高中化学二轮复习专题三氧化还原反应课件

1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由 强到弱的顺序是
√2＋、Fe2＋、Ce3＋2＋、Ce3＋、Sn2＋
2＋、Sn2＋、Ce3＋3＋、Fe2＋、Sn2＋

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√、Y、Q、Z、、Z、Q、G、Y
、Z、Q、Y、、Q、Y、Z、X
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解析 答案
考点三 氧化还原反应“守恒律”的应用
1 核心精讲
(1)内容 ①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的 电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的 电荷总数相等。 (2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
√D.标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2
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考点二 氧化还原反应强弱律、先后律、价态律的应用
1 核心精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电 子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)“浓＞稀”(浓度)“易＞难”(反应条件、 剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原 理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的 角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
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题组二 基于“双线桥”分析陌生反应 2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧 化成 ，S常O24用－作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应 Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的 是 2S2O3只有还原性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C.每生成1 mol Na2S2O3，转移4××1023个电子
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶 液，现象为黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，则还原性：Fe>Fe2＋
(√) (2017·全国卷Ⅱ，13A)
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答案
(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，现象为集气瓶 中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则CO2具有氧化性( √ )
合反应实际的是
4322 0120
2 1 0 1 2√
22214
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4.向含有 SO23－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2， 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
√
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题组三 氧化还原反应“价态律”的应用 5.(2017·上海长宁、嘉定区高三上学期期末质量调研)对于反应：KClO3＋ 6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若有0.1 mol KClO3参加反应，下列说法正 确的是 A.被氧化的HCl为0.6 mol B.转移电子×1023个 C.产生气体为6.72 L
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(3)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：
1 NaBO2＋ 2 SiO2＋ 4 Na＋ 2 H2=== 1 NaBH4＋ 2 Na2SiO3 (4)[2016·天津理综，9(4)]配平反应的方程式： MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O， 其化学计量数依次为__1_,_2_,4_,_1_,1_,_3__。
√D.还原剂占参加反应HCl的5/6
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6.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化
关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O ――电―解―→ X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是
2 题组集训
题组一 氧化还原反应方程式的配平 (一)“反应物、产物”全部列出型方程式的配平 1.配平下列方程式
高温 (1) 4 FeS2＋ 11 O2===== 2 Fe2O3＋ 8 SO2
△ (2) 4 HCl(浓)＋ 1 MnO2===== 1 Cl2↑＋ 1 MnCl2＋ 2 H2O
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(6) 4 S＋ 8 KOH=== 3 K2S＋ 1 K2SO4＋ 4 H2O (7) 2 P4＋ 9 KOH＋ 3 H2O=== 3 K3PO4＋ 5 PH3 (8) 2 MnO－4 ＋ 5 H2C2O4＋ 6 H＋=== 2 Mn2＋＋ 10 CO2↑＋ 8 H2O
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(2014·山东理综，7C) (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作 还原剂的氧化还原反应( × )
(2014·山东理综，7D)
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答案
2.(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白
√B.氯气使KBr溶液变黄
(2017·全国卷Ⅱ，13B)
(3)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液 变蓝色。所以Fe3＋的氧化性比I2的强( √ )
(2016·江苏，13C)
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答案
(4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的 置换反应×( )
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(2)[2015·天津理综，10(2)②]完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：
1 ClO－ 3 ＋ 6 Fe2＋＋ 6 ___H_＋____=== 1 Cl－＋ 6 Fe3＋＋ 3 __H_2_O____
解析 根据化合价升降法配平 ClO－ 3 、Fe2＋、Cl－、Fe3＋的化学计量数分别 为 1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有 6H＋，产物中 有 3H2O。
4.邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。 如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。 (2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。 (3)ClO－、 ClO－3 作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是 Cl－。
2 题组集训
题组一 氧化还原反应“强弱律”的应用 (一)由方程式判断强弱
(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质( √ ) (7)具有还原性的物质与具有氧化性的物质不一定都能发生氧化还原反应
(√) (8)氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原( × ) (9)同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强( × )
2 题组集训
题组一 理解氧化还原反应相关概念
答案
(3) 3 Cu＋ 8 HNO3(稀)=== 3 Cu(NO3)2＋ 2 NO↑＋ 4 H2O (4) 5 KI＋ 1 KIO3＋ 3 H2SO4=== 3 I2＋ 3 K2SO4＋ 3 H2O
(5) 2 MnO－4 ＋ 16 H＋＋10 Cl－=== 2 Mn2＋＋ 5 Cl2↑＋ 8 H2O
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(三)“信息型”氧化还原反应方程式的配平 1.“信息型”氧化还原反应方程式的书写步骤 (1)依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息，确定氧化剂、还原剂。 (2)确定氧化产物、还原产物，可以依据题中所给信息，并结合常见氧化剂 及还原剂的对应产物进行判断。 (3)依据电子守恒、质量守恒进行配平，离子方程式还需电荷守恒。 (4)检查是否需添加物质：在水溶液中进行的反应，添加的物质通常是 “H2O、H＋”或“H2O、OH－”才能满足质量守恒的要求，在酸性溶液中不添 加OH－，在碱性溶液中不添加H＋。
高中化学二轮复习专题三氧化还原反应课件
考点一 氧化还原反应的概念辨析 考点二 氧化还原反应强弱律、先后律、价态律的应用 考点三 氧化还原反应“守恒律”的应用
考点一 氧化还原反应的概念辨析
1 核心精讲
1.理清两条线索
2.概念正误辨析，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( × ) (2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( × ) (3)在氧化还原反应中，金属单质都作还原剂( √ ) (4)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂( × ) (5)某元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原( × )
2.反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧 化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相 同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。
3.价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的 元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。 如：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂： HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。
(2)常见还原剂的氧化产物(一般情况下)
还原剂 H2O2 Fe2＋ Cl－ S2－ H2C2O4 SO2、SO23－
Fe
氧化产物 O2 Fe3＋ Cl2 S
CO2 SO3、SO24－ Fe2＋、Fe3＋
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3.“信息型”氧化还原反应书写典例分析 例 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐 为重要化合物。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 __________________________________________________________。 第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂＋还原剂——还原 产物＋氧化产物； Fe(OH)3＋ClO－——FeO24－＋Cl－
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方法技巧 解析 答案
题组二 氧化还原反应“先后律”的应用
3.已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子 方程式为
aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－ 下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符
解析 答案
(二)依据强弱顺序判断反应是否发生
2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
√2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
2＋FeI2===FeCl2＋I2 2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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2.“信息型”氧化还原反应方程式书写的关键——产物的判断
(1)常见氧化剂的还原产物(一般情况下)
氧化剂 MnO－4 、(H＋) H2O2
HNO3
Cl2、ClO－、 Cr2O27－、CrO24－
ClO－ 3
还原产物
Mn2＋
H2O NO2、NO
Cr3＋
Cl－
方法技巧 答案
(二)“反应物、产物”部分缺项型方程式的配平 2.(1)[2015·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( 2 )MnO－ 4 ＋( 5 )C2O24－＋_1_6_H__＋_===( 2 )Mn2＋＋( 10 )CO2↑＋__8_H_2_O__
解析 C2O24－在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为 2MnO－ 4 ＋5C2O24－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。