2020届高三化学入学调研考试卷一

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座封
密
号
场不考
订
装号
证
考
准只
卷
名
姓此
级
班
2020 届高三入学调研考试卷
化学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并
将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。

2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目
的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。

3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。

写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（16 小题，共48 分，每题均只有一个正确选项）
1．我国明朝《本草纲目》中收载药物1892 种，此中“烧酒”条当今写道：“自
元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上其清如水，球极浓郁，盖酒露也。

”
这里所用的“法”是指
A．萃取B．过滤C．蒸馏D．干馏
2．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是
A． 15g 甲基（－ CH3）含有的电子数是9N A
B． 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N A
18 8N
C． 1mol C H OH和 1mol CH CO OH反响生成的水分子中的中子数为
2 5
3 A
D．标准情况下， 2.24 L CCl 4 中的原子总数为0.5N A
3．仅用下表供给的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是
选项实验目的玻璃仪器
A 分别硝酸钾和氯化钠混淆物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗
－ 1
氯化500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量
B 配制 450 mL 2 mol ·L
钠溶液筒、胶头滴管
C 除掉氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗 ( 带半透膜 ) 、烧杯、玻璃棒
D 从食盐水中获取 NaCl 晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
4．以下相关物质的分类或概括的说法正确的选项是
A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混淆物
B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C． PM2.5( 微粒直径约为 2.5 ×10 －6 m)分别在空气中形成气溶胶，能产生丁达
尔效应
D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
5． N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是
A． 0.1 mol的11B中，含有0.6N A此中子
B． pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1N A个 H+
C． 2.24L （标准情况）苯在O2中完整焚烧，获取0.6N A个 CO2分子
D．密闭容器中 1mol PCl 3与 1mol Cl 2 反响制备PCl 5(g)，增添2N A 个P－Cl键
6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。

以下没有发生电子转移的是
A．铁石制成指南针 B ．鞭炮声中一岁除
C．西汉湿法炼铜 D ．雷雨发庄稼
7．将标准情况下的 a L HCl (g) 溶于1000 g 水中，获取的盐酸密度为
-3
b g·m，
则该盐酸的物质的量浓度是
A． B ．
C． D ．
8．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是
A． pH=l 的溶液中：
－2－+ -
HCO3、 SO4 、 K 、 Cl
+ 2－ - + －
B．无色透明的溶液中： K 、SO4 、 Na 、 MnO4
C．遇石蕊变蓝的溶液中：－+ －+
NO 、Na 、 AlO 、 K
3 2
－+ 2+ - ＋
D．含大批 NO 的溶液中：H 、 Fe 、 Cl 、 NH
3 4
9．以下指定反响的离子方程式正确的选
项是
A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混淆溶液中滴加少许盐酸：－+
AlO + H +HO ===Al(OH)
3
2 2
↓
- + - 2－
B．将少许 SO2通入次氯酸钠溶液： ClO +SO2+H2O===2H+Cl +SO4
C．向碘化亚铁溶液中滴加少许稀硝酸：
－2+ + 3+
NO3 +3Fe +4H ===3Fe + NO↑+2H2O
D．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：2- +2Al 3+ 2 3
3S ===Al S ↓
10．室温下，向 10 mL pH＝ 3 的 CHCOOH溶液中加入以下物质，对所得溶液的
3
剖析正确的选项是
加入的物质对所得溶液的剖析
A 90 mLH2O 由水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L－1
B 0.1 mol CH 3 COONa固体c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大
C 10 mL pH ＝1 的 H2SO溶液CHCOOH的电离程度不变
4 3
D 10 mL pH ＝11 的 NaOH溶液
+ －- +
) c(Na )＝ c(CH3COO) ＞ c(OH)＝ c(H
11 ．已知： 2KMnO+16HCl( 浓 ) 2KCl+5Cl ↑+2MnCl +8H O，以下说法正确
4 2 2 2
的是
A． HCl 发生了复原反响
B．氧化性： Cl 2>KMnO4
C．氧化剂与复原剂的物质的量比为1:8
D．当标准情况下产生22.4L 氯气，转移电子数为2N A
12． 24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰巧与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完整反响，则元素Cr 在被复原的产物中的化合价是
A．+6B．+3C．+2D．0
13．把含硫酸铵和硝酸铵的混淆液 a L 分红两等份。

