山西省晋中市四校(晋商四校)高三化学上学期期中联考试题(含解析)

山西省晋中市四校（晋商四校）2016届高三化学上学期期中联考试题
（含解析）
本试卷满分 100分考试时间 100分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe-56 Pb－207 Se－79
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是
A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
【答案】D
【解析】
试题分析：A、活性炭池能滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味，故A正确；B、加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性，故B正确；C、用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，故C正确；D、聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，故D错误；故选D。

考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。

2．固体NH5属离子化合物。

它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NH5叙述正确的是
A．与水反应时，水作氧化剂 B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键 D．与乙醇反应时，NH5被还原
【答案】A
【解析】
试题分析：A、该反应中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，故A 正确；B、NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为-1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为-3价，故B错误；C、NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4N A
个N-H键，故C错误；D、根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由-1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误；故选A。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

3．下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K
③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤
【答案】C
【解析】
试题分析：①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，所以热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故①正确；②碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，所以熔点Li＞Na＞K，故②正确；③S2-、K+为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，所以半径：S2-＞K+，故③错误；④碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势，钾反常，所以单质的密度：K＜Na＜Rb，故④错误；⑤从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故⑤错误；故选C。

考点：考查了元素周期律的相关知识。

4．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A．如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2
D．甲中含有铁元素。

可能显示+2或者+3价
【答案】D
【解析】
试题分析：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN 溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶
液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁。

A、由上述分析可知，甲中含有Fe2+或Fe3+，硫化亚铁不溶，S2-与Fe3+发生氧化反应，不能共存，故A错误；B、AgCl 是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；C、丙中一定含有Fe3+，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C 错误；D、甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故D正确；
故选D。

考点：考查了物质的检验及鉴别、元素化合物性质的相关知识。

5．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A、二氧化硫使溴水褪色，发生氧化还原反应，与SO2的还原性有关，与漂白性无关，而氯水不能使溴水褪色，故A错误；B、铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故B正确；C、氨水不能溶解Al（OH）3，陈述I错误，故C错误；D、用淀粉-KI鉴别FeCl2，不发生反应，不能确定Fe2+有氧化性，故D错误；
故选B。

考点：考查了元素化合物性质、氧化还原反应、碘的特性、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性、漂白性等相关知识。

6．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层
数相等，下列说法不正确
．．．的是
A．原子半径Z<M
B．非金属性：X<Z
C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
【答案】D
【解析】
试题分析：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y 为N、Z为O。

A、同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＜M，故A正确；B、同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：X＜Z，故B正确；C、氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故C正确；D、同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性X＜Y，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误；故选D。

考点：考查了元素周期表与元素周期律的相关知识。

7．下列实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溴可与氢氧化钠溶液反应，振荡后静置，上层溶液无色，故A错误；B、蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C错误；D、饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故D正确；故选D。

考点：考查了化学实验方案的评价、分液、浓硫酸的性质、NO以及胶体的制备等相关知识。

8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq)= 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+
C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO－3，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO2－3 + 2HClO D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO－3 = CaCO3↓+ H2O 【答案】A
【解析】
试题分析：A、Mg(OH)2在水中存在溶解平衡，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化，3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq)= 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq) ，故A正确；B、钠投入CuSO4溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；C、HClO＞HCO－3，ClO－+ CO2(少量) + H2O ===HCO3-+ 2HClO，得不到碳酸根离子，故C错误；D、将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中氢氧化钙完全反应，应为Ca2+ + 2OH- + 2HCO－3 = CaCO3↓+ H2O+ CO2－3，故D错误；故选A。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．常温常压下，92 g的NO2和N2 O4混合气体中含有原子数为6 N A
B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11．2 L
C．0．25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0．5N A
D．在反应KIO3 +6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A
【答案】A
【解析】
试题分析：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量
n=
92
46/
g
g mol
=2mol，故含有6mol原子即6N A个，故A正确；B、电路中通过N A个电子，
则阳极产生气体为0．5mol，但由于气体所处的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是11．2L，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0．25mol过氧化钠中含0．25mol阴离子即0．25N A个，故C错误；D、反应KIO3+6 HI=KI+3I2+3H2O 转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5N A个，故D错误；故选A。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。

