复习课题3元素第二课时

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课题3 《元素》 (第2课时)

第三单元物质构成的奥秘课题3
（第二课时）
元素
1、初步了解元素周期表简介
2、学会在元素周期表中找到相关的信息
3、了解元素周期表排列规律
三、元素周期表
1869年2月，俄国化学家门捷列夫发现了第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表。
6.下列物质中含是否含有氧分子氧气、氯酸钾、二氧化碳、河水、液态空气、蒸馏水 7.写出下列符号表示的意义： “H”表示______________ 氢元素或氢原子 "2H"表示 ______________ 二个氢原子氧元素组成的。一个水分 8.水是由_______ 氢元素和_______ 子是由_______ 2个氢原子和_______ 1个氧原子构成的。
1、一种元素与另一种元素的本区别是（ C ） A．原子量 B．中子数 C．质子数 D．电子数 2.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（ D ） A．氧气 B．氧原子 C．氧分子 D．氧元素 3.氯酸钾中含有（ C ） A．三个氧元素 B．三个氧分子 C．氧元素 D．三个氧原子
4.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 ( C ) A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定 5. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20 亿人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指（ B ） A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁

课题3元素(第2课时)教学设计九年级化学上册(人教版)

1.学生分组讨论，分析生活中元素的分布、含量及其作用。
2.学生就环境污染问题展开讨论，探讨元素的负面影响。
（五）总结与拓展
1.教师对本节课的知识点进行总结。
2.布置作业：让学生查找生活中含有特定元素的食物、药品等，并分析其作用。
四、课后反思
本节课通过讲解、实验、讨论等形式，使学生掌握了元素的概念、周期表及元素周期律等知识。在教学过程中，要注意关注学生的学习反馈，及时调整教学方法，提高教学效果。同时，要关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在学习化学知识的同时，树立正确的价值观。
（二）过程与方法
1.通过对元素周期表的学习，培养学生观察、分析、总结化学知识的能力。
2.利用实验、图表、案例等教学资源，引导学生自主探究元素的性质、周期性规律等，提高学生的实践操作能力和科学研究素养。
3.采用小组合作、讨论交流等形式，激发学生的思维碰撞，培养学生的团队协作能力和表达能力。
（三）情感态度与价值观
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了原子、分子等基本概念，能够理解物质的组成与变化。在此基础上，他们对元素周期表和元素的性质有一定程度的了解，但可能对元素周期律的深入理解和应用尚显不足。此外，学生在分析实际问题时，可能缺乏将理论知识与生活实际相结合的能力。因此，在本章节的教学中，应注重以下几点：
教学设想：通过动态演示周期表的构成，结合实际案例，让学生直观感受周期表的结构。同时，设计相关习题，帮助学生巩固周期表的应用。
2.元素性质的周期性变化：元素周期律揭示了元素性质的周期性变化，这是化学学习中的重点和难点。学生需要掌握原子半径、电负性、金属性等性质的变化规律。
教学设想：采用图表、实验等多种教学，并运用这些规律解释实际问题。

