浙江杭州外国语高中2019高三9月抽考-化学

浙江杭州外国语高中2019高三9月抽考-化学
化学试卷
相对原子质量：N14O16Na23S32
【一】选择题〔每题只有一个正确选项〕
1、以下物质分类正确的选项是
A、BaSO4难溶于水，属于非电解质
B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物
2、以下事实与胶体性质无关的是
A、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
B、在河流入海处易形成三角洲
C、清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的漂亮景象
D、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
3、卤素及其化合物与社会、生活紧密相关。

以下有关说法不正确的选项是
A、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
B、常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C、可用硝酸银溶液来鉴别纯净水与自来水
D、变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
4、在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO3、④氨基乙酸中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
(A)只有②④ (B)只有①② (C)只有①②③(D)①②③④
5、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

以下表达正确的选项是
A、常温下23gNO2含有N A个氧原子
B、1L0.1mol·L-1的氨水中含有0.1N A个OH-
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2N A
6、以下氯化物既可由氯气与金属反应制得，又可由金属与盐酸反应制得的是
A、AlCl3
B、FeCl2
C、FeCl3
D、CuCl2
7、能在水溶液中大量共存的一组离子是
A、H＋、I―、NO3―、SiO32－
B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42－
C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
8、氧化还原反应中，水的作用能够是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。

以下反应与3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比较，水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2F2+2H2O==4HF+O2④2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2
A、①②
B、②③
C、①③
D、③④
【二】选择题〔每题只有一个正确选项〕
9、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：
MnO4-+NO2-+Mn2+2O。

以下表达中正确的选项是
A、该反应中NO2被还原
B、反应过程中溶液的pH变小
C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D OH-
10、卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO
)形式存在.在溶液中IO3-可和I-发
3
生反应：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；依照此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。

可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是
(A)①③(B)③⑥ (C)②④⑥(D)①②④⑤⑦
11、以下有关说法正确的选项是
A、在饱和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-能够大量共存
B、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，因此氯气不与铁反应
C、向无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液有I-
D、SO2通往碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+H2O==SO32-+2I－+2H+
12、以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是：
A、漂白粉溶液与空气中的CO2作用：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C、将石灰石加到稀醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-==H2O+CO32-
13、以下推断正确的选项是
A、等物质的量的碳酸氢钠与碳酸钠固体中，分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体多
B、氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物
C、乙醇与金属钠的反应比水与金属钠反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子不活泼
D、取ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加足量稀硫酸充分反应，放出的气体用足量碱石灰吸收，增重bg，可精确测定混合物中碳酸钠的含量
14、常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性
质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时
间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是
①②③④
A 黄绿色橙色蓝色白色
B 无色橙色紫色白色
C 黄绿色橙色蓝色无色
D 黄绿色无色紫色白色
15、把2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，马上
通往足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A、2.1g
B、3.6g
C、7.2g
D、无法确定
16、锌与特别稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：
A、2mol
B、1mol
C、0.5mol
D、0.25mol
【二】填空题
17、将4molO2和3molN x H y(y>x)的混合气体在150℃和1.05×105Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。

(1)此反应的化学方程式是(用N x H y表示)▲。

(2)经推算N x H y的化学式是▲。

18、某工厂采纳含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol·L－1，氢氟酸的浓度为8mol·L－1。

现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸的浓度为12mol·L－1，硫酸的浓度为1mol·L－1。

现要用此回收酸液配制上述萃取液，应加入▲L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，再稀释到▲L，即可得到符合要求的萃取液。

19、：
①A、B、C、D四种物质均含非金属元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到化合物B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质及B。

⑤D和B在稀硫酸溶液中反应可得X的单质。

〔1〕元素X是▲，Z是▲。

〔2〕写出③中反应的离子方程式：▲。

〔3〕写出④中反应的化学方程式：▲。

〔4〕写出⑤中反应的离子方程式：▲。

20、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生以下离子〔各种离子不重复〕
阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生〔沉淀包括微溶性物质，以下同〕
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀：C只能与D反应产生沉淀。

〔1〕写出A、B、C、D、E的化学式▲、▲、▲、▲、▲。

〔2〕分别用离子方程式表示A、E溶液显碱性、酸性的缘故▲、▲。

21、目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
⑴贝壳的要紧化学成分为▲。

〔写化学式〕
⑵写出反应②的离子方程式：▲。

⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目▲。

⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途〔用化学方程式表示〕▲。

22、“钠能与许多气体发生反应，①在空气中120○C时着火，160○C以下氧气不足时反应的
要紧产物是Na2O，250～300○C与足量氧气反应要紧生成Na2O2。

②与H2室温下不反应，200～350○C时反应生成NaH。

③与N2在放电条件下生成Na3N。

④与CO2在室温下反应特别慢，但燃烧的钠与CO2反应迅速……”。

物质A、B、C、D、E之间的转化关系如下图。

A、C、E的焰色反应呈黄色，D是日常生活中最常见的物质。

试回答：
〔1〕假设B为一种与生命活动有关的气体，请写出：
反应①的化学方程式▲。

〔2〕假设B为密度最小的气体，请回答：
反应②的化学方程式▲。

23.含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它
具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应
实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，那么生成物A的化学式为▲。