10．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液一定含有Na2SO4
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶1
【答案】C
考点：考查了离子检验的方法应用的相关知识。

11．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。

下列说法正确的是
A．136
58Ce、135
58
Ce、140
58
Ce、142
58
Ce它们互称为同素异形体
B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑
C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中
【答案】B
【解析】
试题分析：A、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，而同素异形体是由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质之间的互称，故A错误；B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成三价的铈盐和水，故B 正确；C、铈单质容易和水之间发生反应，所以不用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，故C错误；D、铈单质容易和空气中的水之间发生反应，所以铈一般不能保存在敞口容器中，故D错误；故选B。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

12．向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0．1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
【答案】C
考点：考查了氧化还原反应、有关离子反应计算等相关知识。

13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
【答案】C
【解析】
试题分析：A、相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；B、葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）
2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；C、硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C 错误；D、将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故D正确；故选C。

考点：考查了物质的制备的相关知识。

14．将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气为0．16 mol
B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25
D．n（NaCl）： n（NaClO）： n（NaClO3）可能为11：2：1
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol/L=0．3mol，根据氯原子守恒有2n （Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0．15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物
只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×1
2
×1=0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转
移电子数最多，为0．3mol×5
6
×1=0．25mol，故C正确；D、令n（Na Cl）=11mol，n
（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C。

考点：考查了氧化还原反应计算、根据方程式的计算的相关知识。

第II卷（非选择题共58分）
15．(12分) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。

回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为______ ____，Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：_________ （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________。

PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________。

（3）PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失
重4．0%（即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100%）的残留固体，若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，计算x 值和m ︰n_______________，____________。

【答案】(共12分)
（1） 第六周期ⅣA 族； 2PbO·PbO 2 ；
（2） PbO 2 + 4HCl （浓）= PbCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O ；PbO + ClO - = PbO 2 + Cl -
（3） 1．4 ；2：3
【解析】
试题分析：（1）C 、Pb 属于同一主族元素，Pb 比C 多4个电子层，则Pb 含有6个电子层，
则Pb 位于第六周期第IVA 族； Pb 在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb 的两种氧化物形式为：PbO 和PbO 2，那么Pb 3O 4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO•P bO 2．故答案为：第六周期ⅣA 族；2PbO•PbO 2；
（2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反
应方程式为PbO 2+4HCl （浓）=PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，PbO 和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO -=PbO 2+Cl -；故答案为：PbO 2+4HCl （浓）=PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；PbO+ClO -=PbO 2+Cl -；
（3）若a 点固体组成表示为PbO x ，根据PbO 2PbO x +2-2x O 2↑，2-2
x ×32=239×4．0%，x=1．4；若组成为m PbO 2•nPbO，根据原子守恒得，O 原子和Pb 原子的比值=x=
2++m n m n =1．4，得m ：n=2：3，故答案为：1．4；2：3
考点：考查了物质的量的有关计算、离子反应等的相关知识。

16．(10分) 二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为
11．0℃，易溶于水。

工业上用潮湿的KClO 3和草酸（H 2C 2O 4）在60℃时反应制得。

某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO 2。

（1）B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。

（2）反应后在装置C 中可得NaClO 2溶液。

已知NaClO 2饱和溶液中在温度低于38℃时析
出晶体是NaClO 2·3H 2O ，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO 2。

根据右上图所示的NaClO 2溶解度曲线，请补充从NaClO 2溶液中制NaClO 2操作步骤：a ；b ；③洗涤；④干燥。

（3）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它
在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO 2的主要流程如下。