第三单元课题3 元素(2课时)课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册

区别
是一种宏观概念,只表示种类, 不讲个数,不能说“几个元素”
是一种微观概念,既表示种类,又表示个数,ห้องสมุดไป่ตู้说“几个原子”
①元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称,即原子和元素是个体和总体的关系;
联系 ②原子的核内质子数决定元素的种类;
③原子的最外层电子数决定元素的化学性质; ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化
离子
1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直
接构成的是 ①④⑧
；由原子直接构成的是 ②⑤⑥⑦ ；
由离子直接构成的是 ③
。（填序号）
①氮气
②铁
③氯化钠
④二氧化碳
⑤汞
⑥金刚石
⑦氦气
⑧水
☞知识点二元素符号
【引导自学】阅读教材P61~P62,了解元素符号的书写。 1.元素符号的书写:第一个字母要大写 ,如H、K、C;
3. 元素的分类
①金属元素: “钅”，汞除外（如铁、铜、银）
根据元素名称
②非金属元素
固态：“石”（碳、硅、硫）液态：“氵”（溴）气态：“气”（氧、氢、氮）
③稀有气体元素氦、氖、氩、氪、氙、氡
4.物质、元素、分子、原子、离子之间的联系
分子
元素
原子
物质和元素之间用“组成”，其他之间用“构成”。
学业要求
1.能对元素进行简单分类; 2.能识记并正确书写常见元素的名称和符号
【课题导入】 1.下列说法正确的是（）D A.任何原子都是由质子、中子、电子构成的 B.原子是由不带电的粒子构成的 C.相对原子质量就是原子的质量 D.原子是不停地运动着的
2.某元素的一种粒子的结构示意图为 +11 2 8 1 ，下列说法错误

人教版九年级上册化学第三单元课题3 第2课时元素符号元素周期表重点习题练习复习课件

6．(2019·绥化)下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素
的一个原子，还能表示一种物质的是( D )
A．H
B．2H
C．2N2
D．S
7．请写出下列元素的名称或符号。 ___氢_____H ____氦____He ____锂____Li ___铍_____Be ____硼____B ____碳____C ___氮_____N ____氧____O ____氟____F ___氖_____Ne 钠___N__a___ 镁___M__g___ 铝___A__l ___ 硅____S_i___ 磷____P____ 硫___S_____ 氯____C_l___ 氩___A__r___ 钾____K____ 钙___C__a___。
，R元素位于元素周期表中第
__四____周期，它的化学性质与第三周期中的___镁___元素相
似。
13．(1)用恰当的符号填空： ①地壳中含量最多的金属元素是___A__l___； ②相对原子质量最小的元素是____H____； ③常温下为液态的金属元素是____H_g___； ④三个硫原子___3_S____； ⑤两个铁离子__2_F_e_3_＋__。
(4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子________，阴离子________。
【解析】本题运用归纳比较法解答。分析元素周期表，比较和挖掘同一周期、同一族元素之间存在的内在规律。如同一周期的元素，原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增；同一族的元素，原子的最外层电子数一般相同，从上到下，电子层数依次递增。
11．(2018·恩施)如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。下列说法中正确的是( ) A．原子序数X＞Y B．核外电子数X＝Z C．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同

人教版化学九上课题3 元素(第二课时)教案

梳理整合
诊断练习1.表示4个氢原子的符号是〔〕
A. 4H2 B 4H C. 2H2 D.H4
2.右图是元素周期表中某元素的信息示意图 ,从中获取的相关信息不正确的选项是〔〕
A.元素名称是“硫〞
B.元素符号“S〞
C.元素的质量32.6g
D.核电荷数是16
3.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具 ,以下对于元素周期表的使用方法不正确的选项是〔〕
A．查阅元素的相对原子质量 B．在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D确定元素的种类．
4.写出以下符号表示的意义
①Cl
②2Fe ③ nH
5.用适当的化学符号填空：
2个氧原子； 2个氢原子__ ____；3个钾原子____ __；镁元素
_____ 。

作
业书面作业：教材P65页习题2。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第2课时元素符号元素周期表教案(新版)新人教版

