＋物质的量为0.1 mol
D．Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol·L－1
[答案]B
2．下列实验操作正确的是()
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
[答案]A
[解析]量取5.5 mL溶液应使用10 mL量筒，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；在容量瓶中不能溶解固体，D错误。

3．下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1的是()
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C.将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D．1 mol NaOH加入适量水中，配成1 L溶液
[答案]D
4．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。

这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的()
A．物质的量B．摩尔质量
C．质量分数D．物质的量浓度
[答案]D
[解析]根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。

5．下列对1 mol·L－1硫酸溶液的表述正确的是()
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含有1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1
[答案]D
[解析]根据物质的量浓度的定义可知，1 mol·L－1硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol硫酸，而不是1 L溶剂(水)，A项错误；1 L该溶液中含有2 mol H＋，B项错误；98 g H2SO4的物质的量为1 mol，溶于1 L水时，所得溶液的体积不为1 L，故溶液的物质的量浓度不为1 mol·L －1，C项错误。

6．下列溶液中的c(Cl－)与150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．25 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．75 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
D．75 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液
[答案]B
[解析] 1 mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)＝3 mol·L－1。

1 mol·L－1NaCl溶液中的c(Cl－)＝1 mol·L－1；3 mol·L－1 NH4Cl溶液中的c(Cl－)＝3 mol·L－1；2 mol·L－1 MgCl2溶液中的c(Cl－)＝4 mol·L－1；2 mol·L－1 FeCl3溶液中的c(Cl－)＝6 mol·L－1。

故选B。

7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()
A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
[答案]D
[解析]将40 g NaOH固体溶于1 L水后，液体体积大于1 L，故所得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1，故A错误；没有明确是否为标准状况，无法计算22.4 L HCl气体的物质的
量，则无法计算该溶液的浓度，故B错误；将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中，溶液的体积不等于10 L，物质的量浓度不等于1 mol·L－1，故C错误；10 g NaOH的物质的量为0.25 mol，则将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液，NaOH 的物质的量浓度等于1 mol·L －1，故D正确。

8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶4∶3 D．3∶2∶1
[答案]C
[解析]设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c mol·L－1，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为c mol ·L－1、2c mol·L－1、3c mol·L－1，溶液的体积之比为3∶2∶1，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)＝3∶4∶3，故选C。

9．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是() A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
[答案]D
[解析]配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250 mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C错误；所用容量瓶无须干燥，但必须洁净，D正确。

10.下列说法中正确的是()
A．1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
[答案]C
[解析]A项中，58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。

B项中，取出0.5 L的溶液，它的物质的量浓度并未发生变化，仍为2 mol/L，0.5 L溶液中所含的溶质是1 L溶液中的一半。

C项中，因为500 mL 0.5 mol/L的
CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g。

D项中，因为H2SO4的物质的量为0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol×40 g/mol＝8 g。

11．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
[答案]A
[解析]容量瓶带有玻璃塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净
后，再用待配溶液润洗会导致溶质的物质的量偏大，依据c＝n
V可知，配制的溶液浓度会偏
高，B错误；容量瓶不能用来溶解固体，C错误；摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，
导致溶液体积偏大，依据c＝n
V可知，配制的溶液浓度会偏低，D错误。

12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是() A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
[答案]A
[解析]容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒可精确到0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，故B错误；托盘天平可精确到0.1 g，可称量5.8 g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。

13．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是()
∶100 mL量筒∶10 mL量筒∶50 mL烧杯∶托盘天平∶100 mL容量瓶∶胶头滴管∶玻璃棒
A．∶∶∶∶∶ B．∶∶∶∶∶
C．∶∶∶∶∶ D．∶∶∶∶∶
[答案]B
[解析]设浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol －1，解得V≈8.3 mL，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

所以需要的仪器先后为10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，故选B。

14．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

下列说法错误的是()
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1
B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，会使配得的溶液的浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
[答案]D
[解析]10.6 g Na2CO3物质的量＝
10.6 g
106 g·mol－1
＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，因此所配制
的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1，A正确；操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，C正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，D错误。

