安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 第一章测试题

安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习第一章测试题
一、选择题（每题有1—2个正确答案，共48分）
1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）
A、均是淡黄色固体
B、均是碱性氧化物
C、均能与水反应且都会生成强碱
D、均能与CO2反应且都会放出O2
2．下列物质在标准状况下，所占体积最大的是（）
A、15molH2O
B、1.51×1023个Cl2
C、22.4LO2
D、2.5gH2
3．下列盛放物质的方法错误的是（）
A.将金属锂保存在煤油中
B.少量的白磷可保存在水中
C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中
4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）
A ①②③
B 只有①③
C 只有②③
D 只有①②
6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确
．．．的是（）
A．45g水中含有的水分子数是2.5N A
B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N A
C．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1N A
D．某成人身体中的血液约为5L，其血液中葡萄糖的浓度是4.94mmol/L，则该成人血液中葡萄糖分子数约为24.7N A(葡萄糖不是电解质)
7．下列变化中，不属于
．．．化学变化的是（）
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂粉精使某些染料褪色
8．下列有关判断正确的是（）
A．任何条件下，等质量的CO2和N2O所含的分子数一定相等
B．同温同压下，任何物质的相对分子质量之比等于它们的密度之比
C．体积相同的H2和F2所含的原子数一定相等
D．等体积、等物质的量浓度的酸溶液中所含的H+离子数一定相等
9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
10、可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（）
A.次氯酸具有强氧化性
B.次氯酸不稳定，见光即分解
C.可与强碱发生中和反应
D.其盐可与弱酸发生复分解反应
11．N A表示阿伏加德罗常数，关于0.2 mol·L -1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（）A．2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2N A
B．500mL溶液中NO3-的浓度为0.2 mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-的总数为0.2N A
12．下面关于金属钠的描述正确的是（）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
13．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）
A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
14．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰
15．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3D．CaCl2
16．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
二、填空题（共52分）
17．（3分）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比，物质的量比为，在标准状态下，体积比为。

18．(10分) 右图为实验室制取氯气的装置图。

(1) 填写仪器名称：图中①、②分别是。

(2) 写出实验室制取氯气的化学方程式：。

(3) 在烧杯内装的是，
它的作用是
反应的离子方程式 ______________________
19．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。

20．（12分）现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙 水 ②
水 金属B 金属C
① ③ ④
黄绿色气体乙 ⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
21．(11分)无色气体A 在一种黄绿色气体B 中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C 。

把C 溶
于水所得的浓溶液是一种酸与MnO 2加热反应可得到B 。

B 与金属D 反应可生成白色固体E ，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体F ，F 与CO 2反应可得到气体G ，D 与水反应可生成A ，A 在G 中燃烧生成水。

由此推断：（1）用化学式填空：A_____，B______，C______，D______，E_____，F_____，G_____
（2）写出F →G 的化学方程式______________________________
写出D →A 的离子方程式______________________________
22．（8分）实验室要配制2mol/L 稀硫酸250ml 。

密度为1.84g/mL 、98%的浓硫酸物质的量浓度是 。

需要量取这种浓硫酸 mL
（1） 配制过程中不需要下列仪器中的（填选项的标号） 。

A ．托盘天平
B ．烧杯
C ．量筒
D ．烧瓶
E ．玻璃棒
F ．胶头滴管
G ．试管
H ．250ml 容量瓶
（2） 下列实验操作中，按先后顺序排列为 。

A ．向烧杯中加入约100ml 蒸馏水。

B ．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温。

C ．将洗涤液也注入容量瓶中。

D ．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250ml 容量瓶中。

E ．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀。

F ．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度2～3cm 处。

G ．用胶头滴管加水到瓶颈刻度处。

金属A （焰色为黄色） 气体甲 气体丙 物质E
物质D 物质G 物质F
红棕色沉淀
H．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次。

（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入括号中。

向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外（）
没有将洗涤液注入容量瓶中（）
用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数（）
定容时，仰视观察容量瓶刻度线（）
第一章检测题答案
一、1.C 2.D 3.AC 4.B 5.A 6．D 7．C 8.A 9.B 10.D 11.B
12．A D 13.D 14.B 15.B 16.BC
二、17．30:23，2:1，2:1（每空1分）
18. (每空2分) (1) 分液漏斗；烧瓶
(2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(3) NaOH溶液吸收多余的氯气，防止产生的氯气污染空气
Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O
19．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2（2分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
（4）（1）（2分）
20．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3乙：Cl2
（各1分，共6分）
（2）反应①：2Na + 2H2O== 2NaOH + H2↑（2分）
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3（2分）
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）
21．(1)(每空1分) H2；Cl2；HCl；Na；NaCl；Na2O2；O2
(2) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑（2分）
2Na + 2H2O== 2Na++2OH- + H2↑（2分）
22．（1）18.4mol/L ，27.2（每空1分）
（2）A、D、G（1分）
（3）A、B、D、H、C、F、G、E（1分）
（4）偏低、偏低、偏高、偏低（每空1分）。