- 氢的原子序数是____________。
- 碳的原子序数是____________。
3. 请写出下列元素符号的中文名称：
- Fe的中文名称是____________。
- O的中文名称是____________。
- H的中文名称是____________。
- C的中文名称是____________。
再次，学生在学习元素周期表的应用时，对于如何利用周期表查找元素信息，以及如何根据元素的位置推测其性质掌握得不够熟练。在今后的教学中，我需要通过更多的实际案例和练习，让学生更加熟练地掌握这一部分内容。
最后，在小组讨论和课堂展示环节，我发现有些学生参与度不高，可能是因为他们对元素符号和元素周期表的学习还不够深入。在今后的教学中，我需要通过更多的互动和讨论，激发学生的学习兴趣，提高他们的参与度。
过程：
- 各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
- 其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
- 教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
7. 课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调元素符号和元素周期表的重要性和意义。
过程：
- 简要回顾本节课的学习内容，包括元素符号和元素周期表的基本概念、结构和应用等。
首先，我发现学生在学习元素符号的书写规则时，对于元素符号中的数字表示原子的个数这一规则掌握得不够牢固。在今后的教学中，我需要通过更多的实例和练习，让学生更加深入地理解和掌握这一规则。
其次，学生在学习元素周期表的结构时，对于周期和族的划分以及同一周期和同一族元素的性质变化规律掌握得不够清晰。在今后的教学中，我需要通过更多的图表和示意图，帮助学生更好地理解和记忆这一部分内容。

初中化学3.3元素(第二课时)一等奖优秀教学设计

义务教育课程标准人教版化学九年级上册
3.3《元素》（第2课时）教学设计
责任学校主备教师日期2019.10.22
一、教材分析
1．教学目标：
（1）知识与技能：
①学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号；
②能够掌握元素符号所表示的意义；
③能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的其他信息。

（2）过程与方法：
①通过表格数据的分析总结，培养学生阅读和分析处理数据信息的能力；
②了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。

（3）情感态度与价值观：
①增强学生对微观世界的好奇心和求知欲，使学生在实验探究、讨论中学会与他人交流、合作，增强协作精神，激发学生学习化学的兴趣；
②初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辨证唯物主义认识观。

2．教学重难点及突破重难点的方法：
重点：元素符号的书写和所表示的意义。

难点：元素符号所表示的意义。

突破重难点的方法：通过师生合作、生生合作实验等互动交流的形式来突出重点，用学生游戏以及有趣实验来突破难点。

二、教学准备
1．多媒体课件、导学案。

2．实验用品：氦气、泡沫水、气球。

3．其他用品：元素周期表、元素符号卡片。

三、教学过程
外国人：What're these? 【过渡】国际上采用统一的符。

人教版初中化学九上3.3 元素 (第二课时)教案

课题3 元素(第二课时)教学设计一、教学目标知识与技能：1、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；2、初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

过程与方法：通过趣味活动，让学生认识元素符号。

情感、态度与价值观：养成学生善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

二、教学重点元素符号三、教学难点元素符号的意义四、教学过程（一）知识回顾，检查自主学习情况（二）新课引入及展示学习目标1．记住元素符号所表示的意义；学会元素符号的正确写法；记住65页表3——1中的元素符号。

2．初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

上节课我们学习了元素，并且知道这100多种元素组成的物质已经超过了3000万种。

如果都用文字来表示它们将十分麻烦，能不能用简单的符号来表示它们呢？（三）自主学习、交流、讨论、展示。

（通过阅读课本完成下列填空）1．元素符号的书写：若只有一个字母就_____写___；若有两个字母组成，第一个字母____写___；，第二个字母_____写___；，一般写在第一个字母的____。

AI、Si、CI三种除外。

2．正确读写和熟记下列24种元素的元素符号：氢--___、氦--____、碳--____、氮--___、氧--____、氟--___、氖--____、硅--____、磷--___、硫--____、氯--___、氩--____、钠--____、镁--___、铝--____、钾--___、钙--____、锰--____、铁--___、铜--____、锌--___、银--____、钡--____、汞--_____。

元素符号表示的意义：教师指导学生阅读教材61页及图3—20后讨论。

教师总结：宏观意义：①表示一种元素；②有时还能表示一种物质如稀有气体、金属和固态非金属。

He：氦； Fe：铁； C：碳。

微观意义：表示这种元素的一个原子。

课题3 元素第二课时学案16k打印

课题3 元素学案（第二课时）【学习目标】1.知道元素符号所表示的意义2.学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

