山东省临沂市高三化学上学期期末试题(含解析)

2014-2015学年山东省临沂市高三（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分）
1．生活中处处有化学，下列说法正确的是( )
A．BaSO4、BaCO3都难溶于水，在医学上均可用作“钡餐”
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保护水源
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用作漂白粉
D．棉花、蛋白质和油脂都是高分子化合物，水解产物均为电解质
2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A．水玻璃、漂白粉、液氯均为混合物
B．含有共价键的物质中一定不含有金属元素
C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
D．35Cl与37Cl核外电子排布相同，化学性质相同
3．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )
A．分子式为C10H18O3
B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
C．能发生加成、取代、氧化反应
D．能分别于钠和氢氧化钠溶液反应，且得到的产物相同
4．下列叙述正确的是（设N A为阿伏伽德罗常数的数值）( )
A．常温下=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
B．含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
C．用容量瓶配制溶液，定溶时俯视刻度线所配溶液浓度偏大
D．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂每生成0.1molO2，转移电子数为0.4N A
5．W、X、Y、Z四种短周期表中的位置如图，其中X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，下列说法正确的是( )
W
X Y Z
A．W元素形成的单核阴离子还原性强于Z
B．Y、Z、W的最简单气态氧化物中稳定性最强的是W
C．W与Z形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X、Y的氧化物都即能与酸反应又能与碱反应，二者均为两性氧化物
6．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解
B．Na2O2久置于空气中最终生成Na2CO3
C．Mg比Al活泼，更易于NaOH溶液反应生成H2
D．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
7．下列实验装置不能达到相应实验目的是( )
A．
制取氯气的发生装置
B．
除去粗盐溶液中的难溶物
C．
蒸干氯化铝溶液制AlCl3•6H2O晶体
D．
除去氯气中的少量氯化氢
8．甲、乙、丙、丁四种物质中甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关
系甲乙丙．下列推断错误的是( )
A．若甲为Na2SO3，则丁可能是稀硫酸
B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2
C．若甲为CO2，则丁可能是氨水
D．若甲为NaAlO2，则丁可能是s盐酸
9．工业制备硫酸的重要反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0下列有关说法正确的是( )
A．加入催化剂，反应速率加快，反应的△H不变
B．将该反应设计成电池，放出的热量不变
C．SO2的浓度和SO3浓度相等时，反应一定达到平衡状态
D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是( )
选项实验操作及现象实验目的或结论
苯和溴水发生加成反应
A 将苯滴入溴水中，振荡，静
置、溴水层褪色
B 向BaSO4饱和溶液中加入饱
K sp（BaSO4）大于K sp（BaCO3）
和Na2CO3溶液，有白色沉淀产
生
H2SO3酸性强于H2CO3
C 用酸度计分别测定SO2和CO2
饱和溶液的pH前者小pH
D 向含有少量FeCl3的溶液中
除去CuCl2溶液中少量FeCl3
加入足量CuO粉末，搅拌一
段时间后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质在一定条件下反应，产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是( )
A．二氧化锰与浓盐酸 B．碳与浓硝酸
C．铁与稀硫酸D．铜与稀硝酸
12．一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H，10min后反应达到平衡，测得n（Cl2）=2.5×10﹣2mol．下列说法错误的是( ) A．0﹣10min的平均反应速率：n（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1
B．平衡时NO的转化率为75%
C．其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率变大
D．升高温度，反应的平衡常数减小，则△H＞0
13．下列有关电化学装置的叙述正确的是( )
A．Zn、MnO2干电池放电时MnO2被氧化
B．电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C．K分别于M、N连接，均可保护Fe电极，且都称为“牺牲阳极的阴极保护法”
D．在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4﹣、Al2Cl3﹣，形式存在，则阳极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl3﹣
14．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则( )
