高考化学三轮复习三级排查大提分Word版训练：专题三离子反应氧化还原反应.docx

高中化学学习材料
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专题三离子反应氧化还原反应
(时间：40分钟满分：70分)
小题限时满分练
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；每小题只
有一个选项符合题意)
1．(仿2012上海高考，5)离子方程式两边不一定满足
( )。

A．离子所带正负电荷数总和相等
B．原子的总数相等
C．元素的种类相同
D．离子的总数相等
答案 D
2．(仿2012上海高考，20)下列说法中，正确的是
( )。

A．所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应，被还原
B．所含元素化合价降低的物质发生了还原反应，被还原
C．失去电子的物质发生了还原反应，被氧化
D．得到电子的物质发生了氧化反应，被氧化
答案 B
3．(仿2013重庆高考，1)在水溶液中能大量共存的一组离子是
( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－
3B．Pb2＋、Cu2＋、S2－、SO2－
4
C．NH＋
4、H＋、S
2
O2－
3
、PO3－
4
D．Ca2＋、Al3＋、Br－、HCO－
3
解析A项，四种离子相互间不发生化学反应，能大量共存，正确。

B项，
PbSO
4、PbS、CuS均为沉淀，不能大量共存。

C项，PO3－
4
与H＋结合生成HPO2
－4等，且2H＋＋S2O2－
3===S↓＋SO
2
↑＋H
2
O，不能大量共存。

D项，Al3＋与
HCO－
3
发生水解相互促进反应，不能大量共存。

答案 A
4．(仿2013新课标Ⅱ全国高考，10)能正确表示下列反应的离子方程式是
( )。

A．用铜做电极电解CuSO
4溶液：2Cu2＋＋2H
2
O=====
电解
2Cu＋O
2
↑＋4H＋
B．钠与CuSO
4
溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．明矾溶于水产生Al(OH)
3胶体：Al3＋＋3H
2
O===Al(OH)
3
↓＋3H＋
D．向FeCl
3溶液中加入Mg(OH)
2
：3Mg(OH)
2
＋2Fe3＋=== 2Fe(OH)
3
＋3Mg2＋
解析用铜做电极电解CuSO
4
溶液，阳极Cu－2e－===Cu2＋，阴极Cu2＋＋2e
－===Cu，A错；钠与CuSO
4
溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸
铜反应，B错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是Al(OH)
3胶体，不写沉淀符号，C错。

答案 D
5．(仿2013江苏高考，3)常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
( )。

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－
4、NO－
3
B.
K
W
c(H＋)
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－
3
、NO－
3
C．空气：CH
4、CO
2
、SO
2
、NO
D．0.1 mol·L－1 NaAlO
2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－
4
解析A中为酸性溶液，离子均能大量共存；B中c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶
液为碱性溶液，Cu2＋和HCO－
3
不能大量共存；C中，NO易被空气中氧气氧化生
成NO
2；D中，AlO－
2
与H＋不能大量共存。

答案 A
6．(仿2013上海高考，18)用高铁酸钠(Na
2FeO
4
)对河湖水消毒是城市饮用水处理
的新技术。

已知反应Fe
2O
3
＋3Na
2
O
2
=== 2Na
2
FeO
4
＋Na
2
O，下列说法正确的是
( )。

A．Na
2O
2
既是氧化剂又是还原剂
B．Fe
2O
3
在反应中得到电子
C．3 mol Na
2O
2
发生反应，有12 mol e－发生转移
D．Na
2FeO
4
能消毒杀菌是因其具有强氧化性
答案 D
7．(仿2012海南高考，6)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na
2SO
3
溶液(已知硫元
素最高价为＋6价)，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K
2Cr
2
O
7
(Cr元素
最高价为＋6价)溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
( )。

A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0
解析依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算。

Na
2SO
3
失去电子的物质的
量为：n＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.002 4 mol，与K2Cr2O7中Cr原子所得电子的总数是相等的，n(Cr)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2＝0.000 8 mol，所以每个Cr原子得到的电子数为：0.002 4 mol/0.000 8 mol＝3，即化合
价降低3价，在K
2Cr
2
O
7
中Cr为＋6价，最后化合价为＋3价。

答案 B
大题限时争分练
二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)
8．(仿2013上海高考，17)(18分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、
阳离子中的各一种，并且互不重复：NH＋
4、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－
4
、NO－
3
、
OH－、SO2－
3。

将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验。

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收，也可使溴水褪色。

试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是________________________________ _______________________________________________________________。

(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式
_______________________________________________________________。

(4)写出③中生成的气体与溴水反应的离子方程式
________________________。

解析D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与SO2－
3、OH－与NH＋
4
能
反应生成气体，故D只能为(NH
4)
2
SO
3
；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，
说明A中含有SO2－
4
，C中应含有Ba2＋，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体可使溴水褪色，说明该气体是二氧化硫，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。

答案(1)(NH
4)
2
SO
3
D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与SO2－
3
、
OH－与NH＋
4能反应生成气体，D只能为(NH
4
)
2
SO
3
(2)H
2SO
4
NaOH Ba(NO
3
)
2
(3)NH＋
4＋OH－===NH
3
↑＋H
2
O NH
3
＋H＋===NH＋
4
(4)SO
2＋Br
2
＋2H
2
O=== 4H＋＋SO2－
4
＋2Br－
9．(仿2012上海高考，27)(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个
过程，下面是一个还原过程的反应式：NO－
3＋4H＋＋3e－===NO＋2H
2
O，KMnO
4
、
Na
2CO
3
、Cu
2
O、Fe
2
(SO
4
)
3
四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。

(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________。

解析(1)从所给还原过程的反应式看NO－
3得电子，即HNO
3
作氧化剂，要能使
该反应发生必须加入还原剂，因此甲只能是Cu
2
O。

(3)若产生0.2 mol气体
(NO)，则转移的电子物质的量为(5－2)×0.2 mol＝0.6 mol。

(4)若1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒
推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO
2。

答案(1)14HNO
3(稀)＋3Cu
2
O===6Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋7H
2
O。

(2)酸性氧化
性(3)0.6
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
10．(仿2013福建高考，25)(12分)某校同学为探究Br
2、I
2
和Fe3＋的氧化性强弱，
进行了如下实验。

实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl
4
，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO
4
溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

(1)写出离子方程式：
实验①：_________________________________________________________；实验②__________________________________________________________。

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A．Br
2>I
2
B．Fe3＋>Br
2
C．Br
2
>Fe3＋D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I
2
，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl
3溶液②碘水③KI溶液④稀H
2
SO
4
⑤淀粉溶液
________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 解析由实验②知生成了Fe3＋，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价
必然降低生成Br－，反应为2Fe2＋＋Br
2===2Fe3＋＋2Br－。

由实验①知生成了I
2
，
反应为2I－＋Br
2======= I
2
＋2Br－。

上述两反应中，Br
2
是氧化剂，Fe3＋和I
2
是氧
化产物，所以氧化性Br
2>I
2
、Br
2
>Fe3＋。

Fe3＋的氧化性强于I
2
，可以根据如下
反应设计：2Fe3＋＋2I－=========2Fe2＋＋I
2。

答案(1)①2I－＋Br
2===== I
2
＋2Br－②2Fe2＋＋Br
2
=======2Fe3＋＋2Br－(2)AC
(3)取少量FeCl
3
溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，
若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I
2。