四川省宜宾第三中学2015-2016学年高二化学6月月考试题(无答案)

高2014级高二下期6月月考试题
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,全卷共8页。

满分100分，考试时间90分钟。

所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127
第Ⅰ卷（选择题共40分）
本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
B．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
C．金属的腐蚀全部是氧化还原反应
D．石油裂解、煤的气化都包含化学变化
2．下列说法正确的是
A．2，5-二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．化合物是苯的同系物
3．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是
A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂不能改变反应物的转化率
D．催化剂能够改变反应的反应热
4．下列有机物的命名正确的是
A．二溴乙烷 B．2－甲基―3―乙基丁烷
C．2－羟基丁烷 D．2,3－二甲基―1,4―戊二烯5．下列有关实验的说法不正确的是
A．用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3
B ．用25mL 酸式滴定管量取13.50mLK 2Cr 2O 7溶液
C ．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
D ．用带橡皮塞的试剂瓶保存Na 2CO 3溶液
6．下列说法正确的是
A ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B ．活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂
C ．在FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中，加入KCl 固体，平衡逆向移动
D ．NH 4HCO 3(s)==NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57kJ/mol ，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq) == H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.6mol H 2SO 4的稀硫酸与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
B ．已知正丁烷（g ）→异丁烷（g ） △H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定
C ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol －1
D ．已知2C(s)＋2O 2(g)==2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)==2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2
8．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A ．常温下(H )
(OH )
c c +-＝1012的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - B ．含有大量Al 3+的溶液中：Na +、NH 4+、Cl ‾、HCO 3‾
C ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、Cl -、Br -
D ．常温下，由水电离出的c (H +)＝1×10
-13 mol·L -1的溶液中：K +、Fe 3+ 、CH 3COO 一
、SO 42-
9．下列离子方程式书写正确的是 A ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O==2Cu ＋O 2↑＋4H +
B ．用银氨溶液检验乙醛的醛基：
CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]+ +2OH -−−−−→水浴加热CH 3COO -＋NH 4+＋3NH 3＋2Ag↓＋H 2O C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2→2C 6H 5OH ＋CO 32-
D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S↓＋2H 2O
10．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是
A ．KMnO 4溶液
B ．NaOH 溶液
C ．溴水
D ．FeCl 3溶液 11． 下列实验操作正确且能达到预期目的的是
电解
12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是
A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．2一氯丁烷( )与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应13．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N A
B．0.1 mol C n H2n+2中含有的共用电子对数为0.3nN A
C．46g NO2 和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2N A
D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2N A
14．利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下：
下列叙述正确的是
A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个
B．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
C．该有机物有4种官能团
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
15．某电化学装置如右图所示,下列说法正确的是
A.若X是盐桥,则电子由B电极经外电路流向A电极
B.若X是盐桥,取出X电流表指针仍然偏转
C.若X是锌条,则A电极的质量会减少
D.若X是铜条,则A电极的电极反应式是:Zn2++2e-=Zn
16．有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．既可以催化加氢，又可以使KMnO4酸性溶液褪色
D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
17．某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表
示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结
论正确的是
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时 A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
18．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：
下列说法正确的是
A．a为负极
B．通入空气的电极反应式为O2＋2e—＋2H＋＝H2O2
C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低
D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移
19．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定
曲线，下列叙述中正确的是
A．盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B．P点时溶液中c(Na+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL
20．下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol/LNa2S液中:c(OHˉ)-c(HSˉ)-c(H+)=2c(H2S)
B．0.2mol/L的NH3·H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合(pH>7)：
c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OHˉ)
C．0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中:c(HCO3ˉ)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．0.1mol/L Na2SO3溶液与0.1mol/L NaHSO3溶液等体积混合：
2c(Na+)-3c(SO32ˉ)=3c(HSO3ˉ)+3c(H2SO3)
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
本卷包括5个小题，共60分。

21．(9分)酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

(1)氨水显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。

(2）室温下，将等体积CH 3COOH 溶液和NaOH 溶液混合。

若溶液中c(H +)=c(OH -)，则混合前c(CH 3COOH) __ c(NaOH)（填“＞”或“＜”或“=”）。

若测得溶液pH ＝6，则溶液中c(CH 3COO －)/c(CH 3COOH)＝ (填数值)。

(已知室温下CH 3COOH 的电离平衡常数Ka ＝1.8×10-5)
(3)氯化铝具有净水作用，其净水的原理是 （用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 （填化学式）。

22．(11分) 某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇：
CH 3CH=CH 2+CO+H 2−−−−→一定条件CH 3CH 2CH 2CHO 2H
Ni ∆−−−→CH 3CH 2CH 2CH 2OH 已知：
①HCOOH 24
H SO ∆
−−−−→浓CO↑+H 2O (HCOOH 还原性强且易挥发) ②RCH=CH 24KMnO H +−−−→RCOOH+CO 2+H 2O
请填写下列空白：
(1)仪器f 的名称是 。

(2)利用如图装置可以制备纯净干燥的CO ，则a 装置的作用是 ，若无b 装置可能产生的后果是 。

(3)c 、d 用于除去CO 中的杂质气体，c 装置中发生反应的离子方程式为 。

(4)以2-丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式 。

在所得丙烯气体中还含有少量SO 2、CO 2及水蒸气。

用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是 (填序号)。

①饱和Na 2SO 3溶液；②酸性KMnO 4溶液；③石灰水； ④无水CuSO 4；⑤品红溶液
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。

为提纯1﹣丁醇，该小组设计出如下提纯路线：
已知：①R—CHO+NaHSO 3(饱和)→RCH(OH)SO 3Na↓
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇：118℃。

则操作2为 ，操作3为 。

23．(13分) 有机化合物G 常用作香料。

合成路线如下：
已知以下信息：
① A 的分子式为C 5H 8O ，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
② CH 3CH 2CH ＝CH 2 CH 3
CHB rCH ＝CH 2
③ CH 3CHO+CH 3CHO CH 3CH(OH)CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CH 23CH ＝CHCHO+H 2O
回答下列问题：
（1）K 中官能团的名称为_____________。

B →C 的反应类型为_______________。

（2）A 的结构简式为______________
（3）M 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）检验M 是否已完全转化为N 的实验操作是________________________________________。

（5）满足下列条件的L 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。

①既能发生银镜反应，也能发生水解反应②苯环上的一溴代物只有两种。

（6）结合题给信息，设计一条以1-丁醇和NBS 为原料制备1,3-丁二烯的合成路线（其他试
剂任选）：
合成路线流程图示例：
_________________________________________________________
24．(13分)二甲醚(CH 3OCH 3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO 和H 2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
(g) OH(g) CH O(g)O(g)
＝－41 kJ·回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g) ΔH
NaOH 溶 Δ
浓H 2SO 4
CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 CH 3CH 2OH CH 3CH 2Cl NBS 稀碱
该反应ΔH＝，化学平衡常数的表达式K＝
（2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。

该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是。

（3）以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：
则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”或“=”），在p3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于，图中压强的大小关系为，理由是。

(4)以二甲醚(CH3OCH3)为原料设计电池,一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气,KOH 溶液为电解质,则该电池的负极反应式为。

25．(14分)锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。

净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。

②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为
（填字母）
A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn(OH)2 D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，发生的离子方程式为。

④电解过程中析出锌一极的电极反应式为。

Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO4·H2O。

(2)已知：K sp[Al(OH)3] =1×10－33，K sp[Fe(OH)3] =3×10‾39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(欲使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为。

(3)由下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为。

(4)锌锰碱性电池的总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2，正极反应式为：。