A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．c点溶液中c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（H+）
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c
二、解答题
15．（14分）SO2、CO、NO都是常见的大气污染物
（1）工业常用常用SO2除去CO，生成物为S和CO2
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=2akJ•mol﹣1
则反应SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=__________kJ•mol﹣1
（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2S2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如图1所示．则
①A、B两点对于的反应速率v A__________v B（填“＞”“＜”或“=”）
②B、C两点对于的化学平衡常数：K B__________K C（填“＞”“＜”或“=”）
（3）25℃时，用100mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收SO2．当溶液中c（Na+）=c（HSO3﹣）+2（SO32
﹣）=__________mol•L ﹣）溶液呈__________性（填“酸”、“碱”、或“中”）溶液中c（HSO
3
﹣1
（4）已知：电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图2所示
①阳极电极反应式为__________
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为__________．
16．（16分）钴的化合物具有重要的经济价值，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取Co3O4的一种工艺如下：
已知：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
请回答下列为题：
（1）净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为__________
（2）通入NH3调节溶液pH为5.2﹣7.6，则操作I获得的滤渣成分为__________
（3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备Co3O4时，选用的加料方式是__________（填代号）原因__________
a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中
b．将滤液缓缓加入到盛有NH4HCO3溶液反应容器中
c．将NH4HCO3溶液缓缓加入到盛有滤液的反应容器中
写出生成Co3O4过程中方式反应的离子方程式__________
（4）实验获得的Co3O4经充分洗涤干燥后，在空气中燃烧可得到Co3O4．
①洗涤Co3O4沉淀的操作为__________
②若洗涤不充分，Co3O4沉淀表面混有的杂质时最终产品的纯度并无明显影响，但燃烧时会造成环境污染，原因是__________
③实验室高温燃烧时，用于盛放Co3O4固体的仪器名称是__________．
17．（16分）保险粉（Na2S2O4）有强还原性，在空气中易被氧化，但在碱性环境下较稳定．某实验小组利用如图装置制取保险粉（夹持装置已省略）
将SO2气体缓缓通入锌粉﹣水悬浮液中生成ZnS2O4：待反应完全后，向三颈烧杯中加入18%NaOH 的溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2
请回答下列问题：
（1）实验前先通一段时间的N2，目的是__________
（2）装置B的作用是观察SO2的生成速率，其中的液体可选择__________（填代号）
a．蒸馏水b．浓硫酸c．饱和NaHCO3溶液d．饱和NaHSO3溶液
（3）装置D的作用是__________
（4）在一定温度下，将足量的SO2气体通入甲酸钠（HCOONa）和NaOH的混合溶液中，也可得到保险粉，同时成成CO2气体．
①写出该反应的化学方程式__________
②利用提供的试剂检验反应的混合气体CO2则混合气体依次通过试剂的顺序为：混合气体
→__________品红溶液→__________（填供选试剂的代号）．判断混合气体中含有CO2的实验现象为__________
供选试剂：a．澄清石灰水 b．碳酸氢钠溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．氢氧化钠溶液（5）验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂为__________（填代号）
a．盐酸、Na2S溶液b．淀粉碘化钾溶液c．H2O2溶液、BaCl2溶液d．氯水、AlNO3溶液
（6）保险粉（Na2S2O4）可以用于除去酸性废水中的Cr2O72﹣，保险粉被氧化为硫酸盐Cr2O72﹣转化为Cr3+．若测得酸性废水中Cr2O72﹣的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1，则除去100mL酸性废水中的Cr2O72﹣，理论上需要保险粉的质量__________g．
【化学-物质结构与性质】
18．铁、铜、铝三种金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途．
（1）基态Fe3+的M层电子排布式为__________
（2）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是__________
（3）Al3Cl．NH3和AlCl4﹣中均含有配位键．AlCl3．NH3中，提供空轨道的原子是__________；AlCl4﹣中Al原子的杂化方式是__________
（4）金属铝的晶胞结构如图所示，则晶体铝中原子的堆积方式为__________．晶胞中铝原子半径为dcm，则晶体铝的密度为__________g．cm﹣3（用N A表示阿伏伽德罗常数的数值）
