重庆市高考理综-化学模拟考试试卷(I)卷

重庆市高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018高三上·石景山期末) 药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是（）
A . 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用
B . 服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋
C . 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽
D . 喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应
2. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . CO2的电子式：
B . Mg2+的结构示意图：
C . Na2O的电子式：
D . N2的电子式：
3. （2分）中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）
A . 铁
B . 碳
C . 铜
D . 铝
4. （2分） (2017高一上·武汉期末) 向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项①②现象
A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体
B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象
D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2018·西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。

下列说法正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q
B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多
6. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B . Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
C . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O
7. （2分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）
选项X Y Z W
A Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3
B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3
C H2SO4SO2S SO3
D N2NH3NO NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）
A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈
B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0
C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定
D . 已知，则ΔH1＋ΔH2=ΔH3
9. （2分） Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）
A . Na+
B . Cl﹣
C . CO32﹣
D . OH﹣
10. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol ﹣1 ．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2 ，达到平衡时，放出热量为Q1 ，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2 ， 0.5mol O2 和1mol SO3 ，达到平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）
A . Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1
B . Q2=Q1=197kJ•mol﹣1
C . Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1
D . Q2=Q1＜197kJ•mol﹣1
11. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（）
实验现象结论
A试管（1）中紫色消失，试管（2）
中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增
强
B试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基
C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液
后，生成红褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正
反应方向移动
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A . 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C . 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2017高二下·高青期中) CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）
A . 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B . 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C . CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D . CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
14. （3分） (2016高二上·淇县期中) （多选）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A . 溶液中Ca2+数目减少
B . 溶液中c（Ca2+）增大
C . 溶液pH值不变
D . 溶液pH值增大
15. （3分） (2018高二上·薛城期中) 对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 点a的正反应速率比点b的大
B . 点c处反应达到平衡
C . 点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多
D . 其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大
三、综合题 (共7题；共45分)
16. （5分） (2015高三上·福建期中) 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要
流程图．
（1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式________．
（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：________．
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________．
（4）写出反应①的化学方程式：________．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2，CH4+H2O CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________．
17. （7分） (2018高二上·海南期中) 图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
请回答下列问题：
（1） A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型．
（2） C及其同系物的分子式符合通式________（用n表示），有机物C具有的结构或性质是________（填字母）．a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应
（3）分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：
，此有机物中含有的官能团________（填名称），苯基部分可发生________反应和________反应（填反应类型）
18. （3分） (2015高一上·焦作月考) 已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式________；
（2）为使上述①②反应完全，还需加入________；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
19. （10分）(2018·防城港模拟) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。

（1）Ⅰ．实验探究
图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是________。

（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________。

（3）下面是实验过程中的重要操作，符合题意的顺序是_________(填入下列步骤的字母)。

A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B . 用小试管收集气体并检验其纯度
C . 打开K1、K2 通入氢气
D . 停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。

（5）Ⅱ．数据处理
实验结束后，该同学欲测定 C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________,操作2的名称是________。

②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大” “偏小”或“不变”)。

20. （7分） (2018高二上·北京期末) 书写下列化学用语：
（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。

（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。

（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。

（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。

21. （9分）(2018·内江模拟) 铜、磷及其化合物是非常重要的物质。

（1） Cu＋的电子排布式________；
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。

[Cu(CN)4]2－的配体为________，[Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为________，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为________个；
（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。

制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为________；
（4） PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。

PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式________，PCl5的立体构型为________；
（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数________，铜的金属半径为________pm。

22. （4分） (2018高三下·城中开学考) 硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。

生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________。

② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。

若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c(S2-)＝________mol·L-1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。

KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L−1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定终点观察到的现象为：________。

② 成品中Na2SO3的质量分数是________（请写出计算过程）。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共7题；共45分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、答案：略
21-4、
21-5、答案：略
22-1、22-2、。