高考化学专题撬分练4(new)

专题撬分练4
基础组
时间：20分钟满分：48分
选择题（每小题6分，共计48分）
1．[2016·衡水二中仿真］下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( ）
A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂
B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂
C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒
D．铝热反应常用于焊接钢轨
答案B
解析A项，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是氧化还原反应；B项,热的纯碱溶液去油污是利用CO错误!的水解，不是氧化还原反应；C项,漂白粉的消毒原理是利用次氯酸的氧化性；D项，铝热反应是置换反应，属于氧化还原反应。

2．[2016·枣强中学期中]化学上用“示踪原子法"来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是( ）
A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
B．CH3COOH＋C2H518OH―→CH3COOCH2CH3＋H218O
C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
答案A
解析A项，反应中H2O2是还原剂，转化为O2，A项正确；B项,酯化反应中酸脱羟基醇脱氢,生成的水中不含18O,18O应在酯中，B项错误;C项，Na2O2与H218O反应，18O在生成的NaOH 中，C项错误；D项，反应生成的KCl中的氯来自HCl中的氯，D项错误.
3．[2016·衡水二中热身]某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN －、HCO－，
、N2、Cl－六种微粒，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如
3
图所示。

下列有关判断中正确的是（)
A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－,还原产物是HCO错误!
C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2
D．标准状况下若生成2。

24 L N2，则转移电子0。

5 mol
答案C
解析由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO－3＋N2↑＋5Cl－。

还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO错误!，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；标准状况下若生成2。

24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。

4．［2016·武邑中学期末]已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应:2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是（) A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．H2O作还原剂
C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
答案A
解析因Cl的非金属性比S强,故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为＋1、－1价；则在反应中只有硫的化合价发生变化,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3,A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为＋4价，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项错误。

5．[2016·衡水二中预测]高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO错误!＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

则下列有关说法不正确的是 ( ）
A．高铁酸钠中铁显＋6价
B．湿法中FeO错误!是氧化产物
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
答案C
解析高铁酸钠中钠元素显＋1价，氧元素显－2价,由此可知铁元素显＋6价，A项正确;湿法中，Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高，得到的FeO错误!是氧化产物，B项正确；干法中,铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.5×2×1＋1×4＝5 （mol),C项错误；K2FeO4有强氧化性,＋6价的Fe可被H2S、NH3还原为＋3价的Fe(Fe3＋），Fe3＋水解可得到Fe(OH)3胶体，D项正确。

6．[2016·枣强中学月考]根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是（)
A．表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋〉Br2〉Fe2＋
C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1
D．④的离子方程式配平后,H＋的化学计量数应为16
答案D
解析A项,氧化产物还可能有Br2;B项，由反应①可知Cl2与FeBr2反应时Fe2＋比Br－先氧化，则还原性:Fe2＋〉Br－，则氧化性：Br2>Fe3＋；C项,第③组反应物的方程式为KClO3＋
6HCl（浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，生成的Cl2中有5
6
是氧化产物,错误!是还原产物，即氧化产物
与还原产物的物质的量之比为5∶1；D项,离子方程式为2MnO错误!＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑.
7．［2016·衡水二中猜题]向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（)
A．上述实验条件下,物质的氧化性：Cu2＋>I2〉SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
答案A
解析由题给条件，可推出发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO错误!＋2I－。

根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原剂，知物质的氧化性：Cu2＋〉I2，I2〉SO2,故氧化性:Cu2＋>I2〉SO2，A选项正确；SO2与I2反应，SO2作还原剂,B选项错误；由SO2与I2反应可知，通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，C选项错误;根据反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2知，转移 2 mol e－时生成 2 mol白色沉淀，D选项错误.
8．［2016·衡水二中一轮检测]SO2气体与足量Fe2（SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－，4＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O错误!＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法错误的是 ( )
A．氧化性：Cr2O错误!〉Fe3＋〉SO2
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N A
D．若有6。

72 L SO2（标淮状况)参加反应，则最终消耗0。

2 mol K2Cr2O7
答案D
解析SO2中硫处于中间价态,故SO2既有氧化性，又有还原性，在反应①中SO2作还原剂，故氧化性：Fe3＋〉SO2；反应②中氧化性：Cr2O2－，7〉Fe3＋，故氧化性的强弱关系为Cr2O 错误!〉Fe3＋>SO2，A、B项正确；Cr2O错误!→2Cr3＋，化合价降低6价，故每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N A，C项正确；从两个反应方程式可知，转化关系为3SO2～6Fe3＋～Cr
O错误!,故6.72 L(0.3 mol)SO2(标准状况)参加反应,消耗0.1 mol Cr2O错误!,D项错误.
2
能力组
时间：20分钟满分:34分
一、选择题（每小题6分,共计24分）
9．［2016·冀州中学周测]高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性,已知：4FeO错误!＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑.高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下,Fe（NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液.下列说法正确的是( ）
A．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌
B．同浓度的高铁酸钾在pH＝11.50的水溶液中比中性溶液中稳定
C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行
D．湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3∶2
答案B
解析K2FeO4具有强氧化性，在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用，其还原产物Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体，还能起到净水剂的作用,A错误；根据4FeO错误!＋10H2O4Fe(OH）3＋8OH－＋3O2↑可知，FeO错误!在碱性溶液中稳定性强，B正确；在酸性条件下,FeO错误!不稳定，因此不能在酸性环境中制备高铁酸钾，C错误；Fe（NO3)3与NaClO反应制备高铁酸钾时，铁元素从＋3价升高到＋6价,失去3个电子，Cl元素从＋1价降低到－1价，得到2个电子,根据得失电子守恒可知，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为2∶3,D错误。

