江西省上饶市2024届高三下学期第二次高考模拟考试化学试卷 含答案

上饶市2024届第二次高考模拟考试
化学试卷
考试时间：75分钟
总分：100分
可能用到的相对原子质量：H -1 Li -7 C -12 N -14 O -16 P -31 S -32 Ca -40 Fe -
56 Zn -65 As -75
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求
1.化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是 A ．敦煌莫高窟壁画颜料中所用的铁红，其成分为23Fe O
B ．利用铝锂合金板制造C919大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料
C ．用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料
D ．“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程 2.下列化学用语或图示不正确的是
A ．基态2Mn +
的价电子轨道表示式：
B ．用离子方程式表示()3Al OH 溶于烧碱溶液：()()34Al OH OH Al OH -⎡⎤+⎣⎦
C ．1，3－丁二烯的键线式：
D ．甲烷分子的空间填充模型：
3.下列实验能达到实验目的的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4.下列化学过程表达正确的是
A ．用电子式表示2MgCl 的形成：
B ．用化学方程式表示37
H Cl 与3NaClO 按6∶1反应：37
373
226H Cl NaClO NaCl 3Cl 3H O +++
C ．用电子云轮廓图表示H －Cl 的S －p σ键形成的示意图：
D ．用离子方程式表示()2Cu OH 溶于氨水：()2232324Cu 4NH H O
Cu NH 4H O +
+⎡⎤+⋅+⎣⎦
5.我国科学家首次在实验室实现2CO 到淀粉的合成，其路线如下，设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．298K 时，①是焓减熵增的反应
B ．16g 3CH OH 含有的极性键数目为2A N
C ．②中，由1mol 3CH OH 生成1mol HCHO 转移电子数为4A N
D ．1mol DHA 中3
sp 杂化的碳原子数和氧原子数均为2A N
6.盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。

下列说法正确的是
A ．分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面
B ．该物质分子中有5种官能团和2个手性碳
C ．1mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多消耗5mol NaOH
D ．1mol 该物质与溴水反应，能与3mol 2Br 发生取代反应
7.化合物44MYX NZ 可作肥料，其中X 、Y 、Z 、M 、N 为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y 和N 同族。

Y 的基态原子价层p 轨道半充满，M 的基态原子价层电子排布式为1
s n n -，
Z 在地壳中含量最多。

下列说法不正确的是
A ．元素电负性：Z ＞Y ＞X
B ．最简单氢化物沸点：Z ＞Y ＞N
C ．第一电离能：Y ＞Z ＞M
D ．3YX 和3YZ -
的空间结构均为三角锥形
8.下列实验操作不能达到相应实验目的的是
9.高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。

下列说法正确的是
A ．放电时负极区溶液pH 增大
B ．放电时正极反应式为22FQ 2e 2H O
FQH 2OH -
-+++
C ．充电时电路中每转移1mol 电子，理论上阴极增重32.5g
D ．充电时中性电解质NaCl 的浓度增大
10.稀磁半导体Li Zn As x y z 的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞边长为a nm ，a 点原子的分数坐标为
311,,444⎛⎫
⎪⎝⎭
,阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法错误的是
A ．该晶体中与Li 原子距离最近且相等的Zn 原子的个数为6
B ．b 点原子的分数坐标为333,,444⎛⎫ ⎪⎝⎭
C ．晶胞x 轴方向的投影图
D ．晶体的密度为23
33
A 5.8810g /cm N a
⨯⨯ 11.已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作a
lnk E R C T
=-
+（k 为反应速率常数，a E 为反应活化能，R 和C 为大于0的常数），为探究m 、n 两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．在m 催化剂作用下，该反应的活化能4
1
a 9.610J mol E -=⨯⋅ B ．对该反应催化效能较高的催化剂是m
C ．不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能
D ．可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向
12.氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图。

已知25℃时，()5b 32NH H O 1.710K -⋅=⨯ ,()a123H SO K =
21.510-⨯,()7a223H SO 1.010K -=⨯；环己酮肟溶于水，难溶于()442NH SO 水溶液。

下列有关说法错误的
是
A ．()442NH SO 溶液中各离子的浓度大小顺序为()()(
)2433
NH HSO SO c c c +
-
-
>>
B ．“制备硫酸羟胺”的离子方程式为2232234SO HSO NO 2H O NH OH 2SO H --
+-
++++++
C ．“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为C ＝O 键
D ．“分离”操作为蒸发浓缩、冷却结晶
13.科学家使用2TiO Cu 的络合物作催化剂，用多聚物来捕获2CO ，使2CO 与2H 在催化剂表面生成
3CH OH 和2H O ，反应的历程机理如图所示。