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。

该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

写出该反应的离子方程式：▲。

(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取mg天然碱溶于水配成溶液，再
向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回
答以下问题：
①▲曲线正确，a：b==▲。

②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为▲
mL。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―
→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。

在该反应中，当有
1molClO2生成时转移的电子物质的量是▲。

【四】实验题
24、1811年的一天，法国化学家库尔特瓦正在做实验，实验台上放着两只瓶子：一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液，另一瓶盛放浓硫酸。

宠物小花猫正注视着主人做实验。

小花猫也来凑喧闹，纵身一跃,跳上了实验台，将两只瓶子碰倒，两瓶液体流满了实验台。

一个令人吃惊现象出现了：从混合液体的上面升起了缕缕紫烟。

从此，从海藻成为碘的要紧来源。

其步骤多为燃烧海藻〔海藻灰的要紧成分是碘的钾盐〕，用水溶解，碘以负离子形式进入溶液，过滤滤液可用离子交换法来提取碘。

〔1〕完成紫烟出现的反应方程式▲
〔2〕把溶液调节清夜的pH至1.5～2，滴入NaClO，如今清夜变成棕褐色〔如今应操纵NaClO的用量，只使部分I－氧化为I2，故无沉淀生成〕。

①写出NaClO与I－反应离子方程式▲，如今碘元素要紧存在的形式为▲
②在实际操作中，什么原因不能加入过量NaClO使I－完全氧化？▲
〔3〕将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂〔以R+Cl－表示〕柱。

待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液无色，写出上述交换反应方程式：▲
〔4〕从柱下端加入适当浓度NaOH溶液，浸没树脂，静置一段时间，树脂恢复为原来颜色，放出柱中无色液〔称A液〕于烧杯中，如今A液中所含的离子有▲；树脂上的离子有▲；所发生反应的离子方程式为：▲
〔5〕将NaCl溶液加入柱中，浸没树脂，静置一段时间以后，慢慢放出无色溶液〔称B 液〕于另一烧杯中，如今B溶液含有的离子有▲；树脂上存在的离子有▲〔6〕往A液中滴加H2SO4溶液并不断搅拌，直到棕黑色沉淀不再接着形成为止，静置澄清，上述反应的离子方程式是▲
〔7〕B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再接着形成为止〔反应产物中有NO〕，
静置澄清。

上述反应的离子方程式是：▲
〔8〕合并7、8两步所得到的沉淀及少量清液，进行离心分离，得到粗碘，置于放有浓H2SO4的干燥器中进行干燥。

粗碘不宜在烘箱中干燥，其缘故是▲
【五】计算题
25、1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I—、Br—的物质的量比为1:1:1。

取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。

发明吸收3.36L(SPT)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。

请回答：
〔1〕求混合溶液中各溶质的物质的量浓度
〔2〕假设向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I—有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为多少升？
〔3〕当溶液中Br—有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是多少升？如今溶液中溶质的物质的量浓度约为多少？
浙江省杭州外国语高中2018届高三9月月考
化学答案
【一】二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D B D A A C D
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B C C C A A D 【三】〔第19至21题的1、2两小题，每空1分，其余每空2分〕
17.4N x H y+yO 22xN2+2yH2O,N2H4
18.76.1,600
19(1)ClK(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)2KClO 32KCl+3O2↑
(4)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
20.Na2CO3Ba(OH)2HClAgNO3Al2(SO4)3
CO32-+H2O HCO3-+OH-
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
21.(1)CaCO3
(2)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(4)2Cl2O(或其他合理答案)
得4e-
22.〔1〕2Na+O2△Na2O2
(2)NaH+H2O=NaOH+H2↑
23.(1)NaHCO32MnO4-+5H2O2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
(2)B1:1112(3)1mol
【四】实验题〔每空1分〕
24.(1)2KI+3H2SO4=2KHSO4+I2+SO2+2H2O
(2)①ClO—+3I—+2H+=I3—+Cl—+H2OI3—
②防止I—被完全氧化到I2或氧化到IO3—，
(3)RCl+I3—=RI3+Cl—
(4)Na+、OH—、I—、OI—〔IO3—〕、Cl—；OH—〔主〕、少量[I—、OI—〔IO3—〕、Cl—] I3—+2OH—=2I—+OI—+H2O或3I3—+6OH—=8I—+IO3—+3H2O
(5)Na+、I—、OI—〔IO3—〕、Cl—；Cl—〔主〕，少量I—、OI—〔IO3—〕
(6)I—+IO—+2H+=I2+H2O或5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O
(7)2H++NO2—+2I—=I2+NO+H2O
(8)固体碘易升华。

25、〔共6分，每题2分〕
〔1〕要紧离子反应有：
2I—+Cl2=2Cl—+I2；2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl—；2Br—+Cl2=Br2+2Cl—
0、1L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。

c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)
(2)V(Cl2)=0.5×1×1/2×22.4=5.6(L)
(3)V(Cl2)=0.5×5×1/2×22.4=28(L)
c(FeCl3)=(1—0.5/3)=5/6(mol/L)
c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L)或1—5/6=1/6(mol/L)。