2022年高考化学一轮10.2 物质的分离、提纯、检验与鉴别
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（4）根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～90 ℃ 的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。
（5）④加入氯化钡溶液主要是为了除去 SO ，检验该离子 是否除尽的方法为__取_少__量__上_层__澄__清__溶_液__于__试_管__中__，__滴_加__B_a_C_l_2溶__液__，____
互不相溶的液体 大
蒸馏
沸点
支管口
进
出
（5）图⑤装置名称：_升__华__
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加 热条件下分离的方法。
3．分离提纯常用的化学方法
方法
原理
①沉 淀法
将杂质离子转化为沉淀
②气 化法
将杂质离子转化为气体
③杂转 将杂质转化为需要提纯的物 纯法 质
杂质成分
（过滤）提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质
形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵 受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中 的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中 加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分 离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正 确。
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
答案：D
解析：加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe （OH）3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶 的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”） （1）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物（ × ） （2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（ × ） （3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（ × ） （4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏 斗的下口放出（ × ）
（5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热 （ × ）
石灰水变浑浊
SO 、HSO 、 HCO 有干扰
产生有刺激性 气味的气体， 且气体能使品 红溶液__褪__色______
I－
氯水（少量）， CCl4
Fe2＋
显 色 Fe3＋ 法
KSCN溶液和 氯水
KSCN溶液 苯酚溶液
Na＋、 K＋
Pt（Fe）丝 和稀盐酸
下层为紫色
先是无变化， 滴加氯水后 变血红色
考点一 物质的分离和提纯
1 知识梳理 1.物质分离和提纯 （1）物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种 纯 净 物 的过程。
（2）物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到 纯 净 物 的过程，又叫物质的净化
或除杂。
过滤
Hale Waihona Puke 固液分离漏斗内壁 漏斗口
三层滤纸处
蒸发结晶 液体局部过热而飞溅
分液
（6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（ × ） （7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（ √ ） （8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得 浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（ × ）
（9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法（ ）√
[提醒] 提纯的“四个原则”及“四个必须”
（3）反应②的离子方程式为_H__2C_2_O_4_＋_C_a_2_＋_=_=_=_C_a_C_2O__4↓__＋__2H__＋__。
（ 4 ） ③ 加 热 搅 拌 、 静 置 过 滤 时 ， 所 选 择 的 温 度 的 范 围 是
。 d
a．0～20 ℃ b．20～40 ℃
c．40～60 ℃ d．80～90 ℃
先加KSCN 溶液，无变化，
再加氯水
血 红 色 紫 色
火焰分别呈 __黄___色、 紫 色
K＋要透过蓝 色钴玻璃片
观察焰色
2.常见气体的检验 （1）可燃性气体的检验
（2）酸性气体的检验
变浑浊 继续通入浑浊的石灰水再变澄清
褪去 恢复到原来颜色
白烟 红
（3）碱性气体（NH3）的检验
白烟 蓝
漏斗
的NaI
答案：D
解析：A项，缺少酒精灯、铁架台（或三角架），不能完成
CuSO4溶液的浓缩结晶，错误；B项，缺少漏斗、铁架台等实验器材， 不能完成过滤操作，错误；C项，缺少称量仪器天平，不能称量NaCl
固体，无法配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液，错误；D项，Br2＋2I－ ===2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分 液漏斗完成分液操作，正确。
7．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、 氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不
溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知： 乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基 础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图
（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯 物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
（2）“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必 须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入
试剂的先后顺序。
2 对点速练 练点一 仪器、试剂、方法的选择
1．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是 （ ）
2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 A B
C
目的 除去KCl中的MnO2 除去碘中的NaCl
分离KNO3和NaCl
分离方法
蒸发结晶 加热、 升华
重结晶
原理 溶解度不同 NaCl的熔点高，碘易升华 KNO3的溶解度大于NaCl
D 分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
8．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别 依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：
