高一氧化性还原性强弱比较

氧化性、还原性的强弱判断
1．依据反应原理
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2．依据金属、非金属活动性顺序
(1)依据金属活动性顺序
(2)依据非金属活动性顺序
3．依据反应条件及反应的剧烈程度
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。

由上述反应条件的不同，可判断氧化性：
KMnO4>MnO2>O2。

依据氧化还原反应的程度
(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

氧化性：Cl2>S
2．基本规律
(1)守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。

(2)强弱规律
氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。

(3)价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。

(4)转化规律
(5)难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，与氧化性最强的氧化剂优先反应。

3．特殊的氧化还原反应——歧化反应和归中反应
(1)歧化反应：同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。

例：
(2)归中反应：同种元素由高价态、低价态转化至中间价态。