第一节原电池

装置。分析下图所示原电池装置并填空。
本
课
时
负极
栏
正极
目
开 关
氧化反应
还原反应
Zn-2e-==Zn2+
2H++2e-==H2↑
原电池总反应式： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 。
知识·回顾区
第一节
2． 原电池构成的条件：具有 活动性 不同的两个电极，二者
直接或间接地连在一起，插入 电解质溶液 中，形成闭
正确的是
()
本
课 A．X 为负极，电极反应式为 Si－4e－==Si4＋
时
栏 目
B．X 为正极，电极反应式为 4H2O＋4e－==4OH－＋2H2↑
开 C．X 为负极，电极反应式为 Si＋6OH－－4e－==SiO23－＋3H2O
关 D．Y 为负极，电极反应式为 Fe－2e－==Fe2＋
学习·探究区
离子。
学习·探究区
第一节
2. 按右图所示装置，回答下列问题：
(1)有关的实验现象是①锌片 溶解 ，铜片 加厚
变亮 ，CuSO4 溶液颜色 变浅 ；②电流表
本
的指针 发生偏转。
课 时 栏
(2)电子流动方向和电流方向
①外电路：电子由 锌 电极经过导线流向 铜 电极，电流
目 开
由 铜 电极流向 锌 电极。
被还原
自我·检测区
第一节
2．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学
做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片：NO.28 时间：2013.12.03
实验后的记录：
本
①Zn 为正极，Cu 为负极
课
②H＋向负极移动
时
栏
③电子流动方向为 Zn―→Cu
目
开
④Cu 极有 H2 产生
关
⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产
第一节
(2)离子移动方向
①硫酸锌溶液中：
向盐桥移动；
②硫酸铜溶液中：
向铜极移动；
③盐桥中：K＋移向
区，Cl－移向
区。
本
课 (3)若取出装置中的盐桥，电流表的指针是否还会发生偏转？
时
栏 为什么？
目
开
关
答案 不偏转。如果要使电流表指针发生偏转，则该装置中
必须形成闭合回路，若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合
关
为电能
。
学习·探究区
第一节
[归纳总结]
1．原电池原理是把 氧化反应和还原反应分开 进行，还原
剂在 负 极上失去电子发生 氧化 反应，电子通过导线流向
正 极，氧化剂在 正 极上得到电子发生还原 反应。
本
课 2．原电池电极及电极反应特点
时
栏
(1) 负极 为电子流出极，相对活泼，通常是活动性 较强 的
判断依据
正极
负极
本
电极材料 不活泼金属或非金属导体 活泼金属
课
时
电子流向
电子流入
电子流出
栏
目 开
电极反应
还原反应
氧化反应
关
电极现象 电极增重或产生气体 电极减轻
学习·探究区
第一节
2. 将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，
其正极反应式_____________________________；
栏 目
H2O==Na2SiO3＋2H2↑。
开 关
答案 C
自我·检测区
第一节
1． 关于原电池的叙述中正确的是
(B)
本
A．构成原电池的两极必须是两种不同金属
课 时
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
栏 目
C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出
开 关
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此
生的 H2 为 0.5 mol ⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
卡片上的描述合理的是( )
A．①②③
B．③④⑤
C．①⑤⑥
D．②③④
自我·检测区
第一节
解析 判断一装置是否属于原电池，应看是否符合构成原电
池的条件，符合构成原电池的条件即为原电池。然后，再根
据原电池原理判断正、负极，分析电极反应、电子流动或电
时
栏
四种金属的活动性顺序是
()
目
开
A．X>Z>W>Y
B．Z>X>Y>W
关
C．X>Y>Z>W
D．Y>W>Z>X
自我·检测区
第一节
解析 在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失去电子发
生氧化反应；不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极，
阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。电子由负极
本 课
经导线流向正极，与电流的方向相反。因此，X、Y 相连时， X 为负极，则活动性 X>Y；Z、W 相连时，电流方向是 W→Z，
目
开 答案 C
关
学习·探究区
第一节
2． 利用反应 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 设计一个原电
池，正极为_____，电极反应式为_________________；
负极为______，电极反应式为____________________；
电解质溶液是______________。
合的回路、且能自发地发生氧化还原反应。下列图示装
本
置能形成原电池的是 AD 。
课
时
栏
目
开
关
学习·探究区
第一节
探究点一 原电池的工作原理
1．将锌粒加入 CuSO4 溶液中，现象是 锌粒变“红”，
本
溶液的蓝色变浅 。
课
时
栏 目
(1)写出上述反应的离子方程式，并标出电子转移的方向
开
关
和数目
。
(2)实验结论是①锌失去电子，直接转移给与它接触的铜
本
负极反应式_______________________________；
课 时
总反应方程式______________________________。
栏 目
答案 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋
开 关
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
学习·探究区
第一节
[归纳总结]
时 栏 目
则活动性 Z>W；X、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡，则活 动性 X>Z；W、Y 相连时，W 极发生氧化反应，则活动性
开 关
W>Y。综上所述，可以得出金属的活动性顺序：X>Z>W>Y。
故正确答案为 A。
答案 A
作业：质量检测A
关
②内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(3)电极反应：负极反应式是 Zn－2e－==Zn2＋ ；
正极反应式是 Cu2＋＋2e－==Cu
；
总反应式是
Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu
。
学习·探究区
3． 按下图所示装置，答下列问题：
本 课 时 栏 目 开 关
（1）实验过程中，实验现象是
第一节
。
学习·探究区
回路，电流表指针不会发生偏转。
学习·探究区
第一节
4． 实验结论：与问题 2 中的原电池装置相比较，问题 3 中
双液原电池具有的特点是
(1)具有盐桥。取下盐桥， 无法形成闭合回路，反应不
本 课
能进行，可控制原电池反应的进行 。
时 栏
(2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得
目 开
单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化
桥(装有琼脂-KNO3 的 U 形管)构成一个原电池。以下有
关该原电池的叙述正确的是
()
本 课
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
时 栏
②正极反应为 Ag＋＋e－===Ag
目 开
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
关
④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电
池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
流流动方向等。在本题给定的原电池中，正极是 Cu，负极是
本 课
Zn，故①错误；电子从负极 Zn 流出，流向正极 Cu，H＋向正
时 栏
极移动，在 Cu 电极上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误；
目 开
③、④正确；此原电池负极上发生的反应是 Zn－2e－===Zn2
关 ＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有
1． 一般电极反应式的书写方法
(1)定电极，标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还
原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
本 课
(2)质和电，配守恒：电极反应式要依据电荷守恒和质量守
时 栏
恒加以配平。
目 开
(3)两式加，验总式：两电极反应式相加，与总反应方程式
关
对照验证。
学习·探究区
第一节
D．③④
学习·探究区
第一节
解析 铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、盐桥构成 一个原电池，Cu 作负极，Ag 作正极，其电极反应分别为负 本 极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，盐桥起到 课 了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流
时
栏 向正极，电流的方向与电子的流向相反，因此 C 正确。
1 mol 电子通过时，产生 H2 为 0.5 mol，故⑤正确。
答案 B
自我·检测区
第一节
3． X、Y、Z、W 四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫
酸中构成原电池。X、Y 相连时，X 为负极；Z、W 相
连时，电流方向是 W→Z；X、Z 相连时，Z 极上产生大
本
课
量气泡；W、Y 相连时，W 极发生氧化反应。据此判断
2． 已知总反应式，书写电极反应式
(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。
本 (2)根据质量守恒、电荷守恒配平电极反应式。
课 时
(3) 复杂电极反应式 ＝ 总反应式 － 简单的电极反应式
栏
目
开
关
学习·探究区
第一节
[活学活用]
3． 如图所示，X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为
NaOH 溶液，组装成一个原电池，下列说法
成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。
本 课
(1)电解质溶液：一般能与 负极 反应，或者溶解在溶液
时 栏
中的物质(如 O2)与 负极 反应。
目 开
(2)电极材料：一般较活泼的金属作 负极 ，较不活泼的
关
金属或非金属导体作 正极 。
学习·探究区
第一节
[活学活用]
1． 用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐
第一节
解析 先由氧化还原反应确定正极和负极，再根据反应物和
产物确定电极反应式。硅、铁、NaOH 溶液组成原电池时，
本 Si 为负极：Si－4e－＋6OH－==SiO23－＋3H2O；铁为正极：4H2O
课 时
＋ 4e － ==4OH － ＋ 2H2↑ ， 总 反 应 方 程 式 ： Si ＋ 2NaOH ＋
本
解析 根据已知的氧化还原反应设计原电池的思路：首
课 时
先将已知的反应拆成两个半反应(即氧化反应和还原反
栏 目
应)：Cu－2e－===Cu2＋，2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；然后结合
开
原电池的电极反应特点，分析可知，该电池的负极应该
关
用 Cu 作材料，正极要保证 Fe3＋得到负极失去的电子，一
般用不能还原 Fe3＋的材料，如 Pt 或碳棒等，电解质溶液
只能用含 Fe3＋的电解质溶液，如 FeCl3 溶液等。 答案 Pt(或 C) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Cu Cu－2e－
===Cu2＋ FeCl3 溶液
学习·探究区
第一节
探究点二 原电池的电极判断及电极反应式的书写
1． 原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：
目
开
金属或某些还原剂，电极被 氧化 ，发生 氧化反应 。
关
(2) 正极 为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较差
的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的
离子被还原或电极上附着物本身被还原，发生还原反应 。
学习·探究区
第一节
3． 原电池的设计
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计
乐学、善学、爱学！
本 课 时 栏 目 开 关
制作 ：赵艳军
第一节
第一节 原目
1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。
开 关
2.会正确判断原电池的正极和负极。
3.掌握原电池电极反应式的书写方法。
知识·回顾区
第一节
1． 原电池是借助 氧化还原 反应将 化学能 转化为电能 的