10．［2016·冀州中学热身］向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0。

10 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（)
答案C
解析各离子的还原性强弱顺序是S2－>I－〉Fe2＋〉Br－，还原性强的离子优先与氯气反应.根据S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－，知S2－消耗0.1 mol Cl2，根据2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，知I－消耗0.05 mol Cl2，根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,知Fe2＋消耗0.05 mol Cl2，根据2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－,知Br－消耗0。

05 mol Cl2.A项错误，S2－完全反应消耗2.24 L Cl2；B项错误，Fe2＋开始反应前,S2－、I－共消耗3。

36 L Cl2，随后Fe2＋才开始反应,Fe2＋完全反应后共消耗4.48 L Cl2；C项正确,Br－开始反应前，S2－、I－、Fe2＋共消耗0.2 mol Cl2，即通入4.48 L Cl2后Br－才开始反应，Br－完全反应后共消耗 5.6 L Cl2;D项错误，I－开始反应前，S2－消耗0。

1 mol Cl2，即通入2。

24 L Cl2后I－开始反应。

11．［2016·枣强中学周测］将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。

下列判断不正确的是（）A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B．反应体系中n(NaCl）∶n（NaClO)∶n（NaClO3）可能为11∶1∶2
C．若有a mol氯气参加反应，则a mol〈转移电子的物质的量<错误!a mol
D．反应中NaClO和NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1∶1
答案D
解析NaCl、NaClO、NaClO3中Na与Cl的原子个数比均为1∶1，则参加反应的Cl2，与所需NaOH的物质的量之比为1∶2，A项正确；若有a mol Cl2参加反应，假设反应中只生成NaCl和NaClO，根据得失电子守恒和元素守恒得n（NaCl)＝n（NaClO)＝a mol，转移电子为a mol，假设只生成NaCl和NaClO
3
，则根据得失电子守恒，可知错误!＝5，n（NaCl)＝错误!a mol，n(NaClO3）＝错误!a mol，转移电子错误!a mol，故形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系
时，a mol〈转移电子的物质的量〈5
3
a mol，C项正确；若反应体系中n（NaClO)∶n(NaClO
3
）
＝1∶2，且n（NaClO）＝1 mol，根据得失电子守恒,转移电子的物质的量为11 mol,则生成的n(NaCl）＝ 11 mol，B项正确；反应体系中NaClO与NaClO3均为氧化产物，两者的物质的量之间没有必然关系,D项错误。

12．［2016·冀州中学预测］一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的气体其物质的量为a mol,向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO错误!）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤,灼烧，得到CuO 12。

0 g,若上述气体为NO和NO2
的混合物，且体积比为1∶1（在相同条件下)，则a可能为（）
A．0。

80 B．0.70
C．0。

60 D．0.40
答案D
解析若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS)＝n(CuO）＝错误!＝0。

15 mol,CuS中S 的化合价由－2价上升到＋6价，故转移电子物质的量＝0。

15 mol×(6＋2)＝1。

2 mol。

NO 和NO2的体积相等，设NO为x mol、NO2为x mol，根据得失电子守恒，得3x＋x＝1。

2,解得x＝0。

3,则NO和NO
的总物质的量为0。

3 mol×2＝0。

6 mol；若混合物全是Cu2S,其物质的
2
量n(Cu2S）＝错误!n(CuO)＝错误!×0。

15 mol＝0。

075 mol，Cu2S中S的化合价由－2价上升到＋6价，且Cu元素的化合价由＋1价上升到＋2价，故转移电子物质的量为0.075 mol×(8＋1×2）＝0。

75 mol，设NO为x mol、NO2为x mol,根据电子得失守恒，3x＋x＝0。

75,计算得x＝0.1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875 mol×2＝0。

375 mol，实际气体的物质的量介于0.375~0.6 mol之间。

二、非选择题（共计10分)
13．[2016·枣强中学热身]2015年7月3日9时7分许,新疆和田地区皮山县发生里氏6.5级地震，震源深度10千米，震中距皮山县城7公里。

截至3日18时，地震已造成3人死亡，71人受伤，倒塌房屋1。

2万余间，其中严重损坏房屋5860余间，紧急转移安置受灾群众6。

6万人。

初步核查造成直接经济损失1。

9亿元。

地震后,党中央、国务院积极响应，中央有关部委迅速启动应急预案.地震后的消毒工作至关重要,各种含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂都得到了广泛应用.
请回答下列问题：
（1）过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。

生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂"的理由是_______________________________。

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO－，4、H2O、Mn2＋、H2O2、H ＋。

已知该反应中H
O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

写出该反应的离子方程式：
2
______________________________.
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O,试配平之：______________________________________________
__________________________________________________________.
(3）ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂,具有强氧化性。

工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，下列有关说法正确的是________（填字母）.
A．在该反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂
B．由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性
C．该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化
D．1 mol NaClO3参加反应，则有2 mol e－转移
答案(1）①KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是无污染的H2O
②2MnO错误!＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（2）5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O (3)C
解析(1)①由质量守恒可得A为KHCO3；H2O2被称为“绿色氧化剂”，原因在于H2O2是氧化剂，其产物是无污染的H2O；②依题中所给的物质，及各物质转化关系可得离子方程式为2MnO错误!＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑.
（2）把离子方程式配平得5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.
(3)由反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O可知，NaClO3在反应中，错误!→错误!，Cl原子得电子，NaClO3是氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4，是还原剂，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性强弱顺序为NaClO3〉ClO2，B项错误；该反应中，H2SO4作酸化剂，化合价没有发生变化,C项正确；由于错误!→错误!，所以1 mol NaClO3参加反应，则有1 mol e－转移，D项错误。

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