15．下列有关实验原理或操作正确的是()
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
[答案]B
[解析]量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，同时两溶液密度未知，无法计算其质量，故A错误；1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，N A个金属阳离子的物质的量为1 mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol÷0.2 L＝2.5 mol·L－1，故B正确；实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，称取Na2CO3的质量m ＝cVM＝2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212.0 g，故C错误；应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×278 g·mol－1＝27.8 g，故D错误。

16．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是()
A．某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为27.4 g
B．要完成本实验该同学应称取10.0 g NaOH
C．NaOH固体溶解后必须恢复至室温再进行转移
D．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥
[答案]D
[解析]某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后，游码为2.6 g，应该左盘放烧杯，右盘放砝码，故烧杯的实际质量＝30 g－2.6 g＝27.4 g，A正确；由于实验室没有240 mL的容量瓶，实际应配制250 mL的NaOH溶液，故n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.25 L＝0.25 mol，m(NaOH)＝0.25 mol×40 g·mol－1＝10.0 g，B正确；NaOH固体溶解后必须恢复至室温再进行转移，避免引起误差，C正确；容量瓶使用前需洗涤，不需要干燥，故容量瓶是否干燥对结果没有影响，D错误。

17．某同学用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会造成所配溶液中c(OH －)偏高的是________(填字母)。

A．所用的NaOH已经潮解
B．加水定容时有少量水流到了容量瓶外
C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量所用的砝码已生锈
E．所称取的固体中混有少量KOH
[答案]D
[解析]NaOH已部分潮解、有少量NaOH溶液残留在烧杯中、NaOH中混有少量KOH，均使容量瓶中n(OH－)偏小，则c(OH－)偏低。

定容时有水流到容量瓶外，对c(OH－)无影响。

砝码已生锈则使称取的NaOH偏多，使c(OH－)偏高。

18．下列配制的溶液浓度偏大的是()
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至刻度线
[答案]D
[解析]A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏小；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏小；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏大。

19．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是() A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．所用砝码生锈了
D．定容时俯视观察液面
[答案]A
[解析]溶解所用的烧杯未洗涤会导致结果偏低；砝码生锈，导致结果偏大；定容时俯视液面会使溶液体积偏小，导致结果偏大；容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果不会产生影响。

20．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。

下列情况会使所配溶液浓度出现怎样的误差，填“偏大”“偏小”或“无影响”。

(1)用天平称量时，使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了________。

(2)溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤________。

(3)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水________。

(4)定容时，仰视容量瓶的刻度线________。

(5)定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线________。

[答案](1)偏小(2)偏小(3)无影响(4)偏小(5)偏小
[解析]用天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏小；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏小；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏小。

21．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为__ mol/L，溶液中Cl－的物质的量浓度为__mol/L。

(2)从1 L该溶液中取出10 mL，10 mL溶液中物质的量浓度为__mol/L，溶质的物质的量为_mol。

[答案] 2 4 2 0.02_
[解析]根据表达式可以求出。

从溶液中取出部分液体，但其物质的量浓度不变。

22. 实验室需要480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________________________。

(2)如图所示是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为________(填标号)。

A．19.2 g B．20 g
C．19.2～20 g D．大于20 g
(4)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是________(填序号)。

∶称量∶溶解
∶转移∶洗涤
∶定容∶摇匀
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填标号)。

A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中
C.称量NaOH固体时，将药品和砝码放反
D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出
E．定容时俯视刻度线
[答案](1)500 mL容量瓶、胶头滴管
(2)∶∶∶(3)D(4)∶∶(5)BE
[解析](1)除提供的仪器外，还需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管。

(2)∶NaOH 应放在烧杯内称量，错误；∶用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解，正确；∶用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，错误；∶用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后的洗涤液都要注入容量瓶内，正确；∶定容时，眼睛应平视刻度线，使溶液凹液面与刻度线相切，错误；∶反复上下颠倒，使溶液混合均匀，正确。

(3)由于无480 mL的容量瓶，故选用500 mL的容量瓶，配制500 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液所需NaOH固体的质量为1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20 g，而NaOH固体需要放在小烧杯里称量，故所需砝码的质量大于20 g。

