人教版高中化学必修一课件胶体.ppt

D CuSO4.5H2O是一种混合物 4（2007江苏）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化
钠溶 液，完全反应后过滤
B 为测定氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧
化钠固体后进行测量
C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将固体溶于热水中 D 某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气
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能力拓展：
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳
就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤
纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2、、（2006全国）下列叙述正确的是
二、分散系及其分类
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（一 ）、 分散系及其分类 1、分散系的概念： 把一种物质(或多种)物质分散到另一种(或多种) 物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质
2、常见散系的分类
分散质 气 液 固
分散剂 气 液 固
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按照分散质或分散剂的聚集状态分九类 请把下列混合物填入下表：空气，云、雾，合金，糖
解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，
从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀 析出。
方 加入可溶性盐 法 加热
加入带异种电荷的胶体
应用：制豆腐
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（小结）、三种分散系的比较
类别
溶液径 （本质区别）
微粒组成
实例
特点
性 透 滤纸
质
过 性
A 直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
B 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
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3、（2007广东）下列说法正确的是
A 可用丁达尔现象区分溶液和胶体
B 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C O3是由3个氧原子构成的化合物
2、生活中常见的胶体：
空气、河、湖、池塘中的水、
血液、豆浆、蛋清、胶水、墨水、
液状涂料、肥皂水、有色玻璃、淀
粉溶液······
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科学探究1
1．分别用激光笔照射鸡蛋清胶体和NaCl溶液，在与光 束垂直的方向进行观察。
（溶液）
（胶体）
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胶体的性质
原因：胶体微粒具有强吸附性，吸附周围带电离子而带同种
20电20/5荷/3 ，当胶粒带正电荷时向阴研修极班运动，当胶粒带负电荷时向 15 阳极运动。
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
带负电荷胶粒
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
化学反应方程式：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl
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科学探究2
电场作用下胶体有什么表现？
-
阴极
阳+极
现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
２、电泳
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳 极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
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对于多达千万的化学物质和更多的化学反应， 人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的 方法，按照事先设定的“标准”进行分类。
化学物质
纯净物
单质 化合物
金属单质 非金属单质
酸 碱 盐 氧化物
？ 混合物
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第二章化学物质及其变化
渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而 溶液中的分子和离子能透过半透膜。
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
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应用：
胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
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过滤
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实验室制Fe(OH)3胶体：
先取25ml蒸馏水加入烧杯中， 对其进行加热，至水沸腾， 然后向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液， 继续加热，直至溶液呈红褐色， 停止加热即制得Fe(OH)3胶体。
1）江河三角洲的形成 2）氯化铁止血
3）明矾净水
4）墨水混用
5）卤水点豆腐
6）血液渗析
7）土壤保肥
8）工业除尘
9）纳米材料 （纳米磁性材料、陶瓷、催化、医疗、 传感器等）
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双基训练：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城
市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于
硅酸盐(土壤和水泥)
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，
不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有
稳定性的主要因素。
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3、布朗运动
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 在不停的、无规则的运动。
普遍存在 的现象
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4、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉 淀析出的现象称为胶体的聚沉。
下列分散系中的（ Ｄ ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ BD ）
A．蔗糖水
B．肥皂水
C．碘酒
D．碘化银胶体
3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
半透膜
<1nm 分子或离子 NaCl溶液 均一透明稳定
能
能
1～100nm
>100nm
分子集合体 或高分子
Fe(OH)3胶体
固体小颗粒或小 液滴
石灰乳、泥浆
均一透明较稳定 不均一稳定透明
能
不能
不能
不能
丁达尔现象
无
有
无
鉴别
无丁达尔现象 有丁达尔现象 静置分层或沉降
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4、胶体的应用
1、丁达尔效应
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明 亮的光区，这种现象称为丁达尔效应。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
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——物理方法
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丁达尔效应的原因
当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体 粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光， 可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的 直径在1 ~100nm，小于可见光的波长，能使光 波发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液 中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以， 光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液 则没有。
体2020，/5/3则该溶液中一定含有C研修O班32-
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水，泡沫塑料，酒精溶液，烟尘，各种泡沫，珍珠
分散质
1、气 2、液 3、固 4、气 5、液 6、固 7、气 8、液 9、固 2020/5/3
分散剂
气 气 气 液 液 液 固 固 固 研修班
实例
空气 云、雾 烟灰尘
泡沫 豆浆、酒精溶液
糖水、油漆 泡沫塑料
珍珠
有色玻璃、合金
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（二）、胶体
1、定义：分散质微粒直径在1nm——100nm 之间的分散系称为胶体。（胶体的本质特征）