2021-2022年高三化学上学期第二次阶段性测试试题

2021-2022年高三化学上学期第二次阶段性测试试题
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为
第1页至第2页，共17小题，第Ⅱ卷为第3页至第4页，共4小题。

请将第Ⅱ
卷答案答在试卷上相应位置，考试结束后将第Ⅱ卷上交。

满分100分，考试时
间60分钟。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
1．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。

下列说法错误的是
A．利用硫酸钡不溶于水也不溶于酸的性质，使其作X射线透视肠胃的造影剂
B．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液
C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染
D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油
2. 下列有关实验的做法不正确的是
A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒
引流
D．检验NH
4
+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸
出的气体
3．下列物质分类正确的是
A．SO
2、SiO
2、
CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
4．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是
A．1 mol钠与氧气反应生成Na
2O或Na
2
O
2
时，失电子数目均为N A
B．1 mol Na
2O
2
与足量CO
2
反应时，转移2N A个电子
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N A
D．1 mol Na
2O
2
晶体中含有的阴离子数目为2N A
5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH
4HCO
3
溶液与少量的KOH溶液反应：
NH
4++ HCO
3
-+2OH-= CO
3
2-+ NH
3
↑+2 H
2
O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)
2溶液，恰好使SO
4
2-沉淀完全：
2Al3++3SO
42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)
3
↓+3BaSO
4
↓
C．向FeBr
2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl
2
=2 Fe3++2 Br
2
+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO
3=Ca2++ CO
2
↑+ H
2
O
6．下列叙述正确的是
A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7．有关粒子在相应条件下能大量共存的是
A．常温常压下混合气体：H
2、F
2
、NO、O
2
B．能溶解Al
2O
3
的溶液：NH
4
+、K+、Cl－、CO
3
2－
C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO
4
2-、I－
D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO
4－、[Al(OH)
4
]－
8．下列的离子方程式中，书写正确的一项是
A．氨水中通入过量CO
2：2NH
3
·H
2
O +CO
2
==== 2NH
4
++CO
3
2-+H
2
O
B．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO
3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H
2
O
C．钠与水反应Na+2H
2O==== Na+ +2OH－+H
2
↑
D．Ca(ClO)
2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO
2
+H
2
O==== HClO+HSO
3
-
9．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是
A．NaOH B．Na
2SO
3
C．FeBr
2
D．FeSO
4
10．下列叙述正确的是
A．与V L CO具有相同分子数的CO
2
的体积一定是V L
B．与28 g CO具有相同分子数的CO
2
的质量一定是44 g
C．所含原子数相等的CO与CO
2
的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO
2
的密度之比为21∶22
11．设N
A
为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．在反应5NH
4NO
3
2HNO
3
＋4N
2
↑＋9H
2
O中，每生成4 mol N
2
，转移电子数
为10N
A
B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N
A
C．标准状况下，1.12L的SO
3所含的原子数约为0.2N
A
D．标准状况下，2.2gCO
2气体中所含分子数为0.05N
A
12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸
B ．用图b 所示装置蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3固体
C ．用图c 所示装置制取少量纯净的CO 2气体
D ．用图d 所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 13
14．下列有关实验操作正确的是
A ．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
B ．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线
C ．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl 2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的
D ．将金属钠投入到足量CuSO 4溶液中，静置后溶液质量增加
16．对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN - +8OH -+5Cl 2 ==== 2CO 2 +N 2 +10Cl - +4H 2O 下列判断正确的是 A ．当有0.2 mol CO 2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol B ．该反应中，每有2molCN -反应，转移电子为10mol C ．上述反应中的还原剂是OH - D ．还原性：Cl - > CN -
17．现有铁粉与Fe 2O 3组成的混合物m g 投入到足量的稀H 2SO 4中，在标准状况下收集到VL H 2，所得溶液遇KSCN 溶液不显红色，则混合物中Fe 2O 3的质量为 A ． B ．
m －2.5V 216 g C ．m －2.5V 188 g D ．m
216
g
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
18．现有下列物质：①Na 2CO 3 ②铜
③氯化氢 ④CO 2 ⑤NaHSO 4 ⑥Ba(OH)2
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨KI
（2）物质⑨的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为。

19．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。

完成下列空白：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。

(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：
_________________________________________________________________ _______。

(3)写出A的一种重要用途________。

20．某溶液可能含有Cl-、SO
42-、CO
3
2-、NH
4
+、Fe3+和K+。

取该溶液100mL，加入
过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀
过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl
2
溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在。

（2）溶液中一定存在的离子有。

21．工业上，将黄铜矿（CuFeS
2）通过8CuFeS
2
+21O
2
8Cu+4FeO+2Fe
2
O
3
+16SO
2
反应制取铜及其硫和铁的化合物。

（1）上述反应中，还原剂为。

（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe
2O
3
、FeO、SiO
2
、Al
2
O
3
）可制备Fe
2
O
3。

方
法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3。

据以上信息回答下列问题：
a ．通过上述②，炉渣中的Al 2O 3变成了 （写离子）。

b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 酸性KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水
所选试剂为 。

证明炉渣中含有FeO 的实验现象
为 。

（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：
I ．步骤③发生反应的离子方程式为 。

II ．步骤④中煮沸的作用是 。

III ．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。

IV ．若滴定过程中消耗0.100mol·L −1KI 溶液20.00mL ，则炉渣中铁的百分含量为 。

35258 89BA 覺%27221 6A55 橕T25797 64C5 擅I25435 635B 捛m31686 7BC6 篆V23649 5C61 屡 37575 92C7 鋇d21863 5567 啧。