已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐 易溶于水，钙盐难溶于水。 ②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如图：
回答下列问题：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有 漏 斗、 烧 杯 、 玻璃 棒 ，加热搅拌
答案：C
解析：A项，在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引 流，错误；C项，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相 溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项， 蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液
面以下，错误。
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
Cl－、SO 、CO 及能形成沉淀的阳 离子
CO 、HCO 、SO 、HSO 、S2－、 NH 杂质中含不同价态的相同元素（用氧 化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与 酸式盐（用酸、酸酐或碱）
④氧化 用氧化剂（还原剂）除去具 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2， 还原法 有还原性（氧化性）的杂质 用热的铜粉除去N2中的O2
可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时 也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与 氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙 装置中的铜网反应而被除去。
练点三 流程分析中的分离提纯 6．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1 和方案2指出下列说法中合理的是（ ）
①
从海水中 获得粗食
盐
②
从溴水中 提取溴
③
除去氯化 钠溶液中 的泥沙
④
分离固体 氯化钠和 单质碘
⑤
用自来水 制取蒸馏
水
⑥
油脂发生 皂化反应 后产物的
分离
⑦
四氯化碳 和水的分
离
⑧
除去硝酸 钾中混有 的氯化钠
B
C
A
E
D
H
F
G
A.过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 E．升华 F．分液 G．重结晶 H．盐析
所示：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是 __增__大__青_蒿__与__乙_醚__的__接__触_面__积__，_提__高__青__蒿_素__的__浸_出__率________________。 （2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、 漏 斗、 玻 璃 棒 ，操作 Ⅱ的名称是 蒸 馏 。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是 B （填字母）。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液
解析：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅 拌的作用是加快反应速率。
（2）根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为 铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为 除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。
（3）草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能 拆写成离子。
考点二 物质的检验与鉴别
1 知识梳理 1.常见离子的检验方法
白色 灰绿色 红褐色
NH
气 体 法 CO
浓NaOH 溶液和湿 润的红色 石蕊试纸
稀盐酸和 石灰水
SO
稀H2SO4和 品红溶液
产生有__刺__激__性____
气味的气体，
且气体能使湿
要加热
润的红色石蕊
试纸__变__蓝______
的作用是 加 快 反 应 速 率 。
（ 2 ） 弃 渣 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 的 主 要 成 分 分 别 为 、
、铅及 少量 锰粉 M gSO 4·7H。2O 反 应硫酸①钡（的或离BaSO子4）方 程 式 为
。
Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb
答案：B
解析：除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法；B项，碘易升华， 加热可分离；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的 溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不
同应用蒸馏的方法分离。
练点二 分离提纯装置的判断 3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃 取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的 Fe2O3
答案：D
解析：①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受
热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离
C项错误。
5．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（ ）
选项 A B C
D
实验目的
除去Cl2中少量的HCl、H2O 除去NH3中少量的H2O
除去H2中少量的HCl、H2O
除去N2中少量的O2
选用试剂 试剂a为饱和氯化钠溶液
试剂b为无水氯化钙 试剂b为碱石灰
足量铜网
选用装置 甲 乙 乙
丙
答案：B
解析：A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸
选项 实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶
用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量
_如_无__沉__淀_出__现__则__说_明__S_O___已_除__尽__，_反__之__则__没_有__除__尽______________。 （6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为_____b____（填字母）。 a．蒸发结晶 b．降温结晶 c．萃取分液 d．蒸馏
解析：（6）MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸 发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶（即降温结晶）的方法。
（4）强氧化性气体的检验
复燃 黄绿色 刺激性
蓝 红棕色 刺激性
（5）NO的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即 变为 红 棕 色。
⑤热分 解法
⑥酸碱 溶解法
⑦电 解法
加热使不稳定的物质分解除
去
如除去NaCl中的NH4Cl等
利用物质与酸或碱溶液混合 如用过量的NaOH溶液可除去
后的差异进行分离
Fe2O3中的Al2O3
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金
