2024届浙江省名校协作体联盟高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2024届浙江省名校协作体联盟高一化学第一学期期末统考模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于下列图像的说法不正确的是（）
选项 x y 图象
A 烷烃分子中碳原子数碳的质量分数x的最小值等于75%
B 温度食物腐败变质速率
C 卤素原子序数卤素阴离子(X-)半径
D 碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点
A．A B．B C．C D．D
2、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是
A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、ClO－、I－
C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－
3、固体NH4NO3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是
A．N2O、NO2、H2O B．N2、HNO3、H2O
C．NH3、N2、H2O D．O2、HNO3、H2O
4、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜色一定不褪色的是() A．HCl气体B．CuCl2溶液C．K2CO3溶液D．CO2气体
5、“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。

它的有效成分可能是
A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO
6、下列离子方程式中，正确的是
A．钠与水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
SO=BaSO4↓
B．NaHSO4与少量的氢氧化钡溶液作用：Ba2++2-
4
C．碳酸钙与盐酸作用：CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
7、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是（）
A．金属先熔化B．燃烧后生成白色固体
C．燃烧后生成淡黄色固体D．燃烧时火焰为黄色
8、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。

下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化
B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42- )具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
9、“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（）
A．燃烧含硫燃料B．垃圾分类回收C．露天焚烧秸秆D．污水排入河流
10、某学生配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是()
A．空盘时天平指针指向左边
B．把烧碱放在滤纸上称量
C．定容时俯视刻度线
D．使用部分变质的烧碱
11、下列关于硫酸的分类不正确的是（）
A．含氧酸B．无氧酸C．强酸D．二元酸
12、下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下，1 mol N2与1 mol CO可能具有不同的体积
B．同温同压下，二氧化碳与笑气(化学式为N2O)的密度相同
C．质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数
D．28 g CO与1 mol CO一定具有相同的碳原子数
13、化学与生产和生活密切相关。

下列说法错误的是
A ．铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用
B ．大量排放二氧化碳可导致温室效应
C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D ．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K 2CO 3
14、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案I ：铜铝混合物
A →充分反
足量溶液测定生成气体的体积 方案II ：铜铝混合物B 充分反
足量溶液→测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A ．溶液A 和
B 均可以是盐酸或NaOH 溶液
B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸
C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D ．实验室方案Ⅱ更便于实施
15、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A ．硫酸铜溶液
B ．稀硫酸
C ．氢氧化钠溶液
D ．淀粉溶液
16、二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于
A ．电解质
B ．碱性氧化物
C ．酸性氧化物
D ．两性氧化物
17、下列金属单质，活泼性最强的是（ ）
A ．Na
B ．Mg
C ．Al
D ．Fe 18、配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是
A ．少量Na 2CO 3固体残留在称量纸上
B ．溶解Na 2CO 3时烧杯中有少量蒸馏水
C ．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D ．定容至液面最高处与刻度线相平
19、下列离子方程式书写正确的是
A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －
B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O
C ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑
D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑
20、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A ．0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 42－的总物质的量为0.9mol
B ．当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L ，当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/L
C．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L
21、下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
22、镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：
①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。

关于上述三个反应的叙述不正确的是（）
A．反应①②③的还原剂都是金属镁B．反应①和③中都是氧元素被还原
C．反应②的生成物中氮元素为－3价D．反应③的氧化剂是二氧化碳
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。

(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。

24、（12分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。

(2)写出反应 “A →C ”的离子方程式：_________________________________________。

(3)写出反应 “I →J ”的化学方程式：_________________________________________。

(4)在溶液中滴加NaOH 溶液，可观察到的现象是_____________________________。

25、（12分）现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；
(2)经计算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
____________________________________________mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL 、50mL 、100mL ）规格的量筒；
26、（10分）为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、24SO -
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐A →①操作223BaCl NaOH Na CO B →→→→②③④⑤操作滤液→→⑥⑦适量的盐酸蒸发、结晶、烘干粗盐
(1)第①步中，操作A 是_________，第⑤步中，操作B 是_________。

