天津市2020年九年级上学期化学期中考试试卷(I)卷

天津市2020年九年级上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 食盐由离子构成，它的水溶液不能导电
B . 可用水除去生石灰中少量的碳酸钙
C . 可以用水区分氯化钠和硝酸铵两种白色固体
D . 可用明矾区分硬水和软水
2. （2分） (2019九上·岑溪期中) 我们生活在一个不断变化的物质世界里。

下列属于化学变化的是（）
A . 酒精挥发
B . 石蜡熔化
C . 镁条燃烧
D . 铁水铸锅
3. （2分） (2015九上·顺德期末) 下列物质的用途由化学性质决定的是（）
A . 干冰用于人工降雨
B . 氮气用作保护气
C . 活性炭用于冰箱除臭
D . 生铁用于铸造铁锅
4. （2分） (2018九上·荔湾期末) 下列关于过滤操作的叙述不正确的是（）
A . 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
B . 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
C . 滤纸的边缘要低于漏斗口
D . 液面不要低于滤纸的边缘
5. （2分）(2017·来宾) 如图商品包装盒上的“钙”和“锌”指的是（）
A . 元素
B . 原子
C . 离子
D . 分子
6. （2分） (2020九上·宽城期末) 下列做法或说法中，不正确的是（）
A . 尽量乘坐公交车或骑自行车“低碳”出行
B . 二氧化碳是空气的成分之一，它的增多不会带来危害
C . 生活污水应逐步实现集中处理和排放以保护水资源
D . 汽车使用乙醇汽油可以减少空气污染
7. （2分）下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（）
A . 铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2 2Fe2O3
B . 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C . 在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O2 P2O5
D . 用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O
8. （2分） (2016九上·邹城期中) 用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生如图所示的化学反应，下列说法正确的是（）
A . 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是3：1
B . 该反应既不是化合反应又不是分解反应
C . 该反应中反应物和生成物均属于化合物
D . 在化学变化中，分子原子都可以再分
9. （2分） (2017九上·市南月考) 油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。

使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是（）
A . PbSO4
B . PbSO2
C . PbSO3
D . PbHSO3
10. （2分）下列实验不能达到实验目的的是（）
A . 探究水的组成
B . 探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C . 探究分子运动
D . 探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解
11. （2分）下列实验现象描述错误的是
A . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B . 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C . 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
D . 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
12. （2分） (2017九上·长春期末) 下列对有关事实的解释，错误的是（）
A . 生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B . 氢元素和氧元素种类不同﹣﹣质子数不同
C . 酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子间有间隔
D . 冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
13. （2分）据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。

在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示。

下列有关钼的说法正确的是（）
A . 属于非金属元素
B . 原子核内质子数为42
C . 相对原子质量为95.94g
D . 元素符号为MO
14. （2分） (2016九上·正定开学考) 在5个SO2和5个CO2分子中含有相同的（）
A . 氧原子个数
B . 氧分子个数
C . 氧气的质量
D . 氧元素的质量分数
15. （2分） (2016九上·永城期中) 下列物质存在氧分子的是（）
A . 空气
B . 二氧化碳
C . 过氧化氢
D . 蒸馏水
二、填空题 (共6题；共21分)
16. （4分） (2018九上·龙湖期末) 我国女科学家屠呦呦因提炼出用以治疗疟疾的青蒿素（化学式：C15H22O5）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，把植物青蒿推到世界面前，请回答：
（1）青蒿素分子中C，H，O原子个数比为________．
（2）青蒿素中C，H，O元素的质量比为________．
（3） 141g青蒿素中氧元素的质量是________g．
17. （3分）下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中．
（1）
铅笔芯主要成分是石墨，它是（填写字母）．
A . 导体
B . 绝缘体．
（2）
④的主要成分是金属铝，铝的化合价是+3，氧化铝的化学式是．
A . AlO
B . Al2O3
（3）
将一小片该金属放人稀盐酸中，观察到的现象与锌和盐酸反应相似，给该反应的化学方程式填写系数
2Al+________HCl=________ AlCl3+________H2．
18. （4分） (2017九上·富顺月考) 如图①，②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是
三种粒子的结构示意图：试回答下列问题：
（1）
钠元素的原子序数为________，画出它的原子结构示意图________。

（2）
A、B、C中有2种属于同种元素的粒子，它们是________(选用A、B、C填写)。

（3）
A和B两种粒子的最外层电子数都是________个，所以它们都易________（填“得到”或“失去”）电子。

（4）
化合物氯化钠是由________（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。

19. （3分） (2015九上·柘城期中) 如图是某物质分解的微观示意图．
（1）图中属于化合物的是________、反应类型是________．
（2）请写出该反应的文字表达式________．
（3）从微观解释化学变化的实质________．
20. （4分）(2018·天河模拟) 钠元素对人类生命和生活具有重要意义。

（1）如下图所示，钠元素的核电荷数为________。

（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为________；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为________。

（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式________。

（4）叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为 ________。

若因为撞击在气囊内产生N2的质量为14g，则分解的氮化钠质量为________。

21. （3分）(2018·山西模拟) 根据下表数据回答问题：
温度(℃)01020406080100
NaOH溶解度(g/100g水)4251109129174314347
A溶解度(g/100g水)0.180.170.160.140.120.0950.07
（1） NaOH的溶解度随温度变化的规律________。

（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为________。

（3）利用（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为________；
②滤液1中含有的溶质是________；操作Ⅱ的名称是________。

三、实验题 (共2题；共8分)
22. （4分） (2015九上·滑县期中) 用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，
进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气有________的化学性质（只填一点即可）．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是________．（写一点即可）
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：________．
23. （4分）实验室有下列仪器和氯酸钾、块状大理石、二氧化锰、稀盐酸、铜片五种药品．请回答下列问题：
（1）用上述仪器和药品可制取的气体是________，制取该气体的化学方程式为________；制取该气体所选择的仪器有________（填仪器序号），将右侧制取该气体的装置图补充完整．
（2）利用上述药品还可以制取的一种气体是________，若要制取该气体，除上述所给仪器外，还必须补充的仪器是________．
四、计算题 (共1题；共6分)
24. （6分）(2018·广元) 某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取质量均为10克的该肥料两份进行实验：
①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；
②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。

提示：Ⅰ. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑(肥料中杂质，不参与反应)
Ⅱ.碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂
（1）实验②产生的水的质量为________。

（2）计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共6题；共21分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、18-2、
18-3、18-4、
19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、
21-2、
21-3、
三、实验题 (共2题；共8分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
四、计算题 (共1题；共6分) 24-1、
24-2、答案：略。