溶液的配制及分析

=106g/mol×0.010mol=1.06g
天平、药匙
用托盘天平称量1.1gNa2CO3固体
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一、配制一定物质的量浓度溶液
烧杯、玻璃棒
实验步骤及所用仪器： ⑶溶解
提问将：溶除质了烧倒杯入外小还烧需杯要，哪些加仪入器适？量的
蒸馏水搅拌溶解，冷还却需至室要温玻。璃棒进行搅拌
注意事若项将：热的溶液转入容量瓶，则会导致所配溶液浓 度 1.应在烧.杯中溶解，不能在容量瓶中溶解
若再加水至刻度线，则会可导编辑致ppt所配溶液浓度偏小。 11
一、配制一定物质的量浓度溶液
实验步骤及所用仪器： ⑻装瓶贴标签
容量瓶不能存放溶液， 把溶液转移到试剂瓶中，贴 标签，标明溶液名称和浓度。
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【合作实验】
配制100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液
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溶液的配制及分析
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3.6%含 糖ຫໍສະໝຸດ 量1.5 mol/L可编辑ppt
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一、配制一定物质的量浓度溶液
容量瓶
检漏
线
1. 构造：细颈、梨形、平底、有塞
2. 标注： ⑴一条刻度线 ⑵温度和容积
3⑶.容常量见瓶容使积用的规注格意：事1项0/：50/100/250/500/1000mL
①.按所配溶液的体积选择合适规格的容
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配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶贴签
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一、配制一定物质的量浓度溶液
实验步骤n及(N所a2C用O仪3)=器c(N：a2CO3) ×V
⑴⑵计 称算 量
= 0.100mol/L×0.100L=0.010mol
m(Na2CO3)=M(Na2CO3)×n(Na2CO3)
(已知CuSO4的相对分子质量为160）
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思考讨论
1、用18.4mol/L H2SO4配制500ml 2 mol/L H2SO4 过程主要步骤及所需仪器
2、(变化)用18.4mol/L H2SO4配制450ml 2 mol/L H2SO4过程主要步骤及所需仪器
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认识一种仪器
量瓶；
②.使用前要检查容量瓶是否漏水；
③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；
④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容
器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却
后才能转移到容量瓶中。 可编辑ppt
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活动与探究
实验室要配制100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶 液,结合课本24页，请讨论与思考：
①说出实验步骤。 ②需要用那些仪器及药品？
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一、配制一定物质的量浓度溶液
实思验考步：骤怎及样所使用溶质仪全器部：转移到容量瓶？
⑸洗涤
①少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液转移至容量 瓶中； ②洗涤完成之后，轻轻振荡容量瓶，使溶液混 合均匀。
未洗涤烧杯和玻璃棒，则 会导致所配溶液浓度 。
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一、配制一定物质的量浓度溶液
胶头滴管
实在验容步量骤瓶及中所继用续仪加器水：至距刻度 (线6)1定～容2cm处，改用胶头滴管 滴加至溶液凹液面最低处与刻
讨论:
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
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俯
仰
视
视
俯视刻度线，实
仰视刻度线，实
际加水量未到刻
际加水量超过刻
度线，使溶液的
度线，使溶液的
物质的量浓度增
物质的量浓度减
大；
小。
记忆 物质的量浓度 “上看大，下看小。”
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二、误差判断
根据 c = n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为 例，请同学们将结果填入表中）
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问题解决
③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入
100_0_m__l容__量_瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，
否则会使溶液的浓度
偏（高低或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米 时，改
用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线
相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
偏 低 ，应该 重新配制。
2.冷却后再转移
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一、配制一定物质的量浓度溶液
要先检漏、洗涤 容量瓶
容量瓶（100mL）、烧杯、玻璃棒
实验步1.怎骤样及转所移用呢仪？器： ⑷转移
容量2瓶.转瓶移颈时较细应，该需注用意玻哪璃些棒引呢流？，两避免靠液体一洒不在瓶靠外。
3.溶液若洒在外面，则会导 致所配溶液浓度 。
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减小 不变 不变 不变 不变
V
不变 增大 减小 增大 不变
C
减小 减小 增大 减小 不变
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问题解决
1.欲配制0.1 mol/L的氯化钠溶液1L，完 成下列步骤： (已知氯化钠的相对分子质量为58.5）
①用天平称取氯化钠固体 5.9 克。 ②将称好的氯化钠固体放入 烧杯 中，
加少量 蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶 液沿 玻璃棒移入 1000mL的容量瓶中。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀，将配好的溶液移入
试剂瓶 中并贴好标签。
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问题解决
2、某实验中共需要480mL0.05mol/L CuSO4溶液，有 一学生准备在实验室中进行配制。他开出的实验用 品清单为：蒸馏水、烧杯、天平、玻璃棒。请你分 析该同学还缺少的主要仪器 药匙、500mL容量瓶、. 胶头滴管 实验中应该用托盘天平称量 4.0 g CuSO4 。
容量瓶
掌握一种实验方法 一定物质的量浓度溶液的配制
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检漏方法
方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指 顶住瓶塞，另一只手指托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。 后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容 量瓶完好。
引起误差的操作
m
称取时间过长或用滤纸称 放 向容量瓶注液时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小 减小 减小 不变
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V 不变 不变 不变 减小
c 减小 减小 减小 增大
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引起误差的操作
m
定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
度线相切
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶 头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
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一、配制一定物质的量浓度溶液
实验步骤及所用仪器： ⑺摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住 瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶 倒转和摇动几次，混合均匀。
【思考】 摇匀后液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液润湿瓶口损失所致，