3.能从元素周期表查取一些简单信息。

【自主探究】【阅读】阅读课本61-62页，完成下列问题：1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？2.识记课本62页常见的元素名称和符号。

写一写看你记住了几个？3.书写元素符号时应注意什么？4.一个元素符号能表示几个涵义？【填空】1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

来源于拉丁文。

（1）书写：“一二”①由一个字母表示的元素符号要；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要（2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。

Fe表示；也可以表示■如果在元素符号前面添上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。

如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。

（3）名称：阅读62页资料卡片《道尔顿的元素符号和元素的中文名称》的内容，并对元素进行分类。

【思考交流】1.P、5P分别表示什么意义？2.同桌互相交流元素符号的书写情况。

【阅读】课本62-63页，完成下列填空：1.周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。

周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一，共有16个族。

每一横行随着的递增，开头是元素（第一周期除外），靠近尾部的是元素，结尾的是元素。

2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________，________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。

3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称；元素的种类；元素符号；相对原子质量；原子序数；原子核电荷数；质子数；原子的电子数。

【交流讨论】1.完成课本63页“探究”中的内容。

2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。

【课堂小结】通过一节课的学习，你还学到了什么？【自我测评】（1-5为必做，6为选做，7为思考）1、表示4个氢原子的符号是（） A. 4H 2 B 4H C. 2H 2 D.H 4 2.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯3. 右图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（A ．该元素原子的质子数为14B ．该元素属于非金属元素C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子D ．该元素的相对原子质量为28.09 4、硒元素的部分信息如右下图，则下列说法中正确的是。

《课题3 元素》第2课时示范课教案【人教版化学九年级上册】

课题3 元素第2课时一、教学目标1.了解元素符号所表示的意义。

2.学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。

3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素。

二、教学重难点重点：元素符号正确写法难点：用元素周期表查询一些简单信息三、教学准备多媒体课件，元素周期表四、教学过程相同，就附加一个小写字母来区别。

书写时要注意，有两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。

例如：【学生活动】书写PPT上展示的元素符号【提问】找一找，下列元素符号的书写有错误的吗，错在哪里？钙锰氯氢铁硅CA mn cL h Fe SI【板书】5.元素的意义【过渡】上表中出示的常用的元素符号，请同学们记住并要求会写。

元素符号除了表示一种元素外，还有其它的表示意义吗？【讲解】平时的学习过程中，我都会使用到铅笔，有一种铅笔是6H铅笔，那么在化学的眼中，6H可以代表什么意义呢？例如氧元素【总结】微观意义：表示一个氧原子；宏观意义：表示氧元素。

【讲解】(1)H：既表示氢元素，又表示一个氢原子(2)6H：只表示六个氢原子，没有宏观意义注意：若元素符号前有系数，不能表示该元素，只表示原子的个数。

【总结】部分元素符号有三种意义【讲解】具有三种意义的元素符号有：Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。

【提问】请同学们思考元素符号“Hg”能表示______________A.汞元素B.一个汞原子C.汞D.汞离子【讲解】ABC【展示】一些常见元素的名称、符号和相对原子质量【讲解】1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。

2.族：每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共18个纵行，16个族）。

3.元素周期表的起始：金属元素→非金属元素（→稀有气体元素），其中稀有气体元素又称0族元素。

元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。

4.根据元素周期表能确定元素的分类、元素名称、元素符号、相对原子质量及核电荷数、质子数、核外电子数等（原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数）。

3.3元素(巧记元素符号)