(2)第④步中，写出相应的离子方程式（假设粗盐溶液中Ca 2＋的主要存在形式为CaCl 2）__________________，______________________。

(3)若先用盐酸调pH 调至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________。

(4)判断BaCl 2已过量的方法是__________________________________________。

27、（12分） (1)配制500mL 浓度为10.2mol L NaOH -⋅溶液，需称取NaOH 固体____g ，然后再加入适量水，将上述固体溶解，待__________后，再转移到______中，定容，摇匀。

(2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）10.2mol L -⋅。

(3)在实验(1)中，转移NaOH 溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度______10.2mol L -⋅。

28、（14分）高铁酸钾(K 2FeO 4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl 2 反应生成的是KClO 3。

）写出①的化学方程式
_____________________。

（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。

（填编号）
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3 转化为KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
__________________________________________。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。

29、（10分）按要求填空：
（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

（4）取15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，发生反应的离子方程式为________________________。

继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为___________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；
B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；
C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；
D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。

2、D
【解题分析】
A．Mg2+与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
B．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。

【题目点拨】
注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子；能发生氧化还原反应的离子；能发生络合反应的离子(如Fe3+和SCN﹣)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+
或OH﹣等。

3、B
【解题分析】
A.如生成N2O、NO2，元素化合价应由-3价→+1价，+5价→+4价，NH4+过量，NH4+应同时生成NH3，A错误；
B.如生成N2，N元素化合价分别由+5价、-1价变为0价，NO3-过量，则同时生成HNO3，B正确；
C.由B分析可知，生成N2的同时生成HNO3，C错误；
D.如生成O2，NO3-中N元素化合价应降低，可生成NO等，D错误；
故合理选项是B。

4、C
【解题分析】
A．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液HCl气体，发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，恰好完全反应时溶液呈中性，为无色，A不合题意；
B．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加CuCl2溶液，发生反应：Ca(OH)2+ CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓，恰好完全反应时溶液几乎呈中性，为无色，B不合题意；
C．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加K2CO3溶液，发生反应：Ca(OH)2+ K2CO3=CaCO3↓+2KOH，恰好完全反应时溶液仍然呈碱性，为红色，不褪色，C符合题意；
D．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液CO2气体，发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反应时溶液几乎呈中性，为无色，D不合题意；
故答案为：C。

5、D
【解题分析】
A. SO2溶于水形成亚硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合题意；
B. Na2CO3溶液没有消毒能力，故B不符合题意；
C. KMnO4溶液呈紫色，故C不符合题意；
D. NaClO符合题意。

故选D。

6、C
【解题分析】
A．不符合电荷守恒，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故A错误；
B．NaHSO4与少量的氢氧化钡溶液作用，除了生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，：
SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
2H++2OH-+Ba2++2-
4
C．碳酸钙与盐酸作用生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是沉淀不能拆成离子形式，离子方程式为：CaCO3+
2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀HNO3反应不会生成氢气，会生成一氧化氮，故D错误；
答案选C。

7、B
【解题分析】
A项、由于钠的熔点较低，在燃烧匙里加热时会先熔化，故A正确；
B项、钠在空气中放置生成白色固体氧化钠，钠在燃烧匙里加热，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；
C项、钠在燃烧匙里加热，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故C正确；
D项、钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，故Ｄ正确；
故选Ｂ。

【题目点拨】
钠在空气中放置生成白色固体氧化钠，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠是解答关键，也是易错点。

8、C
【解题分析】
A.．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化，故A错误；
B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，Fe2O3不溶于水，加水不溶解不可实现转化③，故B错误；
C．高铁酸盐(FeO42- )具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体，其中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则O元素化合价由−2价变为0价，即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为：4FeO42−+10H2O═4Fe(OH)3(胶
体)+3O2↑+8OH−，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确；D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D错误；
答案选C。

9、B
【解题分析】
A. 燃烧含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不选A；
B. 垃圾分类回收，可以实现废物的回收再利用，减少污染，故选B；
C. 露天焚烧秸秆，生成的粉尘、气体污染空气，故不选C；
D. 污水直接排入河流，污染水源，故不选D。

