重庆市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

重庆市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列环境问题主要与SO2有关的是（）
A . 臭氧空洞
B . 酸雨
C . 光化学烟雾
D . 温室效应
2. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列说法正确的是（）
A . HCl溶液中无OH-
B . NaOH溶液中无H+
C . KCl溶液中既无H+也无OH-
D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- ，且KW＝1×10－14
3. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列有关有机物的说法中正确的是（）
A . 凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B . 所有的有机物都很容易燃烧、难溶于水
C . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
D . 有机反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生
4. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）
A . C2H4
B . C2H2
C . C6H6
D . C3H8
5. （2分） (2016高二下·盘山月考) 第三能层含有的轨道数为（）
A . 3
B . 5
C . 7
D . 9
6. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）
B . NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)
C . C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)
D . S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）
7. （2分）常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）
A . b、c两点溶液的导电能力相同
B . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C . c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）
D . 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc
8. （2分） (2018高二上·云南期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）
A . 1∶1
B . 2∶3
C . 3∶2
D . 2∶1
9. （2分） (2019高二上·上海期末) 用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）
A . 由红色变橙色
B . 由黄色变红色
C . 由黄色变橙色
D . 由橙色变黄色
10. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）
A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B . 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个
C . 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12
D . 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④
11. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）
A . BF3和NH3的空间构型都为平面三角形
B . 晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C . 熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石
D . 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
12. （2分） (2018高三上·石景山期末) 亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）
A . H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H++ AsO33¯
B . H3AsO3第一步的电离常数为Ka1 ，则Ka1＝10-9.2
C . H3AsO3溶液的pH约为9.2
D . pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
13. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－
B . Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C . K＋、MnO4-、NO3-、Na＋
D . Na＋、SO32-、SO42-、K＋
14. （2分）下列各能层，不包含p能级的是
A . N能层
B . M能层
C . L能层
D . K能层
15. （2分）在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（）
A . 制成合金保护船体
B . 锌块的反应：Zn﹣2e→Zn2
C . 船体的反应：Fe﹣2e→Fe2+
D . 是外加电流的阴极保护法
16. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni （CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）
A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆
D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大
17. （2分） (2018高二上·云南期中) 2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。

烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。

如图表示：
；则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
18. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列说法正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C . 任何放热反应在常温下一定能发生反应
D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
19. （2分） MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A . c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)
B . c(M+)>c(A－) >c(H+)>c(OH－)
C . c(M+)>c(A－) >c(OH－) >c(H+)
D . c(M+)>c(H+) >c(A－)>c(OH－)
20. （2分） (2017高二上·荆州期末) 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法正确的是（）
A . 电极B为负极
B . 电极A的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
C . 溶液中OH﹣通过阴离子交换膜从左向右迁移
D . 当有4.48LNO2（标准状况下）被处理时，转移的电子为0.4mol
二、综合题 (共4题；共20分)
21. （5分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1 ．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mo l﹣1 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=________．
（2） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400
平衡常数0.45 1.92276.51771.5
①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L﹣1，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=________．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在________左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式________．
（4）乙醇﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．该电池负极的电极反应式为________．
22. （7分）(2015·长春模拟) CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与O2反应生成CO2．下列说法中正确的是（不定项选择）
A . 该反应是分解反应
B . 反应前后Co3O4化学性质不改变
C . 反应前后碳元素的化合价不变
D . 该反应的△H＜0
（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO （g）⇌COCl2（g）制备．左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=________；
②若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=________mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
④该反应的平衡常数的表达式为K=________，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为________⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）________ T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
23. （5分） (2016高二上·海南期末) X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1） X2分子中σ键和π键数目比是________．
（2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是________．
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是________．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是________．（5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________．
（6）与X3﹣互为等电子体的分子有________、离子有________．
24. （3分） (2018高二下·西城期末) 以A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。

已知：I.
II.
（1） A的结构简式是________。

（2） B中官能团的名称是________。

（3）C→D的化学方程式是________。

（4）D→F为取代反应，且除F外还有CH3CH2OH生成。

E的结构简式是________。

（5） H的结构简式是________。

（6） G与CO（NH2）2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共4题；共20分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。