• 大胖（B）嗅小花（r）
C碳
• 包黑炭
（包公额头上有个“C”）
Ca钙
• 吃（C）钙片（a）
Cl氯
• 惨（C）了（l），氯气中毒了
Cu铜
• 吃（C）油（u）桶 • See（C）you later!
F氟
• Fu
Fe铁
• 废（fei）铁
H氢
• 娶（H）亲
He氦
• Hai
Hg汞
• 红（H）公鸡（g）
53
碘
56
钡
80
汞
82
铅
元素符号 Mn Fe
Cu
Zn
Au
Ag
I
Ba Hg Pb
对比记忆：H—He—Hg B—Be—Ba Na—Ne C—Ca—Cu Al—Cl S—Si Au—Ag Mg—Mn
其中 K Na Ag H +1价 Ca Mg Ba Zn +2价 +1价的铜为亚铜，通常 O 为-2 价 Cu +2价的铁为亚铁 +1, +2 Al：+ 3价 Fe 过氧化物中氧为-1 有 +2，+3价价 Cl在右边-1价，S在右边-2价
第四单元
课题3 元素
第二课时巧记元素符号
Ag银
银白色的天使（Angel）埃（A）及（g）银字塔
Al铝
• 爱侣（Al） • 阿丽（Al）吃铝合金
Ar氩
• Ya
Au金
• “哎（A）哟（u），金子!”
B硼
• 爆（B）棚满坐
Ba钡
• Bei
• 宝贝（Baby）
Be铍
• 被（Be）批
Br溴
Ti钛
• Tai 太太

2024年秋季学期新人教版化学9年级上册课件第3单元课题3 第2课时元素符号元素周期表

元素符号
元素名称
关系：原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
合作探究
元素周期表还有哪些规律？
⑴同一横行：；
⑵同一纵列：。
原子序数依次增加，电子层数相同
最外层电子数相同，
电子层数依次增加
大写
小写
2. 读法：读元素的名称，不能读成英文字母。
2.元素符号组合游戏：出示带有下列字母的卡片，分为两组进行游戏。 A B C M N a u e l g
Au、Al、Ag、B、Ba、Be、C、Ca、Cu、Cl、Mg、N、Na、Ne
练一练
合作探究
4．元素的分类：
（1）常见的分类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
（2）以偏旁分类
A.金属元素的元素名称中有“ 钅”（金属汞除外），如铁。B.①固态非金属元素的元素名称中有“石”，如碳。 ②液态非金属元素的元素名称中有“ 氵”，如溴。 ③气态非金属元素的元素名称中有“气”，如氧。
2．下列元素符号的书写有误的是（） A. 钛 TI B. 氯 Cl C. 金 Au D. 铅 Pb
A
A
3．利用元素周期表填写下表。(相对原子质量保留一位小数)
原子序数
47
53
56
元素符号
Ag
I
Ba
元素名称
银
碘
钡
核电荷数
47
53
课题3 第2课时元素符号元素周期表
1. 了解元素符号所表示的意义，学会书写正确的元素符号，逐步记住一些常见的元素符号。
2. 初步认识元素周期表，利用周期表获取一些容易信息。
3. 能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息，了解元素性质与最外层电子数的关系。

人教版九年级化学上册课题3元素(第2课时)教学设计

二、学情分析
九年级的学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了基本的化学用语和概念，能够理解物质的组成和分类。在此基础上，他们对元素的学习既有兴趣，也存在一定的挑战。学生对元素符号的书写规则和元素周期表的使用尚不熟练，需要通过本节课的学习，加强练习和指导。此外，学生在小组合作学习中，交流表达能力有待提高，教师应关注学生个体差异，引导他们积极参与讨论，提高团队合作能力。在情感态度与价值观方面，学生初步认识到化学与生活、自然的联系，但对元素在资源、环境等方面的作用认识不足，需要通过教学活动进一步培养他们的社会责任感和环保意识。
（二）过程与方法
1.通过引导性问题，激发学生的思维，培养他们主动探究元素知识的能力。
2.利用元素周期表作为教学工具，引导学生观察、分析、总结元素的性质和规律。
3.通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的热情。
2.使学生认识到元素是化学研究的基础，了解元素在自然界和社会发展中的重要作用。
6.关注学生的情感态度与价值观培养。在教学过程中，适时引入与元素相关的资源、环境问题，引导学生树立珍惜资源、保护环境的意识。
7.充分利用现代教育技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学形式，提高教学效果。
8.定期进行教学评价，及时了解学生的学习情况，针对问题进行个别辅导，提高教学质量。
四、教学内容与过程
3.学生对元素知识的整合与应用能力的培养。
教学设想：
1.针对重点内容，采用直观演示、举例说明等方法，帮助学生理解和记忆。例如，通过展示元素周期表，引导学生观察元素符号的排列规律，加深对元素周期律的认识。
2.对于难点内容，设计梯度性的问题，逐步引导学生深入思考。如从元素周期表的结构入手，分析元素性质的规律性变化，并通过实际案例，让学生了解元素在资源、环境等方面的重要作用。

