新疆克拉玛依市高二上学期期末化学试卷(理科)

新疆克拉玛依市高二上学期期末化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是（）
A . 大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因
B . 合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛
C . 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果
D . 地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝
2. （2分） (2015高二上·盘山月考) 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、
③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是（）
A . ①=④＞③=②
B . ④=①＞③＞②
C . ①＞④＞③＞②
D . ④＞①=③＞②
3. （2分） (2018高二下·临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）
A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B . 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C . 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
4. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（）
A . pH＞7
B . pH=7
C . pH＜7
D . 无法确定
5. （2分）在同一溶液中，含有NH4+、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是（）
A . pH＝1，硝酸溶液为介质
B . pH＝3，硫酸溶液为介质
C . pH＝8，次氯酸钠溶液为介质
D . pH＝12，氨水为介质
6. （2分） (2016高二上·河东期中) 反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）
A . v（CO）=1.2 mol/（L•s）
B . v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
C . v（N2）=0.6 mol/（L•min）
D . v（CO2）=1.2 mol/（L•min）
7. （2分） (2019高二上·吉林期中) 已知25℃时，下列酸的电离常数:醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氢氰酸（HCN）：4.93×10－10、氢氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）：1.77×10－4 ，物质的量浓度均为0.1mol•L －1的上述溶液，酸性最强的是（）
A . 醋酸
B . 氢氰酸
C . 氢氟酸
D . 甲酸
8. （2分）25℃、1.01×105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kj•mol﹣1）（）
A . 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）
B . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）
C . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）
D . C2H2（g）+O2（g）=2CO（g）+H2O（1）
9. （2分）常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。

下列说法正确的是（）
A . 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线
B . 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)
C . 达到D，E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D . 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
10. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）
①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂
A . ①②
B . ③④
C . ②④
D . ①④
11. （2分）(2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液
C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX 的电离平衡常数大于CH3COOH
D . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
12. （2分） (2015高二上·丹东月考) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C . d点无BaSO4沉淀生成
D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
13. （2分） (2016高二上·湖北期中) 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（）
A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态
B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大
C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率
D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
14. （2分）已知某温度下，0.1mol•L﹣1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则下列关系一定正确的是（）
A . c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）
B . c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=0.2mol•L﹣1
C . c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14
D . c（A2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2A）
15. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）
A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/L
B . c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/L
C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）
16. （2分）下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是（）
A . 铝片与稀H2SO4反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
17. （2分）(2017高二上·黑龙江期中) 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）
A . ①③⑤
B . ①②③
C . ②④
D . ①③④⑤
18. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1 ， C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。

由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH3 ，则ΔH3为（）
A . ＋131.3 kJ·mol－1
B . －131.3 kJ·mol－1
C . ＋352.3 kJ·mol－1
D . －352.3 kJ·mol－1
19. （2分） 2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3+Cl2⇌PCl5 ．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A . 0.40mol
B . 0.20mol
C . 小于0.20mol
D . 大于0.20mol，小于0.40mol
20. （2分） (2019高二上·浙江月考) 有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．
据此，判断五种金属的活动性顺序是（）
A . A＞B＞C＞D＞E
B . A＞C＞D＞B＞E
C . C＞A＞B＞D＞E
D . B＞D＞C＞A＞E
二、填空、简答题 (共4题；共29分)
21. （4分）在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2 ，在不同温度下，同时发生反应N2+3H2⇌2NH3 ，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图：
（1） A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________．
（2）向一恒容容器中加入1mol N2和3mol H2 ， T3时，测得体系压强为原来的，并放出23.1kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________．
（3）当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有________（填字母）
A 升高温度
B 降低温度
C 增大压强
D 减小压强
E 加入催化剂
F 吸收NH3
G 通入N2
（4） AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由．________．
22. （7分） (2016高二上·蕲春期中) 25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
①A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJ•mol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）⇌C（g）△H2=﹣310kJ•mol﹣1K2=2
③F（g）+ B（g）⇌D（l）△H3=﹣200kJ•mol﹣1K3=0.8
（1）写出反应①的平衡常数表达式K1=________，升高反应①的温度，反应①的平衡常数________，增大压强，反应①的平衡常数________（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）反应2F（g）+B（g）⇌2D（l）△H=________，反应②的逆反应的平衡常数K4=________
（3）反应2E（s）+2F（g）+B（g）⇌A（g）的△H=________，K=________．
23. （7分）(2018·全国Ⅰ卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5 ，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:
①pH=4.1时，1中为________溶液(写化学式)。

②工艺中加人Na2CO3 ，固体，并再次充入SO2的目的是________。

（3）制备Na2S2O3 ，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为________，电解后，________室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。

（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1(以SO3计)。

24. （11分） (2019高二下·锦州期末) 磷单质及其化合物有广泛应用。

结合所学知识同答下列间题：
（1）磷酸的结构式为，三聚磷酸可视为两个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是一种常用的延长混凝土凝结时间的缓凝剂，其化学式为________。

（2）工业制备PH3的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向黄磷（P4）中加入过量浓NaOH溶液，产生PH3气体和次磷酸钠（NaH2PO2）溶液；
Ⅱ．向NaH2PO2溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸（H3PO2）；
Ⅲ．次磷酸（H3PO2）不稳定，受热易分解产生PH3气体和磷酸（H3PO4）。

①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为________，根据题意判断次磷酸属于________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②次磷酸受热分解的化学方程式为________。

③起始时有1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3（不考虑产物的损失）。

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
________Ni2++________H2PO2﹣+________═________Ni++________H2PO3﹣+________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空、简答题 (共4题；共29分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、24-1、
24-2、24-3、。