属（M）作阴极，含M的盐 溶液作电解质溶液
[思考] 请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物
（5）④加入氯化钡溶液主要是为了除去 SO ，检验该离子 是否除尽的方法为__取_少__量__上_层__澄__清__溶_液__于__试_管__中__，__滴_加__B_a_C_l_2溶__液__，____
互不相溶的液体 大
蒸馏
沸点
支管口
进
出
（5）图⑤装置名称：_升__华__
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加 热条件下分离的方法。
3．分离提纯常用的化学方法
方法
原理
①沉 淀法
将杂质离子转化为沉淀
②气 化法
将杂质离子转化为气体
③杂转 将杂质转化为需要提纯的物 纯法 质
杂质成分
（过滤）提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质
形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵 受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中 的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中 加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分 离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正 确。
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
答案：D
解析：加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe （OH）3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶 的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”） （1）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物（ × ） （2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（ × ） （3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（ × ） （4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏 斗的下口放出（ × ）
（5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热 （ × ）
石灰水变浑浊
SO 、HSO 、 HCO 有干扰
产生有刺激性 气味的气体， 且气体能使品 红溶液__褪__色______
I－
氯水（少量）， CCl4
Fe2＋
显 色 Fe3＋ 法
KSCN溶液和 氯水
KSCN溶液 苯酚溶液
Na＋、 K＋
Pt（Fe）丝 和稀盐酸
下层为紫色
先是无变化， 滴加氯水后 变血红色
考点一 物质的分离和提纯
1 知识梳理 1.物质分离和提纯 （1）物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种 纯 净 物 的过程。
（2）物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到 纯 净 物 的过程，又叫物质的净化
或除杂。
过滤
Hale Waihona Puke 固液分离漏斗内壁 漏斗口
三层滤纸处
蒸发结晶 液体局部过热而飞溅
分液
（6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（ × ） （7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（ √ ） （8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得 浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（ × ）
（9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法（ ）√
[提醒] 提纯的“四个原则”及“四个必须”
（3）反应②的离子方程式为_H__2C_2_O_4_＋_C_a_2_＋_=_=_=_C_a_C_2O__4↓__＋__2H__＋__。
（ 4 ） ③ 加 热 搅 拌 、 静 置 过 滤 时 ， 所 选 择 的 温 度 的 范 围 是
。 d
a．0～20 ℃ b．20～40 ℃
c．40～60 ℃ d．80～90 ℃
先加KSCN 溶液，无变化，
再加氯水
血 红 色 紫 色
火焰分别呈 __黄___色、 紫 色
K＋要透过蓝 色钴玻璃片
观察焰色
2.常见气体的检验 （1）可燃性气体的检验
（2）酸性气体的检验
变浑浊 继续通入浑浊的石灰水再变澄清
褪去 恢复到原来颜色
白烟 红
（3）碱性气体（NH3）的检验
白烟 蓝
漏斗
的NaI
答案：D
解析：A项，缺少酒精灯、铁架台（或三角架），不能完成
CuSO4溶液的浓缩结晶，错误；B项，缺少漏斗、铁架台等实验器材， 不能完成过滤操作，错误；C项，缺少称量仪器天平，不能称量NaCl
固体，无法配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液，错误；D项，Br2＋2I－ ===2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分 液漏斗完成分液操作，正确。
7．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、 氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不
溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知： 乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基 础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图
（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯 物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
（2）“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必 须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入
试剂的先后顺序。
2 对点速练 练点一 仪器、试剂、方法的选择
1．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是 （ ）
2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 A B
C
目的 除去KCl中的MnO2 除去碘中的NaCl
分离KNO3和NaCl
分离方法
蒸发结晶 加热、 升华
重结晶
原理 溶解度不同 NaCl的熔点高，碘易升华 KNO3的溶解度大于NaCl
D 分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
8．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别 依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：
已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐 易溶于水，钙盐难溶于水。 ②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如图：
