2015-2016学年度配套中学教材全解八年级科学第2章微粒的模型与符号检测题附答案解析

第2章微粒的模型与符号检测题
本测试题满分100分，时间：60分钟
一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.科学家在1958年发现了C60分子，它是由60个碳原子构成的，它的形状像足球，因此又叫“足球烯”。

下列图形中，正确表示足球烯结构模型的是（）
2.下列关于地图的说法
中，正确的是（）A.地图是符号 B.地图中指向标是模型
C.地图中的图例是符号
D.地图中的图例是缩小了的建筑物
3.（2015·云南）下列物质中，属于氧化物的是（）
A.O2
B.SiO2
C.MgCl2
D.KClO3
4.分子是构成物质的一种粒子。

下列有关水分子的叙述正确的是（）
A.受热时水分子的体积逐渐变大
B.降温时水分子的化学性质发生改变
C.反应时构成水分子的原子种类发生改变
D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
5.（2015·山东威海）汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。

下列关于原子构成的论述中，不属于他们两人共同观点的是（）
A.原子很小，但可以再分
B.原子是构成物质的基本粒子
C.原子中的电子带负电荷
D.原子由原子核和核外电子构成
6.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐
蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。

已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）
A. 48
B. 26
C. 22
D. 4
7.（2013·广州）右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）
A. X是金属元素
B. 该粒子最外电子层已达到稳定结构
C. 该粒子的核电荷数为18
D. 该粒子可表示为X+
8.普通的碳原子的原子核内有6个质子和6个中子，除此之外，还有两种碳原子，即原子核内有6个质子、7个中子的碳原子和原子核内有6个质子、8个中子的碳原子。

关于这三种碳原子的下列说法中，不正确的是（）
A.它们属于同位素，因为它们核内的质子数相同
B.它们属于同位素原子，因为它们核内的质子数相同，但中子数不同
C.它们属于不同种元素，因为它们核内的中子数不同
D.虽然它们核内有相同的质子数，但它们是不同的原子
9.下列叙述错误的是（）
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子如果得到或失去电子就变成离子
10.（2015·广东佛山）2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱
性水、离子水等名称被禁止使用。

某品牌饮用水标签标明了该水中的钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（）
A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
11.（2015·江苏扬州）下列是物品回收标识的是（）
12.下列各组元素中，元素符号中的大写字母相同的一组是（）
A.氯、钙、钡
B.汞、氖、氦
C.金、银、铝
D.氮、钠、锰
13.我国着名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子
质量新值。

下图是元素周期表中铟元素的内容。

下列对图中信息的理解，错误的是（）
A.原子序数
B.元素符号
C.元素名称
D.电子数
14.下图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，据此判断下列说法正确的是
（）
A.含量最多的元素是非金属元素
B.含量最多的元素是金属元素
C.铁的元素符号为FE
D.由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
15.以下事实不能用分子运动的观点来解释的是（）
A．走过花圃闻到花香
B．湿衣服经过晾晒变干
C．香水、汽油密闭保存
D．6 000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶中
16.下列说法中正确的是（）
A.化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不是原子的化合价
B.在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显-2价
C.H2为单质，故H2的化合价为零
D.非金属元素在化合物中总是显负价
17.（2015·江苏连云港）铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）
是核电站的主要燃料。

下列有关说法正确的是（）
A.铀属于非金属元素
B.该原子的核电荷数为92
C.该原子核内有51个中子
D.该原子核外有143个电子
18.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，其主要成分是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]。

下列关于翡翠的说法正确的是（）
A.翡翠是一种化合物
B.翡翠中硅元素的化合价为+3
C.翡翠由10个原子构成
D.翡翠至少由钠、铝、硅、氧四种元素组成
19.(2015·黑龙江绥化)埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，其致死率可
高达90%。

国外最近研制出抗击埃博拉病毒的药物Favipiravir,其化学式为C5H4N3O2F。

下列说法正确的是( )
A.该药物由四种元素组成
B.该药物的分子中碳氧原子个数比为2∶1
C.该药物由15个原子构成
D.该药物中氢元素的质量分数最小
20.某结晶水合物的化学式为R?n H2O，R的相对原子质量为M，加热a g这种结晶
水合物，使其失去全部结晶水，剩余的残渣为b g，则n值为（）
A.bM/18a
B.M（a-b）/18b
C.18M/ab
D.aM/b
二、填空题（本大题共28分）
21.（6分）人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。

自1897年汤姆
生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年着名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。

他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来；
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
⑴现象一：______________________________________；
⑵现象二：_______________________________________；
⑶现象三：______________________________________。

22.(8分)（2015·湖北宜昌）图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结
构示意图。

据图回答问题：
图1 图2
（1）图2中m的值为_____，n的值为_____；
（2）硒元素位于元素周期表中的第______周期，硒化钠的化学式为____________。