10、C
【解题分析】
A.空盘时天平指针指向左边会导致所称量的药品偏少，造成实际浓度偏低，故A错误；
B.烧碱放在纸上称量会导致烧碱损失，造成实际浓度偏低，故B错误；
C.定容时俯视液面会导致溶液体积偏小，造成实际浓度偏高，故C正确；
D.在空气中部分变质的烧碱会导致溶质减少，造成实际浓度偏低，故D错误；
故答案为C。

【题目点拨】
配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，根据c=n
V
可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质
的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

11、B
【解题分析】
A. 硫酸的酸根是SO42-，为含氧酸根，所以硫酸为含氧酸，A正确；
B. 硫酸的酸根中含有氧元素，不属于无氧酸，B不正确；
C. 在水溶液中，硫酸发生完全电离，所以硫酸为强酸，C正确；
D. 1个硫酸分子中，能电离出2个H+，所以硫酸属于二元酸，D正确；
故选B。

12、A
【解题分析】
A．根据PV=n R T，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故A错误；
B ．根据ρ=m
M V ，同温同压下，V m 相同，两者的相对分子质量又相同都是44，所以ρ相同，故B 正确； C ．O 2与O 3均由O 原子构成，因此质量相同的O 2与O 3，O 原子总质量相等，O 原子的物质的量相同，则O 原子的数目相同，故C 正确；
D ．28 g CO 的物质的量n=m 28g =M 28g/mol
=1mol ，都是1 mol CO ，含有相同的分子数，为N A 个，一个CO 分子含有一个碳原子，则一定具有相同的碳原子数，为N A 个；故D 正确；
答案选A 。

【题目点拨】
根据理想气体状态方程，温度、压强、物质的量相同，气体的体积肯定相同。

13、C
【解题分析】
A.铁粉可以消耗食品包装内的氧气，自身被氧化，A 项正确；
B.大气中的二氧化碳可以起到保温的作用，但是人类大量排放二氧化碳会导致保温效果过强，引起温室效应，B 项正确；
C.若要提取氯、溴、碘等单质，要将其从化合态转变为游离态，需要通过化学反应，但若提取食盐，则只需物理分离即可，C 项错误；
D.草木灰就是碳酸钾，D 项正确；
答案选C 。

14、B
【解题分析】
A 、铜与盐酸或NaOH 溶液不反应，铝与盐酸或NaOH 溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A 和
B 均可以是盐酸或NaOH 溶液，故A 正确；
B 、铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故B 错误；
C 、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故C 正确；
D 、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D 正确；
故选B 。

15、D
【解题分析】
分散系分为溶液、胶体、浊液。

丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。

丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。

【题目详解】
A. 硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A错误；
B. 稀硫酸是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；
C. 氢氧化钠溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；
D. 淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故D正确；
故选D。

16、C
【解题分析】
A．二氧化硅不能电离出离子，是非电解质，A错误；
B．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，B
错误；
C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C正确；D．既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D错误；答案选C。

【题目点拨】
本题考查物质的分类，注意掌握概念的定义和分类的标准。

选项D是解答的易错点，注意二氧化硅虽然能与氢氟酸反应，但生成的是气体四氟化硅和水，不是盐，且二氧化硅只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应。

17、A
【解题分析】
Na、Mg、Al位于同周期，结合金属活动性顺序可知，金属性为Na＞Mg＞Al＞Fe，则金属性最强的为Na。

答案选A。

18、D
【解题分析】
，使溶液浓度偏高的原因，可能是溶质的物质的量增大，也可能是溶液体积变小。

【题目详解】
A. 少量Na2CO3固体残留在称量纸上会使进入容量瓶的溶质变小，导致溶液浓度偏低，故A不选；
B. 溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水，既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，故不会使溶液浓度发生变化，故B不选；
C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒上而没有转移入容量瓶中，使溶质偏小，导致溶液浓
度偏低，故C不选；
D. 定容时应使液面最低处与刻度线相平，如果液面最高处与刻度线相平，则水的加入量不够，使溶液体积变小，导致溶液浓度偏高，故D选。