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二、元素符号（P62）
（2）非金属元素：氢（ H ）、氮（ N ）、氧（ O ）、氟（ F ）、氯（ Cl ）、碳（ C ）硅（ Si ）、硫（ S ）、磷（ P ）、碘（ I ）、氦（ He）、氖（Ne）、氩（ Ar ）。
1—5号元素：氢 H
熟记前20号元素
氦 He 氮 N 镁锂 Li 氧 O 铝铍 Be 氟 F 硅硼 B 氖
周期周期一个_____ ，即有7个_____ ；18个纵
族行,每一个纵行叫做一个___ ，16个__族。
2、原子序数 = 核电荷数 =质子数
=核外电子数
3、元素周期表的起始：
金属非金属稀有气体
4、同一周期元素的排列规律：从左到右，原子序数（核电荷数）依次增大
元素周期表的规律
1、周期序数=电子层数 2、主族序数=最外层电子数
一、元素 1、元素的概念质子数（即核电荷数）具有相同________________________ 的一类原子的总称；元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由 __________ 原子的最外层电子数 ____________________ 决定。质量分数，地壳中含量最多 2、根据_______ 氧硅铝铁，含量的四种元素是_________________ 氧，含量最多最多的非金属元素是______ 铝的金属元素是________ 。
生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指 A
A．元素 C．分43; O2 归纳：
分子种类一定发生化学反应中，________ 原子种类、________ 元素种类变化，_________ 一定不变。
通电
4、物质、元素、分子、原子的关系
族
周期
元素周期表
1、表中共有7个横行，每一个横行叫做
周期周期一个_____ ，即有7个_____ ；18个纵
族行,每一个纵行叫做一个___ ，16个__族。
2、原子序数 = 核电荷数 =质子数
=核外电子数
3、元素周期表的起始：
金属非金属稀有气体
4、同一周期元素的排列规律：从左到右，原子序数（核电荷数）依次增大
②该元素的一个原子 ③该种物质
如：Fe 表示铁元素；表示一个铁原子；
表示铁这种物质。
练习: 1、说出下列符号表示什么意义?
S 2N nO Mg 8Mg 硫元素、1个硫原子、硫磺
2个氮原子 n个氧原子镁元素、1个镁原子、金属镁 8个镁原子
熟记常见的元素符号（注意书写规范） • （1）金属元素：钾（ K ）、钙（ Ca ）、钠（ N ）、 a ）、镁（Mg ）、铝（ Al ）、锌（ Zn 铁（ Fe ）、锡（ S ）、铅（ Pb）、 n ）、银（Ag）、铜（Cu ）、汞（Hg 铂（ Pt ）、金（Au ）、锰（ Mn）、钡（ Ba ）
下图是元素周期表中氢氧两种元素的相关信息，下列说法错误的是（ D ） A.氢的原子序数为1 B.氧的核内质子数为8 C.氧的相对原子质量为16.00 D.氢元素和氧元素只能形成一种化合物 1 H 8 O
氢氧 1.00 8 16.0 0
知识回顾
元素周期表
1、表中共有7个横行，每一个横行叫做
宏观
微观
同核（只讲种类不讲个数）电荷数
元素相
组成成
物质
构成
构
构成
原子
分子
（既讲种类，又讲个数）
叙述物质的组成或构成时应注意：
元素 1.物质是由_____________ 组成的。 2.物质是由分子、原子或离子 ________________构成的。原子构成。 3.物质的分子由___________ 若干个原子 4.物质的一个分子由___________ 构成。
一、元素
3、生物细胞中含量最多的四种元素：
O
C
H
N