2014-2015学年山东省临沂市高三（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分）
1．生活中处处有化学，下列说法正确的是( )
A．BaSO4、BaCO3都难溶于水，在医学上均可用作“钡餐”
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保护水源
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用作漂白粉
D．棉花、蛋白质和油脂都是高分子化合物，水解产物均为电解质
【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质；电解质与非电解质．
【分析】A．用作“钡餐”的是BaSO4，不能是BaCO3；
B．用高锰酸钾具有强氧化性可以杀菌消毒判断；
C．明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；
D．油脂不是高分子化合物，且水解产物高级脂肪酸，其中甘油为非电解质；
【解答】解：A．因为碳酸钡易溶于盐酸生成重金属离子钡离子有毒，所以用作“钡餐”的是BaSO4，不能是BaCO3，故A错误；
B．因为高锰酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，从而起到保护水源的作用，故B正确；C．明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故C错误；
D．油脂不是高分子化合物，且棉花的水解产物葡萄糖、油脂的水解产物甘油均为非电解质，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查了“钡餐”的成分、高锰酸钾的氧化性、明矾的净水、高分子化合物的判断等知识，较为综合，题目有一定的难度，平时注意基础知识的全面掌握．
2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A．水玻璃、漂白粉、液氯均为混合物
B．含有共价键的物质中一定不含有金属元素
C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
D．35Cl与37Cl核外电子排布相同，化学性质相同
【考点】混合物和纯净物；同位素及其应用；化学键；氧化还原反应．
【分析】A、液氯为单质，属于纯净物；
B、含有共价键的化合物中可能含有金属元素；
C、同素异形体的转化中没有化合价的变化；
D、互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．
【解答】解：A、液氯为单质，属于纯净物，故A错误；
B、含有共价键的化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故B错误；
C、同素异形体的转化中没有化合价的变化，如O2═O3，则有单质参加或单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故C错误；
D、3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查元素周期律知识，注意含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，只含非金属元素的化合物也不一定是共价化合物，为易错点．
3．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )
A．分子式为C10H18O3
B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
C．能发生加成、取代、氧化反应
D．能分别于钠和氢氧化钠溶液反应，且得到的产物相同
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由有机物的结构简式可知分子式，分子中含双键、﹣OH、﹣COOC﹣，结合烯烃、醇、酯的性质来解答．
【解答】解：A．由有机物的结构简式可知分子式为C10H16O3，故A错误；
B．含双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则褪色原理不同，故B错误；C．含双键可发生加成反应，含﹣OH可发生氧化、取代反应，故C正确；
D．只有﹣OH与Na反应，只有﹣COOC﹣与NaOH反应，则能分别于钠和氢氧化钠溶液反应，且得到的产物不同，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯的性质考查，题目难度不大．
4．下列叙述正确的是（设N A为阿伏伽德罗常数的数值）( )
A．常温下=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
B．含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
C．用容量瓶配制溶液，定溶时俯视刻度线所配溶液浓度偏大
D．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂每生成0.1molO2，转移电子数为0.4N A
【考点】离子共存问题；阿伏加德罗常数；配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】A．常温下=1012的溶液，显酸性；
B．离子之间相互促进水解；
C．定溶时俯视刻度线，V偏小，结合c=分析；
D．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂每生成0.1molO2，O元素的化合价由﹣1价升高为0，以此计算．
【解答】解：A．常温下=1012的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能共存，故A错误；
B．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，不能共存，故B错误；
C．定溶时俯视刻度线，V偏小，由c=可知，所配溶液浓度偏大，故C正确；
D．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂每生成0.1molO2，O元素的化合价由﹣1价升高为0，转移电子数为0.1mol×2×（1﹣0）×N A=0.2N A，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查较综合，涉及离子共存、氧化还原反应中转移电子及溶液配制的计算等，注重高频考点的考查，综合性较强，题目难度不大．
