河南省南阳市内乡县第一中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析

河南省南阳市内乡县第一中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列方法适合实验室制取氨气的是()
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4Cl制取氨气
C．向碱石灰固体上滴加浓氨水
D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
参考答案：
C
解析：A项适合用于工业生产；B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl，不能制取氨气；D项由于NH3极易溶于水，不适合制取NH3。

2. 若aX m+和 bY n—的电子层结构相同，则m的值为
A．a-b-n B．a-b+n C．a+b+n D．a+b-n
参考答案：
A
略
3. 下列说法中正确的是 ()
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
参考答案：
B
略4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法正确的是()
A. ClO2是氧化产物
B. KClO3在反应中得到电子
C. H2C2O4在反应中被还原
D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
参考答案：
B
试题分析：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，B正确；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C 错误；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，D错误；答案选B。

注意氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。

氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。

元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。

【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答。

5. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。

则此AlCl3溶液的浓度可能是
A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
参考答案：
A
略
6. 下列说法正确的是
A. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D. 以重油为原料裂解得到各种轻质油
参考答案：
A
【详解】A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确；
B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；
C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；
D．以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；
答案选A。

7. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B2)= 4.8 mol/ (L·min) B．v(A2)= 1.5 mol/ (L·s)
C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s) D．v(B2)= 1.7 mol/ (L·s)
参考答案：
B
略
8. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e--=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是( )
A. H2在负极发生氧化反应
B. 供电时的总反应为：2H2十02=2H20
C. 燃料电池的能量转化率可达100%
D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池
参考答案：
C
分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。

详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。

故选C。

9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）
A．盐酸与氨水反应H++OH﹣═H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag
D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
参考答案：
B
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．盐酸与氨水反应，一水合氨是弱电解质，不能拆成离子；
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子．
【解答】解：A．一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故A错误；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为
Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
10. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（）
参考答案：
C
略
11. X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ－含有电子的
物质的量是（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol B．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol
C．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol D．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol
参考答案：
D
略
12. 关于乙醇结构的说法中正确的是
A．乙醇中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼参考答案：
D 13. 下列物质长期露置在空气中，不会变质的是（）
A. Na2CO3粉末
B.漂白粉
C.氢氧化钠溶液
D.Na2O2固体
参考答案：
A
略
14. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。

同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。

下列说法正确的是 ( )
A. 配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制
C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出。

D. 需要称量的NaClO固体质量为149 g
参考答案：
D
A. 配制时需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、容量瓶，选项A错误；B、定容时必须向容量瓶中加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干，选项B错误；C、定容时水加多了应该重新配制，选项C 错误；D、欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，实验室没有480mL规格的容量瓶，必须选用500mL的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500mL×1.19 g·cm－3×25%≈149g，选项D正确。

答案选D。

15. 下列离子方程式正确的是：
A. 金属钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+=Cu + 2Na+
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （5分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的电子式为．
（2）可用把制得的乙酸乙酯分离出来．（填实验仪器名称）
（3）试管a中发生反应的化学方程式为．
（4）试管b中盛放的溶液作用是．
参考答案：
（1）；
（2）分液漏斗；
（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
考点：乙酸乙酯的制取．
专题：实验题．
分析：（1）乙醇的官能团是羟基；
（2）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应；
（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．
解答：解：（1）乙醇的官能团是羟基，电子式为，故答案为：；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作，
故答案为：分液漏斗；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
点评：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，题目难度不大，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。

（1）求该有机物的分子式。

（2）若该有机物有水果香味，写出其结构简式。

（3）若该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式。

参考答案：
略
18. （8分）用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气，求锌粒的纯度（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）？在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L，求通入氧气在标况下的体积？
参考答案：
略
19. （8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。

（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。

则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。

（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。

则消耗的HNO3物质的量是mol。

为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是mol。

若欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要34%的双氧水 g.
参考答案：
（1）a/128 a/32 （每空1分）
（2）a/32+b/22.4 a/64 100a。