故选D。

【题目点拨】
分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要从溶质的物质的量和溶液体积两个方面考虑。

19、B
【解题分析】
A. 反应前后电荷不守恒，正确的应是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A错误；
B. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，离子反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；
C. 不符合客观事实，正确应是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故C错误；
D. 反应前后所带电荷数不同，正确的应是：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，故D错误；
答案选B。

20、D
【解题分析】
A.未给出溶液的体积，不能只根据溶液的浓度确定微粒数目，A错误；
B.未指明氨气所处的外界条件，不能只根据气体体积判断其物质的量，所以不能根据溶液的体积计算所得氨水的物质的量浓度，B错误；
C.根据盐的组成可知：如果Na＋和SO42－的物质的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，盐在同一溶液中，溶液的体积相同，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同，C正确；
D.250g胆矾的物质的量n(CuSO4·5H2O)=250g÷250g/mol=1mol，将其溶于水得到1L溶液，则所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol÷1L=1mol/L，D正确；
故合理选项是D。

21、D
【解题分析】
A. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，选项A错误；
B. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,选项B错误；
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项C 错误；
D. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，选项D正确。

答案选D。

22、B
【解题分析】
A．在三个反应中Mg元素的化合价都由0价升至+2价，则反应①②③的还原剂都是金属镁，故A正确；
B．反应③中碳元素化合价降低，即碳元素被还原，故B错误；
C．反应②的生成物Mg3N2中镁是+2价，则氮元素为－3价，故C正确；
D．反应③中碳元素化合价降低，发生还原反应，则氧化剂是二氧化碳，故D正确；
故答案为B。

二、非选择题(共84分)
23、碳氧镁铝三ⅢA O=C=O B与C形成的化合
物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物【解题分析】
由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1mol C可以从酸中置换出0.1mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D 为铝。

【题目详解】
(1)分析可知，A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al，元素的名称分别为碳、氧、镁、铝；
(2)D元素为铝，位于周期表中第三周期IIIA族；
(3)A的简单氢化物为甲烷，其形成过程由1个碳原子与4个氢原子生成，可表示为；
(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳，为直线形，结构式为O=C=O；
(5)B与C形成的化合物为氧化镁，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。

24、HCl Al(OH)3Fe(OH)32Al+ 6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
【解题分析】
金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐，则F为碱，F能与溶液氢氧化钠溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A 为Al，黄绿色气体E为Cl2，则B为HCl，C为AlCl3，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，则H为Fe，I为FeCl2，J为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】
（1）由上述分析可知，B为HCl，F为Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案为：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；
（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化学方程式为2 FeCl2+Cl2═2 FeCl3，故答案为：2FeCl2 +Cl2 ＝2FeCl3；
（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

【题目点拨】
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键。

25、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒 5.4 10mL
【解题分析】
（1）配制100 mL1 mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL 容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为
1000 1.8498%
c=mol/L18.4mol/L
98
⨯⨯
=，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量
筒量取上述浓硫酸的体积为1mol/L0.1L
0.0054L=5.4mL
18.4mol/L
⨯
≈，应该用10mL的量筒，故答案为：5.4；10mL。

26、溶解过滤Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量
【解题分析】
粗盐先溶解，再向里加入过量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，过滤后再加盐酸除掉多余CO32-和OH-，加热蒸发，最终得到精盐。

【题目详解】
(1)第①步将粗盐加水溶解，因此操作A是溶解，第⑤步根据后面的滤液可知操作B是过滤；
(2)第④步碳酸钠除掉钙离子和多余的钡离子，相应的离子方程式Ca2＋＋CO32− = CaCO3↓、Ba2＋＋CO32− = BaCO3↓；
(3)若先用盐酸调pH再过滤，沉淀会与盐酸反应生成可溶性物质，影响精盐纯度，因此将对实验结果产生影响，故答案为：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度；。