① Ⅱ中反应的离子方程式是 。

② ClO 2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

写出该反应化学方程式 。

③ NaClO 2变质可分解为NaClO 3和NaCl 。

取等质量变质前后的NaClO 2试样均配成溶液，分别与足量FeSO 4溶液反应时，消耗Fe 2+
物质的量 。

（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
【答案】 (10分)
（1）使ClO 2充分冷凝，减少挥发；
（2）a ．蒸发结晶；b ．趁热或38℃以上过滤；
（3）①2ClO 2 + H 2O 2 + 2OH － = 2ClO －
2+ O 2↑+ 2H 2O ；② 5NaClO 2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO 2↑ + 2H 2O ；③ 相同
【解析】
试题分析：（1）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采
用冰水浴，故答案为：使ClO 2充分冷凝，减少挥发；
（2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，防止析出晶体
NaClO 2•3H 2O ，趁热过滤，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；
（3）硫酸钠溶液通入离子隔膜电解池中，ClO 2和双氧水在II 中发生氧化还原反应生成NaClO 2
和气体a ，该反应中Cl 元素化合价由+4价变为+3价，则O 元素化合价由-1价变为0价，
a
NaClO 2
所以生成的气体a是O2，离子反应方程式为2 ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O；III中发生电解，根据图知，生成氢氧化钠，阴极上生成氢气同时阴极附近生成NaOH，所以生成的气体b是H2；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以a是O2，同时生成硫酸，所以A 溶液是硫酸；酸性条件下，I中NaClO2、Na2SO3发生氧化还原反应，离子反应方程式为2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O；
①碱性条件下，ClO2、H2O2发生氧化还原反应生成氧气、ClO2-和水，离子方程式为
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；
②亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2和NaCl、水，反应方程式为
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；
③Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+
物质的量应相同，故答案为：相同。

考点：考查了制备实验方案设计、氯、溴、碘及其化合物的综合应用的相关知识。

17．(12分) 有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。

A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0．759 g·L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。

均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。

请回答下列问题：
（1）单质B的结构式：_____ ____。

（2）F元素周期表中的位置：_____ _____。

（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______ 。

均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______ 。

（4）由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。

其中庚的熔沸点比辛_________(填“高”或“低”)，原因是___________________。

【答案】（12分）
（1）N≡N ；
（2）第4周期第Ⅷ族；
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
（4）高；H2O2分子间存在氢键
【解析】
试题分析：元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A 元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0．759g•L-1，气体摩尔质量=22．4L/mol×0．759g•L-1=17g/mol，该气体甲为NH3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素； D、F为常见金属元素，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则D为Al元素，乙为AlO2-、丙为Al（OH）3、丁为Al3+；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F为非短周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+，
（1）B为N元素，单质B的结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（2）F为Fe元素，F元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；
（3）F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+，乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D为Al元素，乙为AlO2-、丁为Al3+，均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
3AlO2-+Al3++H2O=4Al(OH)3↓；
（4）由H、O元素组成化合物庚和H、S元素组成的化合物辛，式量均为34，则庚为H2O2、辛为H2S，H2O2分子间存在氢键，沸点比硫化氢高，故答案为：高；H2O2分子间存在氢键。

考点：考查了元素及无机物的推断、化学用语、元素化合物的性质、氢键等相关知识。

18．（9分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___ _____。

（2）已知：Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO2-4+ 4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

______________________________________________________________。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500 g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

【答案】（共9分）
（1）Se + 2HNO3(浓) = H2SeO3+ NO↑ + NO2↑ （或Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2+ NO↑ + NO2↑）
（2）H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2
（3）
（4）0．925
【解析】
试题分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者
系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为1
4
311
⨯+⨯
=1，故反应方程式为Se+2HNO3
（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；
（3）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0．2000 mol/L×0．025L=0．005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）
=0．005mol×1
4
=0．00125mol，故SeO2的质量为0．00125mol×111g/mol=0．13875g，
所以样品中SeO2的质量分数为0.13875
0.1500
g
g
×100%=92．5%，故答案为：92．5%
考点：考查了氧化还原反应的有关判断及计算、元素质量分数的计算；氧化性、还原性强弱的比较的相关知识。

19．（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
过量盐酸
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________________________。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是 _；
若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分
数是____ _。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？
_______________________________________________________ ________________。

（2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：____________。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是____________。

【答案】（15分）
Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）2Fe 2+＋ Br2＝ 2Fe 3+＋ 2Br－
（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g；
()
21
-
1120
160
W W
a
×100%
Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；
（2）否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；
（3）2.8bc a
【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
过量硫酸
考点：考查了铁元素的质量分数的测定，实验分析，实验数据的计算应用的相关知识。