下列叙述错误的是
A ．反应过程中存在极性键的断裂和形成
B ．Step1和Step3的反应是非氧化还原反应
C ．总反应方程式为2232CO 3H CH OH H O +−−−→+催化剂
D ．反应过程中多聚胺中氮元素化合价发生了变化 14.向3AgNO 溶液中滴加NaCl 溶液，发生反应()s Ag Cl AgCl +-
+和()[]
2AgCl C s l AgCl -
-+。

()()1
lg M /mol L c -⎡⎤-⋅⎣⎦与()()1lg Cl /mol L c --⎡⎤-⋅⎣⎦
的关系如下图所示（其中M 代表Ag +或[]2AgCl -）。

下列说法正确的是
A ．(
) 2.521Cl 10mol L c -
--=⋅时，溶液中()[]()
32NO 2AgCl c c -
-=
B ．()1
1Cl
10
mol L c -
--=⋅时，溶液中()[]
(
)()2Cl AgCl Ag c c c -
-+
>>
C ．[]
2Ag 2Cl
AgCl -
+
-
+的平衡常数K 的值为 5.04
10
-
D ．用Cl -
沉淀Ag +
，溶液中Cl -
浓度越大，沉淀效果越好
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（15分）
实验室可利用正丁醇为原料，与乙炔、CO 发生反应合成有机原料丙烯酸丁酯，其合成原理为：
相关实验装置如图所示：
实验过程：
Ⅰ.将50mL 正丁醇、30mL 丙酮以及3g 纳米NiO 加入装置甲中； ℃.使用加热磁力搅拌器加热控制温度在110℃左右；
℃.将乙和丙中制备的乙炔与CO 气体同时缓缓通入装置甲中，加热回流3小时； Ⅳ.将三颈烧瓶中的液体过滤、减压蒸馏，将得到的粗品再纯化，得到丙烯酸丁酯纯品。

试回答下列问题：
（1）装置丙中，为避免圆底烧瓶直接受热炸裂，需要在其下方垫上的仪器名称是 。

（2）纳米NiO 的作用是 ，将其处理成纳米级的目的是 。

（3）装置甲中三颈烧瓶的规格为 （填字母）。

A ．1000mL
B ．500mL
C ．200mL
D ．100mL
（4）使用装置乙可制备22C H ，同时电石中的CaS 、32Ca P 能发生水解反应产生2H S 和3PH 。

在试管N 中
3PH 和4CuSO 反应产生Cu 和两种常见的最高价含氧酸，该反应的离子方程式为
；酸性高锰酸钾也能与2H S 和3PH 反应，但不能用其代替硫酸铜溶液，主要原因是 。

（5）装置丙中草酸晶体（2242H C O 2H O ⋅）分解的化学方程式为 。

步骤Ⅳ获得粗品和粗品纯化均采用减压蒸馏，其优点为：加快蒸馏速率，避免因温度过高而自聚生成聚丙烯酸丁酯； 。

（6）若最后获得的丙烯酸丁酯纯品的质量为32.0g ，则该实验的产率为 （结果保留两位有效数字）。

16.（14分）
研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。

回答下列问题：
Ⅰ.汽车尾气中的NO 对人体健康有严重危害，一种新技术用H₂还原NO 的反应原理为：
()()()()222g 2g H 2O g g NO N 2H ++ △H ＜0。

该反应的能量变化过程如图：
（1）℃H ＝ 1
kJ mol -⋅（用图中字母a 、b 、c 、d 表示，a 、b 、c 、d 均为正值）。

该反应在（填“高温”、“低温”或“任意温度”） 条件下有利于自发进行。

℃.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO 和NO 两种尾气反应生成2N ，可有效降低汽车尾气污染。

已知反应：()()
()()22g 2NO 2CO N g O g g 2C ++
1746.5kJ mol H -∆=-⋅。

在密闭容器中充入
8mol NO 和10mol CO 发生反应，平衡时NO 的体积分数与温度、压强的关系如右图所示：
（2）反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是 （填标号）。

a ．升高温度
b ．压缩容器体积
c ．恒压充入氦气
d ．加入催化剂
（3）反应在D 点达到平衡后，若此时升高温度，并保持容器体积不变，在重新达到平衡过程中，D 点会向A ～G 点中的 点方向移动。

（4）E 点的压强平衡常数p K = ()1
MPa -（保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×该组分物质的量分数）。

