反应热焓变导学案

学习笔记（教师复备）
学
习
活
动
课前复习------温故知新（复习必修) 1、常见的放热反应有哪些？
常见的吸热反应有哪些？
2、吸放热反应的原因：
（1）宏观解释： 放热反应： E 反 吸热反应： E 反
（2）微观解释： 放热反应： E 断键吸 成键放 E 成键放
课前预习------自主学习教材 独立思考问题
程。
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【拓展学习】
已知 H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：
请回答下列问题：
能
量
2H ( g ) + O ( g )
学习笔记（教师复备）
a
H2 ( g ) + 1/2O2
(g)
b H2O ( g )
反应过程
（1）图中 a，b 分别代表什么意义？
【作业练习】
1、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的（ ）
A、铝片和稀硫酸反应 B、Ba（OH）2。8H2O 与 NH4Cl 的反应 C、灼热的碳与二氧化碳反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应
2、氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在 1000℃以
上持续加热分解为氢气和氯气；水电解生成氢气和氯气。
3． △H 计算的表达式：
4．1 mol H2 分子中的化学键断裂吸收 4 36 kJ 的能量，1 mol Cl2 分子中
的化学键断裂吸收 243 kJ 的能量，2 mol HCl 分子中的化学键形成释
放 862 kJ 的能量，则 H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量
为
。
课内探究------合作探究重点 互动撞击思维
（1 ）H2 和 O2 化合生成 H2 O 的反应是________（填“放热” 或“吸热”）反应，H2 和 O2 的总能量________（填“大 于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能
部分转化为热能。
（2）水在高温下分解的反应为_______反应，反应中的热能转
化为________，电解水的过程是____能转化为_____能的过
一、探究：
1、 对于放热反应：能量如何转换的？
能量从哪里转移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是降低？
环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的Δ H 为“ －” ，是站在谁的角度？体系还是环境？
2、由课本 P2 中 H2+Cl2=2HCl 反应热的 计算总结出用物质的键能计算反应
热的数学表达式
1．焓变
(1)焓变
①概念:
②符号：
。
常用单位：
。
(2)焓变与反应热的关系：
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恒压条件下：Qp
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2．Δ H 的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应：Δ H
0(填“<”或“>”)，
即Δ H为
(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：Δ H 0 (填“<”或“>”)，
即ΔH为
(填“＋”或“－”)。
学习笔记（教师复备）
3、下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
A、H+H=H2 B、H+Cl=HCl C、I2→I+I D、S+O2=SO2 4、吸热反应一定是（ ）
A、反应物总能量高于生成物总能量
B、释放能量
C、反应物总能量低于生成物总能量
D、储存能量
5、已知反应：X + Y = M + N 为放热反应，对该反应的下列说
△H＝
3、△H＜0 时反应
热 △H ＞ 0 时反应
热
4、如何理解课本 P3 中△H =-184.6kJ/mol 中的“/mol
5、由课本 P3 中图 1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
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班级：
组名：
姓名：
随堂练习：
1．下列说法不正确的是
（）
A．任何化学反应都伴随有能量变化
a.
；b.
。
（2）该反应是
反应（填“吸热”或“放热”），△H
（填“< 0”或“> 0”）。
2、“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏 I-I 共价键，
因此未发生吸热反应”的说法是否正确？
【课后反思：】
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欢迎下载 高二 年级 化学学科导学案
主备： 黄建明
授课教师： 黄建明
使用时间：
课 题：
1.1 焓变 反应热
课型： 预习
任务目标：
1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。
2. 知道反应热与化学键的关系。 3. 知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
重点难点：
重 点：焓变、反应热的概念。 难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
法正确的是（ ）
A、X 能量一定高于 M B、Y 能量一定高于 N
C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D、因该反应为 放热反应，故不必加热就可发生 6、对于一个放热反应，已知产物的总能量为 70KJ，那么反应
物的总能量可能是（ ）
A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
2．下列氧化反应属于吸热反应的是 （ ）
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B．葡萄糖在人体
内氧化分解
C．锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反 应