23．(9分)（2013·福建厦门）锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显＋１价。

下面是周期表中的信息及４种粒子的结构示意图。

（1）从图Ａ中数值获得的一条信息是__________________________。

（2）B、C、D、E中，_______和_____（填编号）属于同种元素；______（填编号）属于离子。

（3）LiMnO2是一种电极材料，其中Mn的化合价为______________。

（4）用化学符号表示：①锂离子_______；②两个锂原子______；③氢氧化锂___________。

24.(5分)（2015·山东威海）化学物质的多样性
在下表空白处填上适当的内容。

物质名称铜氢气甲烷
化学式Ca(OH)2
构成物质
Na+、
的微粒符
号
三、简答题（本大题共14分）
25.( 4分)（2015·湖南郴州）用化学用语表示：
（1）2个氧分子________；
（2）人体中含量最高的金属元素________；
（3）写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价________；
（4）2个亚铁离子________。

26.（10分）下图是某学生绘制的元素周期表的一部分：
请根据相关信息与知识回答：
（1）1869年，俄国化学家_________________发现了元素周期律并编制了元素周期表；
（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是_________________；
（3）仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称__________，过量排放该元素的一种氧化物到大气中，会引起_________________效应，使全球变暖，请列举至少一条防止该效应进一步增强的措施________________________。

四、计算题（本大题共18分）
27.（10分）研究表明Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织
内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。

营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7 mg。

请回答下列问题：
⑴在传统的食品加工过程中，一般可以在1 kg面粉中加入1 g明矾[已知：明矾
的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，其相对分子质量是474；1 g=1 000 mg]。

试求：
①1 g明矾中约含铝元素_________________mg；
②该200 g食品中含铝元素_________________mg；
③体重为50 kg的某同学，一天食用该食品150 g，他摄入的铝_________________
（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。

⑵为降低铝的摄入量，请你提出两条合理建议: _________________；_________________。

28.（8分）人体摄入的锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服
用葡萄糖酸锌口服液来补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。

请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌中共含有_________________种元素。

（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_________________。

（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________________（计算结果精确到0.1%）。

第2章微粒的模型与符号检测题参考答案
1.C 解析：这些都是由碳原子构成的物质的图形，其中A是金刚石，B是石墨，C 是足球烯，D呈管状，是碳纳米管。

2.C 解析：地图是缩小了的事物，故地图属于模型。

指向标（指北方向标）和图例（用简单图案或与文字组合表示一些事物）是符号。

3.B 解析：氧化物是指含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，题给四种物质中只有SiO2含有两种元素且其中一种元素是氧元素，故SiO2属于氧化物。

4.D 解析：受热时水分子之间的间隔变大，而不是水分子的体积变大，A不正确；降温时水的状态可能会变化，但是不会有新物质生成，水的化学性质不会改变，B 不正确；发生化学变化时，分子分裂为原子，原子又重新结合形成新的分子，故原子的种类不变，C不正确，D正确。

5.D 解析：汤姆森通过对阴极射线的研究发现了带负电的电子，得出原子很小但是有复杂结构，由此汤姆森提出了原子的“葡萄干布丁”模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。

卢瑟福在汤姆森的基础上用α粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，认为原子是由原子核和核外电子构成的，因此A、B、C属于他们两人的共同观点，而对于原子内部结构的认识两人的观点是不同的。

6.C 解析：原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。

7.B 解析：观察粒子结构示意图，该粒子的核内有17个质子，核外共有18个电子，该粒子应为带1个单位负电荷的阴离子，属于非金属元素（或由该粒子的核电荷数为17，推知为氯元素，氯元素属于非金属元素），A错误。

该粒子最外电子层上有8个电子，已达到稳定结构，B正确。

圆圈中的数字表示该粒子的核电荷数，为17，C错误。

该粒子为原子得到一个电子后形成的微观粒子，可表示为X-，D错误。

8.C 解析：因为这三种原子的原子核内有相同的质子数，所以由元素的概念可知，它们属于同种元素。

但因为核内的中子数不同，故从同位素的概念分析可知，它们属于同位素，即不是相同的原子。

9.C 解析：原子中的电子质量相对于原子中的质子和中子而言，太小了，故决定原子质量大小的主要是质子和中子。

10.C 解析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钾、钙”等不能以单质、分子的形式存在，而是指元素，与具体存在的形态无关。

11. A 解析：A图所示是物品回收标识，正确； B图所示是禁止烟火；C图所示是禁止吸烟；D图所示是节约能源。

12.C 解析：金、银和铝的元素符号分别为Au、Ag和Al。

13.D 解析：114.8表示铟元素的相对原子质量。

14.A 解析：从图中可以发现地壳中含量最多的元素是氧元素，占48.60%。

15.Ｄ解析：走过花圃闻到花香，说明花香分子在不断地运动；湿衣服经过晾晒
变干，是由于湿衣服上面的水分子不断运动到空气中；盛装香水、汽油的容器如果没有密封保存，香水、汽油的分子会不断运动到空气中，造成损失；6 000 L 氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶中，说明氧分子之间的间隔较大，加压时分子间的间隔变小，导致气体的体积减小，此现象不能用分子运动的观点来解释。

16.A 解析：化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原
子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