一份加入含 b mol NaOH
2－
的溶液并加热，恰巧把NH3所有赶出；另一份需耗费 c mol BaCl 2 才能使SO4完整
－
积淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为
A． B ． C ． D ．
14．已知微粒复原性强弱次序： I - >Fe2+ >Cl -，则以下离子方程式不切合事实的
是
A． 2Fe3++2I -→2Fe2++I 2 B ．Cl 2 +2I -→2Cl - +I 2
C．2+ 3+ +2I - D 2+ 3+ +2Cl -
2Fe +I →2Fe ．Fe +Cl →2Fe
2 2
15．以下实验方案能达到实验目的的是
实验目的实验方案
证明 Mg(OH)2 积淀能够转变为
向 2mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴
A 1mol/L MgCl2 溶液，再加入 3 滴
Fe(OH) 3
1mol/LFeCl 3
B 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C 配制 100mL1.0mol/LCuSO 溶液将 25gCuSO·5H O溶于 100mL蒸馏水中
4 4 2
D 考证氧化性： Fe3+>I 2 将 KI 和 FeCl 3溶液在试管中混淆后，加入
CCl4，振荡，静置，察看基层液体能否变
成紫色
16．已知：将 Cl 2通入适当 NaOH溶液中，产物中可能含有 NaCl、NaClO、
NaClO3，且 c(Cl - )/c(ClO - ) 的值与温度高低相关。

当 n(NaOH)=a mol 时，以下说法不正确
的
是
A．参加反响的氯气的物质的量等于(1/2)a mol
B．改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a mol
C．改变温度，反响中转移电子的物质的量n(e -) 的范围为 ( 1/2)amol≤ n(e-)
≤ (5/6)amol
D．若某温度下，反响后c(Cl
-
)/c(ClO
-
)= 11，则溶液中
-
)/c(ClO
－
)= 1/2
c(ClO 3
二、非选择题（共52 分）
17．Ⅰ．现有以下状态的物质：
①干冰② NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤ FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的
KOH ⑧蔗糖
此中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________ 。

能导电
的是 ___________。

Ⅱ．胶体是一种常有的分别系，回答以下问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，持续煮沸至____________ ，
停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为
______________________________________________ 。

②向 Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，因为 _______离子（填离子符号）的
作用，使胶体形成了积淀，这个过程叫做_______________ 。

③划分胶体和溶液常用的方法叫做__________ 。

Ⅲ ．① FeCl 3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为
_________________________ 。

②有学生利用FeCl3溶液制取 FeCl 3?6H2O晶体主要操作包含：滴入过度盐酸，
______、冷却结晶、过滤。

过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水办理剂和高容量电池资料。

FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为
___________________________ 。

18．过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣ 1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌
消毒作用来冲洗伤口。

关于以下A～ D 波及 H2 O2的反响，填写空白：
A． Na2O2+2HCl===2NaCl+HO2
B． Ag2O+H2O2===2Ag+O+H2O
C． 2H2O2===2HO+O2
D． 3H2O2+Cr2(SO4) 3+10KOH===2KCrO4+3K2SO4+8H2 O
（ 1） H2O2仅表现氧化性的反响是_________（填代号）。

（2） H2O2既表现氧化性又表现复原性的反响是_________（填代号）。

（3）在稀硫酸中， KMnO4和 H2O2能发生氧化复原反响。

氧化反响： H2O2﹣ 2e﹣ ===2H++O2↑
－﹣+2+
复原反响： MnO4 +5e +8H ===Mn +4H2O
写出该氧化复原反响的离子方程式：___________________ 。

（ 4）在 K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl 2↑+7H2O+2CrCl3的反响中，有0.3 mol 电子转移时生成Cl 2的体积为 ______（标准情况），被氧化的HCl 的物质的量为 ____ 。

（ 5）除掉镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______ 方法，化学反响方程式为_______________________________ 。

19．碘是人体中不行缺乏的元素，为了防备碘缺乏，此刻市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中增添必定量的KIO3 进去。

某研究小组为了检测某加碘盐中能否
含有碘，查阅了相关的资料，发现其检测原理是：
KIO +5KI+3H SO 3I +3H O+3KSO
3 2
4 2 2 2 4
（ 1）用双线桥表示该反响中电子转移的方向和数量，该反响中复原产物与氧
化产物的物质的量之比是____， 0.2mol KIO 3 参加反响时转移电子____mol。