下列说法正确的是 A A、具有相同核电荷数的一类原子总称为元素 B、原子是不能再分的最小粒子在化学变化中，原子是不能再分的最小粒子最小 C、分子是保持物质化学性质的唯一粒子 D、分子、原子是构成物质的粒子，而分子、原子、离子都可以直接构成离子不是物质
氢元素和氧元素组成的。 1、水是由________________ 水分子构成的。 2、水是由____________
3、水分子是由氢原子和氧原子 ______________构成的。
4、1个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子 _______________________ 构成的。
在H2O、H2S、H2SO4三种物质中 D 都含有的是（） A.1个氢分子 B.2个氢原子 C.2个氢元素 D.氢元素
6—10号元素：碳 C 11—15号元素：钠
Ne
磷
Na 16—20号元素：硫
S
Mg Al
氯 Cl 氩 Ar
Si
钾 K
P
钙 Ca
二、元素符号（P62）
（2）非金属元素：氢（ H ）、氮（ N ）、氧（ O ）、氟（ F ）、氯（ Cl ）、碳（ C ）硅（ Si ）、硫（ S ）、磷（ P ）、碘（ I ）、氦（ He）、氖（Ne）、氩（ Ar ）。
三、元素周期表简介
观察:1.元素周期表共有多少个横行？多少个纵行？ 7个横行，18个纵行
1 H 原子序数
元素符号元素名称
氢
1.008
相对原子质量
6 C 原子序数
元素符号元素名称
碳
12.01
相对原子质量
元素周期表
元素周期表的规律
1、周期序数=电子层数 2、主族序数=最外层电子数
金属元素：最外层电子数＜4个；
非金属元素：最外层电子数≥4个；
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。
下列说法正确的是（ C ） 1A. 个二氧化碳分子中含有2个氧元素原子原子和1个碳元素 B.水由二个氢原子和一个氧原子构成 1个水分子 C.水由氢元素和氧元素组成 D.二氧化碳由氧气和碳两种单质氧元素和碳元素组成
二、元素符号
1、元素符号的书写（1）由一个字母表示的元素符号要大写如H O N
（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写如He Fe Zn
2、元素符号的意义：一种元素 a.表示__________
一个原子 b.表示该元素的_________
元素分类一、金属元素二、非金属元素（包括稀有气体元素）
3、金属元素、固态非金属、稀有气体元素符号表示的含义： ①一种元素
金属元素：最外层电子数＜4个；
非金属元素：最外层电子数≥4个；
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。
（稳定结构）
熟记常见的元素符号（注意书写规范） • （1）金属元素：钾（ K ）、钙（ Ca ）、钠（ N ）、 a ）、镁（Mg ）、铝（ Al ）、锌（ Zn 铁（ Fe ）、锡（ S ）、铅（ Pb）、 n ）、银（Ag）、铜（Cu ）、汞（Hg 铂（ Pt ）、金（Au ）、锰（ Mn）、钡（ Ba ）
（稳定结构）
通过原子结构示意图确定元素在周期表中的位置
（重点内容）
右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ A ） A．原子序数是 13 B．它是非金属元素质子数 C．该元素原子中子数为 13 26.98 D．相对原子质量是 13 13 Al 铝 26.98
下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是（ A） A.该元素原子的核外有20个电子 B.不能确定该元素原子的质子数 20 C.该元素属于非金属元素相对原子质量为 D.该元素原子的原子质量为 40.08g 20 Ca 钙 40.08