回答下列问题：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有 漏 斗、 烧 杯 、 玻璃 棒 ，加热搅拌
答案：C
解析：A项，在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引 流，错误；C项，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相 溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项， 蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液
面以下，错误。
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
Cl－、SO 、CO 及能形成沉淀的阳 离子
CO 、HCO 、SO 、HSO 、S2－、 NH 杂质中含不同价态的相同元素（用氧 化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与 酸式盐（用酸、酸酐或碱）
④氧化 用氧化剂（还原剂）除去具 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2， 还原法 有还原性（氧化性）的杂质 用热的铜粉除去N2中的O2
可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时 也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与 氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙 装置中的铜网反应而被除去。
练点三 流程分析中的分离提纯 6．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1 和方案2指出下列说法中合理的是（ ）
①
从海水中 获得粗食
盐
②
从溴水中 提取溴
③
除去氯化 钠溶液中 的泥沙
④
分离固体 氯化钠和 单质碘
⑤
用自来水 制取蒸馏
水
⑥
油脂发生 皂化反应 后产物的
分离
⑦
四氯化碳 和水的分
离
⑧
除去硝酸 钾中混有 的氯化钠
B
C
A
E
D
H
F
G
A.过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 E．升华 F．分液 G．重结晶 H．盐析
所示：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是 __增__大__青_蒿__与__乙_醚__的__接__触_面__积__，_提__高__青__蒿_素__的__浸_出__率________________。 （2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、 漏 斗、 玻 璃 棒 ，操作 Ⅱ的名称是 蒸 馏 。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是 B （填字母）。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液
解析：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅 拌的作用是加快反应速率。
（2）根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为 铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为 除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。
（3）草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能 拆写成离子。
考点二 物质的检验与鉴别
1 知识梳理 1.常见离子的检验方法
白色 灰绿色 红褐色
NH
气 体 法 CO
浓NaOH 溶液和湿 润的红色 石蕊试纸
稀盐酸和 石灰水
SO
稀H2SO4和 品红溶液
产生有__刺__激__性____
气味的气体，
且气体能使湿
要加热
润的红色石蕊
试纸__变__蓝______
的作用是 加 快 反 应 速 率 。
（ 2 ） 弃 渣 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 的 主 要 成 分 分 别 为 、
、铅及 少量 锰粉 M gSO 4·7H。2O 反 应硫酸①钡（的或离BaSO子4）方 程 式 为
。
Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb
答案：B
解析：除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法；B项，碘易升华， 加热可分离；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的 溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不
同应用蒸馏的方法分离。
练点二 分离提纯装置的判断 3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃 取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的 Fe2O3
答案：D
解析：①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受
热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离
C项错误。
5．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（ ）
选项 A B C
D
实验目的
除去Cl2中少量的HCl、H2O 除去NH3中少量的H2O
除去H2中少量的HCl、H2O
除去N2中少量的O2
选用试剂 试剂a为饱和氯化钠溶液
试剂b为无水氯化钙 试剂b为碱石灰
足量铜网
选用装置 甲 乙 乙
丙
答案：B
解析：A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸
选项 实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶
用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量
_如_无__沉__淀_出__现__则__说_明__S_O___已_除__尽__，_反__之__则__没_有__除__尽______________。 （6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为_____b____（填字母）。 a．蒸发结晶 b．降温结晶 c．萃取分液 d．蒸馏
解析：（6）MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸 发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶（即降温结晶）的方法。
（4）强氧化性气体的检验
复燃 黄绿色 刺激性
蓝 红棕色 刺激性
（5）NO的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即 变为 红 棕 色。
⑤热分 解法
⑥酸碱 溶解法
⑦电 解法
加热使不稳定的物质分解除
去
如除去NaCl中的NH4Cl等
利用物质与酸或碱溶液混合 如用过量的NaOH溶液可除去
后的差异进行分离
Fe2O3中的Al2O3
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金
属（M）作阴极，含M的盐 溶液作电解质溶液
[思考] 请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物