高中化学：化学计算题的常见解题方法

一、赋值法
当题目没有给出数据或不需要给出数据时，为了计算方便，可以人为的赋予一个值，这种方法叫做赋值法。

例1、分子式为的两种酸的物质的量浓度相同（两种酸所含的氢均可电离成），当分别和氢氧化钠溶液发生中和反应时消耗等物质的量的氢氧化钠，则
两溶液体积之比为：（）
A.
B.
C. 1：1
D.
解析：本题考查酸碱中和反应原理。

属于无数据题。

取，两种酸的浓度都为1mol/L。

由
，得：
答案：B
二、不等式法
数学是化学计算的工具，数学中不等式在化学中有广泛应用。

对于一些有关范围的问题，可以用不等式表示，在数据
处理中，根据“两大取大，两小取小”规则，确定合适的取值范围，这种解题方法叫做不等式法。

例2、常温下，取金属钠、铝、铁各ng，分别加入的稀硫酸，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠生成的氢气少，V和n的数值大小关系：（）
A.
B.
C.
D.
解析：本题考查金属与酸反应，活泼金属与水反应。

符合本题产生氢气的量必须具备的条件是：对于铝和铁，酸完全反应，金属可能过量；对于钠，酸不足，过量的钠又与水反应。

分别将ng铝、铁、钠完全反应，消耗硫酸的物质的量分别为，根据不等式规则，两小取小，当时，对于三种金属来说，硫酸都反应完了，以硫酸的量计算氢气量，都相等。

剩余的钠与水反应又放出氢气，故钠产生的氢气量最多。

即当时，铁和铝产生氢气的量相等，钠产生的量大于铁铝产生氢气的量。

依次推出其他情况都不符合题意。

答案：A
三、极端假设法
对于一些不能直接计算准确量的问题，考虑两种极端情况，求出端点，即求出最大值和最小值，根据平均值原理，其真实值在最大值与最小值之间，这种方法叫做极端假设法。

例3、在标准状态下，硫酸反应，产生的气体体积可能为：（）
A. 40.32L
B. 20.16L
C. 30L
D. 45L
解析：本题考查硫酸与金属进行的反应。

浓硫酸与锌反应，开始生成。

当硫酸浓度变小时，生成氢气。

所以产生的气体是混合物。

①假设只生成
，发生反应：，得
②假设只生成氢气，发生反应为
根据平均值原理，
答案：C
四、摩尔电子质量法
摩尔电子质量：根据金属失去1mol电子所需要的质量计算，避免写化学方程式，能提高解题速度。

对于金属与酸反应、金属与盐反应、金属与非金属等有金属参加的反应，都可以用摩尔电子质量计算，解题时往往要配合电子守恒、平均值法和极端假设法。

平均摩尔电子质量就是金属混合物失去1mol电子时所消耗金属的质量。

例4、将一定质量的镁、锌、铝、铁和铜混合物与足量稀硫酸反应，产生氢气在标准状况下为 2.8L，原混合物的质量不可能为：（）
A. 2g
B. 4g
C. 9g
D. 10g
解析：
摩尔电子质
金属1mol金属失电
子金属相对原子质
量
摩尔电子质量
镁2mol 24
锌2mol 65
铝3mol 27
铁2mol 56
铜0 64
设参加反应的金属混合物质量为M，有平均摩尔电子质量：根据平均值原理有，有故A项不符合题意。

答案：A
五、守恒法
守恒法是中学化学计算的金钥匙。

在审题中淡化过程，重始终态。

分析化学变化中守恒要素（化合价、原子数、电子数、电荷数和质量），根据守恒要素列出关系式，再求解。

守恒法谨防漏掉因子，一定要理解“总数”两字含义。

例5、已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：
（化学计量数a~k 均为正整数）。

回答下列问题：
（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c，g，h的关系式_________（用一个代数式表示，下同）。

（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、g的关系式是__________________。

（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、g、f、h的关系式是_______________。

（4）若a＝12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是__________________；c的取值范围是_______________。

解析：对于氧化还原反应的离子方程式遵循三守恒：得失电子总数守恒，电荷守恒和原子个数守恒。

（1）由氧元素守恒：①；由氢元素守恒：②；由氮原子守恒：③，由①式、②式和③式得：
（2）由电荷守恒得：
（3）由：失去电子数为，：失去电子数为，可知，失电子总数为；由，得到电子数为；，得到电子数为，可知，得电子总数为，根据电子守恒得：
（4）在该反应中，若铁被氧化成，硝酸被还原成NO，则所需的硝酸量最大，因，故有
在该反应中，若铁被氧化成，硝酸被还原成，则所需的硝酸量最小，故有：
，综上所述得：
答案：（1）（2）（3）
（4）。