化合价是元素的一种性质，而不是原子的化合价，也不是单质的化合价，故A正确，B、C错误；在NH4NO3中，氮元素就有两种化合价，-3价和+5价，D错误。

17.B 解析：元素名称中有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非
金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素，金属元素（汞除外）在通常状况下是液态。

铀属于金属元素，故A错误；在
原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，铀235的质子数为92，所以核电荷数、核外电子数都为92，故B正确，D错误；根据原子的相对原子质量≈质子数+中子数可知，铀原子的中子数为235-92=143，故C错误。

18.D 解析：翡翠的主要成分为硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]，所以翡翠属于混合物，同时也可以得出翡翠至少由钠、铝、硅、氧四种元素组成。

19.D 解析：由化学式C5H4N3O2F可知,该药物是由C、H、N、O、F五种元素组成的，故A错误；该药物中碳、氧原子个数比为5∶2，故B错误；该药物是由分子构成的，该药物的一个分子由15个原子构成，故C错误；该药物中各原子的相对原子质量之和：C为60，H为4，N为42，O为32，F为19，因此氢元素的质量分数最小，故D正确。

20.B 解析：理论值之比来自化学式，实际质量之比来自真实的质量，即得到等式：18n/M=（a-b）/b，解得n=M（a-b）/18b。

21.⑴原子核很小，原子内部有很大空间⑵原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向⑶金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核时被弹了回来
22.（1）34 6 （2）四 Na2Se 解析：（1）图1左上角的数字表示的是原子序数；右上角表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素的名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

硒元素的原子序数为34，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故可求得m=34，则n=34-2-8-18=6。

（2）硒原子的核外有四个电子层，故硒元素位于第四周期；在书写化学式时正价在前，负价在后，Na为+1价，硒元素最外层有6个电子，在化学变化中易得到两个电子，显-2价，故硒化钠的化学式为Na2Se。

23．（1）锂元素的相对原子质量为6.941（或其他合理答案）（2）D E D （3）+3
（4）①Li＋②2Li ③LiOH
解析：（1）图Ａ中的数值“3”表示锂元素的原子序数（或核电荷数或质子数）是３；图Ａ中的数值“6.941”表示锂元素的相对原子质量为6.941。

（2）同种元素的原子核内质子数相同，D和E两种粒子的核内质子数都是3，属于同种元素；D粒子的核内质子数是3而核外电子数是2，核外电子数小于核内质子数，属于阳离子。

（3）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设LiMnO2中Mn元素的化合价为x，依据锂在化合物中显＋１价，氧在LiMnO2中显－2价，则有（＋１）×１＋x ＋（－２）×２＝０，解得x＝＋３。

（4）①锂离子是锂原子失去１个电子后形成的带１个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Li＋；②“Li”可以表示锂元素，还可以表示１个锂原子，两个锂原子可以表示为“２Li”；③氢氧化锂由正一价的锂离子和负一价的氢氧根离子构成，其符号为LiOH。

24.
构成物
Cu H2CH4Ca2+、OH－质的微
粒符号
解析：铜是金属单质，由铜原子直接构成，因此其化学式为Cu；氢气是由氢分子构成的，一个氢分子是由两个氢原子构成的，其化学式为H2；甲烷是由甲烷分子构成的，其化学式为CH4；钠离子和碳酸根离子构成的化合物是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；Ca(OH)2读作氢氧化钙，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的。

25.（1）2O2（2）Ca （3）（4）2Fe2+解析：（1）化学式前面加数字表示分子个数，2个氧分子符号为2O2。

（2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，符号为Ca。

（3）硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，钠元素显+1价，硫酸根显－2价，正价在前、负价在后，根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，则硫酸钠的化学式为Na2SO4；钠元素显+1价，氧元素显－2价，设硫元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（－2）×4＝0，x=+6，在元素符号的正上方注明元素的化合价，即。

（4）每个亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号前面加数字表示离子个数，2个亚铁离子符号为2Fe2+。

26.（1）门捷列夫（2）它们原子的最外层电子数均已达到稳定结构（3）碳温室植树造林（开发新能源、节约能源等有关“节能减排”的合理答案均可）解析：门捷列夫首先提出并绘制了人类第一张元素周期表；氦、氖、氩等元素其最外层电子数已经达到稳定结构，故稀有气体的化学性质很不活泼。

二氧化碳的过量排放会引起温室效应。

27. ⑴①57②11.4 ③未⑵生活中减少铝制品的使用少喝易拉罐饮料
解析：⑴①1g明矾中含铝元素的质量为1 g×（27÷474）×100%≈0.057 g=57 mg；
②200 g食品中含铝元素的质量为（200 g÷1 000 g）×57 mg=11.4 mg；③体重为50 kg的某同学一天所摄入的铝的质量为（150 g÷ 1 000 g）×57 mg=8.55 mg ＜（50×0.7） mg，故未超过安全摄入量。

⑵合理建议：生活中减少铝制品的使用，少喝易拉罐饮料等。

28.（1）4 （2）455 （3）14.3%
解析：（1）由葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn可以看出，它是由C、H、O、Zn四种元素组成的。

（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为
12×12+1×22+16×14+65=455。

（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=
%
100
455
65
≈
14.3%。

2020-2-8。