5．W、X、Y、Z四种短周期表中的位置如图，其中X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，下列说法正确的是( )
W
X Y Z
A．W元素形成的单核阴离子还原性强于Z
B．Y、Z、W的最简单气态氧化物中稳定性最强的是W
C．W与Z形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X、Y的氧化物都即能与酸反应又能与碱反应，二者均为两性氧化物
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，则X为金属元素，且X是该周期金属元素中核电荷数最大的，为ⅢA族元素；则W为ⅥA族元素，结合元素周期表结构可知W一定处于第二周期、XYZ处于第三周期，则X为Al元素、Y为Si元素、Z为S元素、W
为O元素，据此结合元素周期律知识进行解答．
【解答】解：X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，则X为金属元素，且X 是该周期金属元素中核电荷数最大的，为ⅢA族元素；则W为ⅥA族元素，结合元素周期表结构可知W一定处于第二周期、XYZ处于第三周期，则X为Al元素、Y为Si元素、Z为S元素、W为O元素，
A．W为O元素、Z为S元素，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则元素形成的单核阴离子还原性小于Z，故A错误；
B．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，Y、Z、W中非金属性的为O（W）元素，则Y、Z、W的最简单气态氧化物中稳定性最强的是W，故B正确；
C．W为O、Z为S，二者形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．X为Al、Y为Si，二者对应氧化物为氧化铝、二氧化硅，氧化铝为两性氧化物，而二氧化硅不能与硫酸、硝酸等强酸酸反应，不属于两性氧化物，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．
6．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解
B．Na2O2久置于空气中最终生成Na2CO3
C．Mg比Al活泼，更易于NaOH溶液反应生成H2
D．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；
B．与水、二氧化碳反应，生成NaOH也与二氧化碳反应，最终只有碳酸钠；
C．Mg与NaOH溶液不反应；
D．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．
【解答】解：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解，发生Cu、氢离子、硝酸根离子的氧化还原反应，故A正确；
B．Na2O2久置于空气中与水、二氧化碳反应，生成NaOH也与二氧化碳反应，形成结晶水合物再风化最终转化生成碳酸钠，故B正确；
C．Mg与NaOH溶液不反应，只有Al与NaOH反应，故C错误；
D．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则有黑色固体生成，故D错误；
故选AB．
【点评】本题考查金属及化合物性质，为高频考点，把握金属及化合物的性质及相互转化为解答的关键，侧重元素化合物知识的考查，题目难度不大．
7．下列实验装置不能达到相应实验目的是( )
A．
制取氯气的发生装置
B．
除去粗盐溶液中的难溶物
C．
蒸干氯化铝溶液制AlCl3•6H2O晶体
D．
除去氯气中的少量氯化氢
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热，发生氧化还原反应生成氯气；
B．粗盐中难溶物不溶于水，过滤可分离；
C．氯化铝加热促进水解，生成HCl挥发；
D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解．
【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热，发生氧化还原反应生成氯气，图中固体、液体加热装置制备实验合理，故A正确；
B．粗盐中难溶物不溶于水，过滤可分离，图中过滤操作合理，故B正确；
C．氯化铝加热促进水解，生成HCl挥发，则蒸干氯化铝溶液不能制AlCl3•6H2O晶体，应在HCl 气流中蒸发，故C错误；
D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则图中装置可除去氯气中的少量氯化氢，故D 正确；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯、盐类水解及应用等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
8．甲、乙、丙、丁四种物质中甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关
系甲乙丙．下列推断错误的是( )
A．若甲为Na2SO3，则丁可能是稀硫酸
B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2
C．若甲为CO2，则丁可能是氨水
D．若甲为NaAlO2，则丁可能是s盐酸
【考点】无机物的推断．
【分析】A．若甲为Na2SO3，则丁可能是稀硫酸，乙为NaHSO3，丙为SO2；
B．甲为Fe，则丁为盐酸不能实现转化关系；
C．若甲为CO2，则丁可能是氨水，乙为NH4HCO3，丙为（NH4）2CO3；
D．若甲为NaAlO2，丁是HCl，则乙为氢氧化铝，丙为AlCl3．
【解答】解：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，则C CO CO2，符合转
化，故A正确；
B．甲为Fe，则丁为盐酸不能实现转化关系；
C．若甲为CO2，则丁可能是氨水，乙为NH4HCO3，丙为（NH4）2CO3，则CO2NH4HCO3（NH4）2CO3，符合转化，故C正确；
