四川省高三上学期化学期中考试试卷

四川省高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）
A . 莫言
B . 韩寒
C . 屠呦呦
D . 鲍勃•迪伦
2. （2分）可用来干燥氨气的有（）
A . 浓硫酸
B . 碱石灰
C . 氯化钙
D . 五氧化二磷
3. （2分）(2015·河南模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯
B . 衣服中的棉、麻成分都属于纤维素
C . 用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2
D . 地沟油和矿物油的主要化学成分相同
4. （2分） (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是（）
A . 闻气体气味
B . 点燃酒精灯
C . 过滤
D . 移开蒸发皿
5. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣a
B . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）
D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）
6. （2分） (2017高一上·长春期末) 合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（）
A . 钢铁
B . 水银
C . 水晶
D . 金刚石
7. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣
B . 原子半径大小：Na＞S＞O
C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D . 稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr
8. （2分）25℃时，用2a mol•L﹣1 NaOH 溶液滴定1.0L 2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F ﹣的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . pH=3 时，溶液中：c（Na+）＞c（F﹣）
B . c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C . pH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2a mol∙L﹣1
D . pH=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应
9. （2分）从化学角度分析，下列叙述不正确的是：
A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子
B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志
C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业
D . 化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)
10. （2分） (2018高二上·临泽期中) 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）
A . 流出溶液的体积为(m－n) mL
B . 流出溶液的体积为(n－m) mL
C . 管内溶液体积等于(a－n) mL
D . 管内溶液体积多于n mL
11. （2分） (2018高二上·平遥期中) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）
A . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C . CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
12. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）
选项
甲乙丙
物质
A SiO2NaOH HF
B NaOH(NH4)2SO3H2SO4
C AlCl3NH3·H2O NaAlO2
D CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高一上·汪清期中) 配制100 mL 1 mol•L﹣1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）
A . 在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
B . 把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2～3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切
14. （2分） (2016高一下·大庆期中) 一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（）
A . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ•mol﹣1
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1
C . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1
D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1
15. （2分） (2018高一上·衡东期末) 由CuO、Fe2O3组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。

若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（）
A . 1.6g
B . (a-1.6)g
C . 3.2g
D . (a-3.2)g
16. （2分） (2018高一下·汕头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
C . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
D . 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
17. （2分）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO4―＋NO2＋H＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是（）
A . 生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol
B . 该反应中氮元素被氧化
C . 配平后，水的化学计量数为3
D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
18. （2分）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案一：
方案二：
已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol•L﹣1 ，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）
A . 在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等
B . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C . X溶液溶质为AlCl3 ， Y溶液溶质为NaAlO2
D . a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
19. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）
A . Cu2+＞X3+＞H+
B . H+＞X3+＞Cu2+
C . X3+＞H+＞Cu2+
D . Cu2+＞H+＞X3+
20. （2分） (2020高一下·泸县月考) 0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为（）
A . 3.2 g
B . 4.0 g
C . 4.2 g
D . 4.6 g
21. （2分）(2018·黑龙江模拟) 常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . Ka(HB)<Ka(HA)
B . a点时,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C . 常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH
D . 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)
二、综合题 (共4题；共33分)
22. （7分） (2018高三上·运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。

水处理等。

以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
已知：①亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
③ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。

回答下列问题:
（1）在ClO2发生器中通入空气的作用是________;
（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为:________;
（3）由滤液NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、________、________洗涤、干燥。

工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是________;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用________洗涤晶体。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式________。

23. （5分） (2017高二下·南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。

从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。

一种回收铅的工作流程如下：
（1）铅蓄电池放电时，PbO2作1极。

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图1写出过程I的离子方程式：1。

② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。

根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．2（请你提出一种合理解释）。

（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。

实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。

实验方案是1。

（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

阴极的电极反应式是________。

24. （13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：②________、⑦________、⑧________、⑫________。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号，后同)，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________(填化学式，后同)，呈两性的氢氧化物是________，写出二者之间相互反应的化学方程式________;
（4）在①与⑦中，非金属性较强的是________(填序号)，请列举两项事实加以证明：________;
________。

25. （8分） (2019高二上·太原期末) 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。

现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为________。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是________(填字母)。

A．减小压强 B．增大 H2浓度 C．加入合适的催化剂 D．分离出水蒸气
（2）另一种方法是将 CO2 和 H2 在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应:CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。

①能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．c(H2):c(CH3OH)=3:1
B．容器内氢气的体积分数不再改变
C．容器内气体的密度不再改变
D．容器内压强不再改变
②上述反应的△H________0(填“>”或“<”)，图中压强 p1 ________p2(填“>”或“<”)。

③经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为________。

④M 点时，该反应的平衡常数 K=________;(计算结果保留两位小数)。

（3）用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。

现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。

参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、综合题 (共4题；共33分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、
25-2、25-3、。