广东省汕头市达濠华侨中学2018-2019学年高一下学期阶段测试(一)化学试卷(Word版含答案)

广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高一下学期阶段测试（一）试题
本试卷分两部分，共8页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座位号、试室号、考生号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号填涂在答题卡上。

2．第一部分单项选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．第二部分必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答卷前必须先填好答题纸的密封线内各项内容。

答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：C：12；O：16；Na：23；Al：27
一、选择题（本题有25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。

）
1.2016 年是门捷列夫诞生辰182 周年，门捷列夫在化学史上的贡献是（）
A．提出了元素周期律B．提出了杂化轨道理论
C．发现了电子D．发现了能量最低原理
2.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）
A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
3.化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（）
A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图
C．HClO的结构式：H-Cl-O D．质量数为37的氯原子
4.下列说法正确的是（）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D
5.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）
A．CaCl2和Na2S B．Na2O 和Na2O2
C．CO2和CaO D．HCl 和NaOH
6.下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料
C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D．同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属
7.已知氢有3种核素[H(H)、H(D)、H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的相对分子质量的数值最多有（）
A．3种B．5种C．6 种D．10种
8.下列事实不能用电化学理论解释的是（）
A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块
B．银质奖章久置后表面变暗
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快
9.下列说法正确的是（）
A．红磷、白磷是同一种物质B．H2、D2属于同素异形体
C D．H、D、T互为同位素
10.有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）
A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2
C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
11.关于Cu-Zn-稀H2SO4构成的原电池，下列的描述合理的是（）
①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu；④Cu电极上有H2产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.②③④
12.如图所示的8个装置属于原电池的是（）
A．①④⑤B．②③⑥C．④⑥⑦D．⑥⑦⑧
13.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（）
①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应
③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应
⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应
⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应
⑨煅烧石灰石制生石灰⑩钾与水的反应
A．①③⑤⑦⑩B．①⑤⑦⑧⑩C．①②⑤⑦⑧⑩D．①③⑤⑥⑦⑩14.下列各组顺序的排列不正确的是（）
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3
D．沸点：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
15.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）
A. 2Q1+Q2 > 4Q3
B. 2Q1 +Q2 < 4Q3
C. Q1+ Q2 < Q3
D. Q1+ Q2 =Q3
16.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ） A ．常温下都能用铁制或铜制容器贮存 B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C ．常温下都能和碳反应产生两种气体 D ．浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO 2
17.类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（ ）
18.2016年IUPAC 命名117号元素为Ts(中文名tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是
7。

下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D ．中子数为176的Ts 核素符号是Ts 176
117 19.N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温下18g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N A B ．0.1mol/L 的稀硫酸中含有H +个数为0.2N A
C ．27g Al 分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3N A
D ．标准状况下，22.4LCCl 4所含共价键数目为4N A
20．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径：Z>Y>X
B ．气态氢化物的稳定性：R<W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
21.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V (L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）
22.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
23.下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（）
A．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
C．取少量试液于试管中，加入HNO3酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-
D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，则原溶液中有Fe3+ 24.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉
B．HCl (H2O含石蕊）红色喷泉
C．C12（饱和食盐水）无色喷泉
D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉
25.燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，
a、b均为惰性电极。

下列叙述不正确的是()
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O
C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（本题有3小题，共42分。

）
26.Ⅰ.按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：N2Na2O2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①H2O
②MgBr2
Ⅱ.按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）硝酸见光分解的化学方程式：
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式：
27.下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

（1）写出④的元素符号________。

（2）在这些元素中，①的气态氢化物发生催化氧化的化学方程式：。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是________(填相应化学式，下同)，碱性最强的是________。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。

28．Ⅰ．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

回答下列问题：
（1）氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为
____________________。

（2）选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

Ⅱ.某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

甲组取a g铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：_______________________________。

(2)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是_____________。

(3)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组同学设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有_________(填化学式)溶液的棉花。

(4)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是_______。

A.铁粉
B.Na2CO3溶液
C.BaCl2溶液
D.NaOH溶液
29．（1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。

伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。

结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上
的青蛙腿不会
．．产生触动_________（填字母）。

a、铝
b、玻璃
c、银
d、铁
（2）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，如图是丹尼尔电池的简易装置：
该电池的正极反应是_____________，负极反应__________。

（3）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。

请选择适宜的材料和试
剂设计一个原电池，使它的电池总反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以代表反应
容器，代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡，
在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出此原电池的正负极。

【参考答案】
26（12分）．（每空2分）
Ⅰ．（1；
（2
Ⅱ.（1）4HNO32↑+O2↑+2H2O
（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
27（12分）．（每空2分）
（1）Mg
（2）4NH3+5O2O
（3）HClO4；NaOH
（4）F Na
28（16分）．（除特殊说明外，每空2分）
Ⅰ（1）A Ca(OH)2+2NH42+2NH3↑+2H2O ；（2）d c f e（每空1分，共4分）
Ⅱ（1）Cu+2H2SO4(浓4+SO2↑+2H2O
（2）品红溶液褪色
（3）NaOH
（4）AB（2分，对一个1分，全对2分）
29（10分）.（每空2分）
（1）b d（2分）
（2）Cu2++2e-=Cu，Zn－2e-=Zn2+（各2分）
（3
（原电池装置1分，电极材料标注1分，电解质溶液1分，正负极1分，共4分）。