（ 2）实验结束后分别I 2和 K2SO4溶液所用的试剂是 _______。

A． CCl
4 B．酒精 C ． Na SO溶液D．食盐水
2 4
所用的分别方法是 ______，所用主要玻璃仪器是 _____________ 。

（ 3）上边实验顶用到必定物质的量浓度的稀硫酸，若配制 1mol/L 的稀硫酸溶液 480mL，需用 18mol/L 浓 H SO____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序
2 4
号） ______。

A． 100mL 量筒 B ．托盘天平 C ．玻璃棒 D ． 100mL容量瓶 E ．50mL 量筒F．胶头滴管G ．烧杯 H ． 500mL容量瓶
（ 4）下边操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有清洗烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后清洗量筒并把清洗液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
2+2+-2－2+3+
20．某无色溶液中可能含有Mg 、 Ba 、 Cl 、 CO3、Cu 、 Fe 中的一种或几种
离子。

为确立其成分，进行以下实验：
实验 1：取 10mL无色溶液，滴加过度稀盐酸无明展现象。

实验 2：另取 10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色积淀生成。

实验 3：取实验 1 后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生积淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系以下图。

回答以下问题：
（1）原溶液中不存在的离子是 __________ ，存在的离子是 ________________ 。

（ 2）实验 3 中，图像中 OA段反响的离子方程式为________________________ 。

（ 3）依据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。

21．某小组同学为研究 H 2O2、 H 2SO3、 Br 2氧化性强弱，设计以下实验（夹持
仪器已略去，装置的气密性已查验）。

实验记录以下：
实验操作实验现象
翻开活塞 a ，滴加氯
_____________________________________________
①
水，封闭活塞 a
吹入热空气一段时 A 中溶液颜色显然变浅； B 中有气泡，产生大批白色积淀，②
间后停止沉降后上层清液为无色
翻开活塞 b，逐滴加开始时溶液颜色无显然变化；持续滴加 H2O2溶液，一段时③
入 H2O2溶液间后，混淆液渐渐变为橙红色。

达成以下填空：
（1）在进行操作①时， A 中的实验现象是 ________________ ，相关反响的离子方程式是 ___________________________ 。

（2）操作②吹入热空气的目的是 ____________ 。

B 中产生白色积淀的化学式是___________。

（3）装置 C 的作用是 ____________________ 。

（ 4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、 H2 SO3、 Br 2氧化性强弱次序为____________________ 。

（ 5）操作③开始时颜色无显然变化可能原由是（写出一条即可）：
_______________________________ 。

2020 届高三入学调研考试卷
化学（一）答案
一、选择题（16 小题，共48 分，每题均只有一个正确选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A B A A A D C
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B D B B C D B
二、非选择题（共52 分）
17．【答案】Ⅰ．②④⑦②⑦③⑤⑥⑦
Ⅱ．①饱和FeCl 3 溶液呈红褐色FeCl3+3H2O(开水) Fe(OH)3( 胶
体 )+3HCl
2－
胶体的聚沉③丁达尔效应② SO4
Ⅲ．① 2Fe3++ Cu 2Fe2++ Cu2+ ②蒸发浓缩玻璃棒3+ - - 2－+3Cl - +5H O
③ 2Fe +3ClO +10 OH 2FeO
4 2
( 或 2Fe(OH) +3ClO - - 2－+3Cl - +5HO写出一个即可 )
+4OH 2FeO
3 4 2
18．【答案】（ 1） D （2）C
－+ 2+
（ 3） 2MnO+5HO+6H ===2Mn +8H O+5O↑
4 2 2 2 2
（ 4） 3.36 L 0.3 mol
（ 5）过滤2NaOH+2Al+2H 2 O=2NaAlO+3H2↑
19．【答案】（ 1）1:5 1
（ 2） A萃取、分液分液漏斗
（ 3） 27.8CEFGH
（4） ACD
20．【答案】（
2－2+ 3+
Mg
2+ 2+ －1） CO3 、 Cu 、 Fe 、Ba 、 Cl
（
＋－
＝H2O 2） H ＋ OH
（ 3） 1mol/L 21．【答案】（ 1） A 中溶液变为橙红色
2 - 2 -
Cl+2Br ===Br +2Cl
（2）吹出单质 Br 2 BaSO 4
（3）汲取尾气
（4） H2O2＞ Br2＞ H2SO3
（5） H2SO3有节余（ H2O2浓度小或 Br -与 H 2O2反响慢等要素，合理即可）。