(4)∶用托盘天平称量时应先称空烧杯的质量，再称烧杯和NaOH固体的总质量；∶固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500 mL容量瓶中，只进行一次；∶转移时，除需要将溶液转移到容量瓶中还需要将洗涤液转移到容量瓶中；∶烧杯及玻璃棒需要洗涤2～3次；∶定容时，当加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面与刻度线相切，只进行一次；∶移液后要摇匀一次，定容后再摇匀一次。

(5)A项，NaOH 固体长期暴露在空气中，导致部分NaOH变质，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；B项，用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，所配溶液体积偏小，浓度偏高；C项，称量NaOH固体时，若将药品和砝码放反，所称NaOH 固体的质量偏小或无影响，所配溶液浓度偏低或无影响；D项，定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；E项，定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，所配溶液体积偏小，浓度偏高。

23．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________mL容量瓶。

(2)该同学应称取NaOH固体________g；将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码____________(填字母，下同)：下图中能正确表示游码位置的是______。

a d c
(3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响？
∶转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶液浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；∶容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶液浓度会________；∶溶液未冷却就转移至容量瓶，溶液浓度会________。

[答案](1)500(2)10.0cd c(3)∶偏小∶无影响∶偏大
[解析](1)实验室没有480 mL容量瓶，该同学应选择500 mL容量瓶。

(2)该同学应称取NaOH 固体的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g，将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取20 g和10 g砝码，游码在3.1 g处。

(3)∶转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质的质量减少，溶质的物质的量浓度偏小；∶容量瓶中原来有少量蒸馏水，无影响，浓度不变；∶溶液未冷却就转移至容量瓶，导致溶液体积减小，溶质的物质的量浓度偏大。

1.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是()
A B C D
[答案]C
[解析]为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等，称量时用到天平、药匙(量取时用到量筒)，溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容
量瓶、胶头滴管。

故上述仪器中一定要用到的是容量瓶，选C。

2．用溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是()
[答案]D
[解析]量筒读取体积时视线应平视，A错误；稀释浓硫酸的正确操作是向水中缓慢倒入浓硫酸，并不断搅拌，B错误；转移液体到容量瓶需要玻璃棒引流，C错误；定容时用胶头滴管慢慢滴加蒸馏水，同时视线与刻度线平视，D正确。

3．下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()
A．将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成100 mL溶液
B．将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水
C．将50 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合
D．将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL溶液
[答案]A
[解析]9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 mol，配成100 mL溶液，浓度等于1 mol/L，A正确；4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶于100 mL蒸馏水，溶液的体积不再是100 mL，故浓度不是1 mol/L，B错误；50 mL溶液与50 mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，C错误；状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15 mol，D错误。

4．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是()
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．称量胆矾(CuSO4·5H2O)时，部分固体失去结晶水
D．定容、摇匀后溶液溅出
[答案]C
[解析]A、D项对所配溶液浓度没有影响，B项使所配溶液浓度偏低，C项，胆矾(CuSO4·5H2O)
中CuSO4是有效溶质，失去结晶水后，CuSO4质量分数变大，故实际称取的CuSO4质量变大，所配溶液浓度偏高。

5．从2 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的说法错误的是()
A．浓度为0.1 mol·L－1B．浓度为1 mol·L－1
C．含4 g NaOH D．含0.1 mol NaOH
[答案]A
[解析] 取出的溶液与原溶液浓度相同。

6．下列所配制的溶液浓度偏高的是()
A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
[答案]D
[解析]A项，俯视量筒刻度线，使量取的浓盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH 固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

7．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()
A．0.10 mol·L－1B．0.20 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1D．1.00 mol·L－1
[答案]D
[解析]CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
56 g 2 mol
0.56 g c(HCl)×20×10－3 L
则：
56 g
0.56 g＝
2 mol
c HCl×20×10－3 L，
解得c(HCl)＝1.00 mol·L－1。

8．下列配制的溶液浓度偏高的是()
A．配制盐酸时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量50 g NaOH配制1.25 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
[答案]D
[解析]A中俯视刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏小，导致所配制的溶液浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不影响所配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩，容量瓶中的溶液冷却后液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高。