（5）某研究小组探究温度和催化剂对CO 、NO 转化率的影响。

将CO 和NO 按物质的量之比1∶1以一定的流速通过催化剂（Cat －1）进行反应，一段时间内测量逸出气体中NO 的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO 的转化率），结果如图所示：催化剂Cat －1条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 。

℃.（6）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（2SO 、NO ）可获得石膏（42CaSO H O x ⋅）、()32Ca NO 的副产品，为了测定烟气脱硫所得石膏（42CaSO H O x ⋅）中的x 值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。

数据表明当固体的质量为2.72g 后不再改变。

x ＝ 。

17.（14分）
硫铁矿（主要成分是2FeS ，含少量23Al O 、2SiO 和34Fe O ）在我国分布广泛，储量丰富。

目前一种利用硫铁矿制备新能源汽车电池的电极4LiFePO 的工艺流程如下图所示：
已知几种金属离子沉淀的pH 如下表所示，回答下列问题：
（1）基态Fe 原子的价电子排布式为 。

（2）2SO 的VSEPR 模型是 。

（3）“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式是 。

（4）从“焙烧”到“氧化”要经历4步，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序。

（5）“氧化”时，当试剂R 为双氧水时的离子方程式是 。

（6）产品纯度的测定。

分别取2.000g 产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.10001
mol L -⋅
227K Cr O 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗227K Cr O 溶液20.00mL ，则产品4LiFePO 的纯度
为 。

（精确到0.1%）
（7）已知新能源汽车的磷酸亚铁锂电池（46LiFePO Li C x -）放电时的总反应为：146
Li FePO Li C x x -+4LiFePO 6C +。

充电时阳极反应为： 。

18.（15分）
瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如图：
已知：
ⅰ.32RBr NH RNH HBr +→+
ⅱ.
（1）H 分子中含氧官能团的名称是 。

（2）A 物质能使2Br 的4CCl 溶液褪色，B 物质能发生银镜反应，A →B 的反应类型是 ，B 的化学名称是 。

（3）C →D 的化学方程式是 。

（4）G 的结构简式是 。

（5）D 的同分异构体中，能发生水解反应，含有碳碳双键的结构共有 种（不含立体异构）；其中存在顺反异构体的结构简式为 。

（6）以甲苯和32CH NH 为原料合成
设计合成路线
（无机试剂任选）。

上饶市2024届第二次高考模拟考试化学答案
一、选择题
15．（15分，除标注外，每空2分）
（1）陶土网（石棉网也给分，错别字不给分） （2）作催化剂（无“催化”不给分，错别字不给分） 增大接触面积，加快反应速率，使催化效率更高
（3）C （4）232344Cu PH 4H O
H PO 8H 4Cu +
+++++↓（无“↓”扣1分，化学式写错或方程式未配平不给
分）
乙炔也能与酸性高锰酸钾溶液反应 （5）224222H C O 2H O
CO CO 3H O ∆
⋅↑+↑+浓硫酸
（反应条件错误或无气体符号扣1分，化学式写错或方程式未配平不给分） 降低沸点（节约能源）
（6）46%（只能保留2位有效数字） 16题（14分，每空2分）
（1）()a b c d +--或()c d a b -+-- 低温
（2）b （3）C
（4）0.089（只能保留2位有效数字）
（5）超过450℃，催化剂活性降低（或失活），反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降 （6）2
17题.（14分，每空2分）
（1）62
3d 4s （写全部的核外电子排布式不给分） （2）平面三角形（其他答案不给分） （3）222324FeS 11O 2Fe O 8SO ++高温
（不写条件扣1分，化学式写错或方程式未配平不给分）
（4）c a d e （写大写字母不给分）
（5）232222Fe
H O 2H 2Fe 2H O +
+++++（化学式写错或方程式未配平不给分）
（6）94.8%（只能精确到0.1%）
（7）414LiFePO e
Li FePO Li x x x -
+--+（化学式写错或方程式未配平不给分）
18题（15分，除标注外，每空2分） （1）酰胺基（错别字不给分）
（2）氧化反应 丙烯醛（错别字不给分） （3）23232CH CHCOOH CH OH CH CHCOOCH H O ∆
=+=+浓硫酸（条件错误扣1分，化学式写错
或方程式未配平不给分）
（4）
（5）4 3HCOOCH CHCH =
（6）
（合成路线分步计分，错一步扣1分，四步全对得3分；四处反应条件，错一处扣1分，扣完为止；除原料和目标产物外，中间产物错一个扣1分，扣完为止；路线设计合理，但步骤较繁琐，视情况给1～2分。

）。