江苏省2020-2021年高三上学期开学化学试卷(8月份)

江苏省2020-2021年高三上学期开学化学试卷（8月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共42分)
1. （2分） (2017高一上·临海期中) 学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（）
A . 水银不是银，而是金属汞
B . 纯碱不是碱，而是盐
C . 干冰不是冰，而是固体二氧化碳
D . 烧碱不是碱，而是一种常见的盐
2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示正确的是（）
A . 乙炔分子的最简式：CH
B . 醋酸的结构式：CH3COOH
C . CCl4的球棍模型：
D . H2O的电子式：
3. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O的质量为18 g/mol
B . CH4的摩尔质量为16 g
C . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D . 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol•L﹣1
4. （2分）根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（）
共价键键能
H﹣H436
H﹣F565
H﹣S339
H﹣Se314
A . H2（g）→2H （g）﹣436kJ
B . H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
C . HF的热稳定性大于H2S
D . H2S的沸点比H2Se的沸点高
5. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列实验能获得成功的是（）
A . 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯
B . 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C . 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D . 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
6. （2分）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸的反应
B . 氢气与氧气的反应
C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
7. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）
A . 若y和z能形成化合物，则x为氮元素
B . 若x、y、z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C . 若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D . 若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素
8. （2分）某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息：
在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3（约1 400℃）
时，可失去氧，又得到Fe3O4 ．即：下列说法正确的是（）
A . FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B . 反应②③互为可逆反应
C . 热稳定性顺序为：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4
D . 四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO•Fe2O3 ，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe（FeO2）2
9. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应
10. （2分） (2018高一上·北京期末) 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）
A . 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B . 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D . 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
11. （2分）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案一：
方案二：
已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol•L﹣1 ，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）
A . 在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等
B . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C . X溶液溶质为AlCl3 ， Y溶液溶质为NaAlO2
D . a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
12. （2分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）
A . Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B . ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同
C . bc段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣
D . de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的
13. （8分） (2017高一上·浙江期中) 已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：
已知A是一种黄绿色气体，由此推断：
（1）这五种物质的化学式为：
A：________ B：________ C________ D：________ E：________
（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
A→D：________
D→E：________
B→D：________．
14. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列操作，能使水的电离平衡向右移动，且使所得溶液显酸性的是（）
A . 在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃
B . 在水中滴人稀硫酸
C . 在水中加入小苏打
D . 在水中加入氯化铝固体
15. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）
A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)
B . c(HCO3－)等于c(CO32－)
C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和
D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)
16. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）
A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量
B . 10min后，升高温度能使增大
C . 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%
17. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 下列说法正确的是（）
A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高
18. （2分）最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4＋Li，下列说法中不正确的是（）
A . 放电时，电池是将化学能转化为电能
B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4＋Li＋＋e－=Li2FeSiO4
C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子
D . 充电时，Li＋向阴极移动
二、填空题 (共6题；共49分)
19. （8分） (2016高二上·新密开学考) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．试推断：
（1）写出物质的化学式：A：________B：________C：________Ⅰ：________．
（2）向F中逐滴滴加试剂①的现象为________．
（3）写出下列反应的方程式：
C→E的离子方程式________
C→F的离子方程式________
G→H的离子方程式________．
20. （9分） (2016高一上·焦作期中) 丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如图：
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如表：
沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，________（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中．
（2）正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为________．
（3）上述装置图中，D仪器的名称是________．加入沸石的作用是________．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________．
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）．
A . 润湿
B . 干燥
C . 检漏
D . 标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层（填“上”或“下”）．
（6）本实验中，正丁醛的产率为________ %．（相对原子质量：C 12 H 1 O 16）
21. （6分） (2015高三上·余杭期中) 用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2 ，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl﹣．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种________．（填化学式）
（2） ClO2的制备方法：
①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________．
②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
推测溶液X为________．
（3） ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为________ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有________．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是________．（填字母）
A．称量固体时动作缓慢
B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后立刻转移
D．在容量瓶定容时俯视刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
22. （7分）(2018高二上·河北期中)
（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

②b 与a、c、d的数学关系式是________;。

（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。

用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ·mol－1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为________。

（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式________。

②乙中发生的总反应的离子方程式为________。

③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为________;L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为________g 。

23. （9分） (2017高二下·怀仁期末) 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：
（1） D2+的价层电子排布图为________。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。

（填元素符号）
（3） A,B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；
②列式计算该晶体的密度________g·cm-3。

（4） A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

24. （10分） (2016高一下·茂名期末) 已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2 2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）写出A的结构式________．
（2） A、B、C、D分子中的官能团名称分别是________、________、________、________．（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________．
（4）写出下列反应的化学方程式：①________；④________．
参考答案一、选择题 (共18题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
13-2、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共6题；共49分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、
24-2、24-3、24-4、。