9.使用容量瓶配制溶液时，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是()
∶转移溶液时有少量溶液溅出
∶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
∶定容时，俯视容量瓶的刻度线
∶定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．∶∶∶B．∶∶∶
C．∶∶∶D．∶∶∶
[答案]D
[解析]使用容量瓶配制溶液，转移溶液时有少量溶液溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶的刻度线，使实际液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，此时会有少量液体挂在容量瓶壁或塞子表面，又补加少量水，重新达到刻度线，所配溶液浓度偏低，选D。

10．某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有()
A．5处B．4处
C．3处D．2处
[答案]C
[解析]第∶步称量时应该是“左物右码”；在第∶步和第∶步之间还需要振荡摇匀；第∶步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面最低处相平，所以总共3处错误，C正确。

11．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，进行了以下操作：
∶NaOH用纸盛放进行称量；
∶选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；
∶NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶；
∶用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液都移入容量瓶；
∶将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。

其中操作错误的是()
A．∶∶∶ B．∶∶∶
C．∶∶∶ D．∶∶∶
[答案]D
[解析]一定浓度溶液配制的步骤：(1)计算；(2)称量(或量取)；(3)溶解(或稀释)；(4)转移；(5)洗涤；(6)定容(摇匀)。

∶中，氢氧化钠易潮解，用托盘天平称量时须用干燥而洁净的烧杯或表面皿盛放NaOH；∶中，应把冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；∶中，定容时，先往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水，直到溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切，故∶∶∶错误，选D。

12．下列有关说法正确的是()
A．1 L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
B．120 mL 2 mol/L KCl溶液与60 mL 1 mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)相等
C．从1 L 2 mol/L的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度为1 mol/L
D．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需要60 g胆矾
[答案]B
[解析] 1 L水中溶解40.0 g NaOH后所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol/L，A项错误；120 mL 2 mol/L KCl溶液中c(Cl－)为2 mol/L,60 mL 1 mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)为2 mol/L，二者相等，B项正确；溶液是均一、稳定的混合物，从1 L 2 mol/L的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度仍为2 mol/L，C项错误；需要胆矾的物质的量为0.5 mol/L×0.5 L＝0.25 mol，质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g，D项错误。

13．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()
A．950 mL76.0 g B．500 mL80.0 g
C．1 000 mL80.0 g D．1 000 mL76.0 g
[答案]C
[解析]配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。

14．某盐的混合物中含有Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4离子，测得Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则SO2－4的物质的量浓度为()
A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
[答案]C
[解析]先列出电荷守恒式：
c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4)，
再代入数据计算：
c(SO2－4)＝0.2＋2×0.4－0.4
2mol·L－
1＝0.3 mol·L－1。

15．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO2－4，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()
A．
a
576V mol·L－
1B．
125a
36V mol·L－
1
C．250a
36V mol·L－
1D．
125a
48V mol·L－
1
[答案]A
[解析] a g SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝
a g
96 g·mol－1＝
a
96mol，则V L该硫酸铁溶液中含有的Fe
3
＋的物质的量n(Fe3＋)＝2
3n(SO
2－
4
)＝
2
3×
a
96mol＝
a
144mol,0.5V L该溶液中含有铁离子的物质的
量n(Fe3＋)＝1
2×
a
144mol＝
a
288mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶
液中铁离子的浓度c(Fe3＋)＝n
V＝
a
288 mol
2V L＝
a
576V mol·L－
1，A正确。

16．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。

下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”。

(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1。

(只要求写表达式，不用化简，不需计算)
(3)如图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。

a b c d e
(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 mol·L－1，Cl－的浓度为0.1 mol·L－1，则100 mL该营养液中n(SO 2－4)＝________ mol。

[答案](1)蔗糖(2)1
174＋
1
316(3)ac玻璃棒、烧杯(4)0.02
[解析](1)c(蔗糖)＝25/171 mol·L－1，c(硫酸钾)＝1/348 mol·L－1，c(阿司匹林)＝7/360 mol·L－1，c(高锰酸钾)＝1/316 mol·L－1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。

(2)c(K＋)＝2c(硫酸钾)＋c(高锰酸钾)＝(1/174＋1/316) mol·L－1。