第八章称量分析法

组织教学
【新课引入】迄今为止，我们已经学完了化学分析法中的滴定分析法，从本次课起我们将学习化学分析法中的称量分析
法。

讲授新课
【板书】第八章称量分析法
第一节概述
以测定质量来确定被测组分含量的分析方法。

一、称量分析法的特点和分类
1、特点
先分离后称量。

2、分类
（1）沉淀法
溶解沉淀剂过滤、洗涤、烘干、灼烧试样试液沉淀称量以测定硫酸盐为例
（2）气化法（也称挥发法）
使试样中的待测组分挥发逸出，根据试样质量的减少或吸收
剂质量的增加计算被测组分的含量。

以测试样中水分为例。

（3）电解法
使待测金属离子在电极上析出，由电极增加的质量计算其含量。

（4）萃取法
利用萃取剂将被测物与试样中的其他组分分离，然后处理掉萃取剂，称取萃取物质量，计算被测组分含量。

3、优点
不需用基准物质和容量仪器，引入误差小，准确度较高。

4、缺点
操作繁琐，费时较多。

5、适用范围
高、中含量组分（>1%）物质的精确分析。

二、称量分析对沉淀的要求
待测组分沉淀形式称量形式
Ba2+ →BaSO4 →BaSO4
Fe3+→Fe(OH)3→Fe2O3 1分44分
1、对沉淀形式的要求 （1）沉淀的溶解度要小
要求溶解损失不大于0.2mg 。

以沉淀Ca 2+为例
（2）沉淀要纯净，并易于过滤和洗涤。

（3）沉淀容易转化为称量形式。

以Al 3+的测定为例。

2、对称量形式的要求
（1）组成必须与化学式符合 此为定量计算的依据。

（2）称量形式要有足够的稳定性 （3）称量形式的摩尔质量要打 以Al 3+的测定为例。

三、影响沉淀完全的因素 1、同离子效应
当沉淀反应达到平衡时，若向溶液中加入与沉淀组成相同离子的试剂或溶液，则沉淀的溶解度降低，这种现象 称为同离子效应。

例：用BaCl 2将SO 42+沉淀为BaSO 4 。

（参见P196）
【归纳结论】 在称量分析中，加入过量沉淀剂，利用同离子效应
可降低沉淀的溶解度。

但过量太多，可能引起盐效应，使沉淀的溶解度增大。

见P196表8-1。

沉淀剂的过量程度取决于沉淀剂的性质。

在烘干或灼烧时易挥发除去的沉淀剂可过量多些，约50%-100%；对不易挥发除去的沉淀剂以过量20%-30%。

【讲解】 2.异离子效应（盐效应）
例如在KNO 3强电解质存在的情况下，BaSO 4、AgCl 的溶解度比在纯水中大，而且溶解度随强电解质浓度的增大而增加，见表8-2。

3．酸效应
CaC 2O 4====Ca 2+ + C 2O 42- H
+
HC 2O 4-
H +
H 2C 2O 4
4．配位效应
例如用Cl -沉淀Ag +时，若溶液中有氨水，NH 3能与
Ag +形成[Ag(NH 3)2]+，AgCl 溶解度则远大于在纯水中的
40分
溶解度。

5．其他因素
（1）温度的影响
溶解度随温度的升高而增大。

（2）溶剂的影响
无机物沉淀大部分是离子型晶体，它们在有机溶剂中的溶解度比在纯水中要小。

（3）沉淀颗粒大小
同一种沉淀，在质量相同时，颗粒越小，其总表面积越大，溶解度越大。

复习总结
1、称量分析的特点、分类。

2、称量分析对沉淀式和称量式的要求。

3、影响沉淀完全的因素。

布置作业
P218三、1、2 4分1分。