D．若甲为NaAlO2，丁是HCl，则乙为氢氧化铝，丙为AlCl3，则NaAlO2Al（OH）3AlCl3，符合转化，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．
9．工业制备硫酸的重要反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0下列有关说法正确的是( )
A．加入催化剂，反应速率加快，反应的△H不变
B．将该反应设计成电池，放出的热量不变
C．SO2的浓度和SO3浓度相等时，反应一定达到平衡状态
D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．
【分析】A、催化剂只能改变反应速率，对反应的焓变无影响；
B、化学能转化为电能时，放热减少；
C、平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少；
C、硫酸溶液随浓度的增大密度不断增大，98%的浓硫酸密度比水大．
【解答】解：A、焓变决定于反应物和生成物能量高低，催化剂对其无影响，故A正确；
B、化学能转化为电能，转化为热能的能量减少，所以放热减少，故B错误；
C、平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少，与平衡状态无关，故C错误；
D、98%的浓硫酸密度比水大，与水等体积混合时，硫酸质量大，所以混合溶液的浓度比49%大，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查催化剂对平衡无影响、可逆反应的特点、两溶液等体积混合问题以及原电池原理，题目有一定难度．
10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是( )
选项实验操作及现象实验目的或结论
苯和溴水发生加成反应
A 将苯滴入溴水中，振荡，静
置、溴水层褪色
K sp（BaSO4）大于K sp（BaCO3） B 向BaSO4饱和溶液中加入饱
和Na2CO3溶液，有白色沉淀产
生
H2SO3酸性强于H2CO3
C 用酸度计分别测定SO2和CO2
饱和溶液的pH前者小pH
除去CuCl2溶液中少量FeCl3 D 向含有少量FeCl3的溶液中
加入足量CuO粉末，搅拌一
段时间后过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．苯滴入溴水不反应；
B．加入饱和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）；
C．SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度；
D．加入足量CuO粉末，促进铁离子水解转化为沉淀．
【解答】解：A．苯滴入溴水不反应，发生萃取，振荡，静置、溴水层褪色，故A错误；
B．加入饱和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成碳酸钡沉淀，不能比较K sp（BaSO4）、K sp（BaCO3），故B错误；
C．SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故C
错误；
D．加入足量CuO粉末，促进铁离子水解转化为沉淀，过滤可除去CuCl2溶液中少量FeCl3，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质、沉淀生成、pH与酸性比较、盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
11．下列各组物质在一定条件下反应，产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是( )
A．二氧化锰与浓盐酸 B．碳与浓硝酸
C．铁与稀硫酸D．铜与稀硝酸
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】A．二氧化锰与浓盐酸为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．木炭与浓硝酸反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；
C．Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
假设生成气体为1mol，根据方程式计算消耗酸的物质的量，据此判断．
【解答】解：假设生成气体为1mol，则：
A．二氧化锰与浓盐酸为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，消耗HCl为1mol×4=4mol；
B．木炭与浓硝酸反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，消耗硝酸为1mol×=0.8mol；C．Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，消耗硫酸为1mol；
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，消耗硝酸为1mol×=4mol；
所以产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是B，
故选：B．
【点评】本题考查化学方程式有关计算，关键是正确书写出各个反应的化学方程式，题目难度不大．
12．一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H，10min后反应达到平衡，测得n（Cl2）=2.5×10﹣2mol．下列说法错误的是( ) A．0﹣10min的平均反应速率：n（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1
B．平衡时NO的转化率为75%
C．其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率变大
D．升高温度，反应的平衡常数减小，则△H＞0
【考点】化学平衡的计算．
【分析】一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min后反应达到平衡，测得n（Cl2）=2.5×10﹣2mol，反应的氯气物质的量=0.1mol﹣0.025mol=0.075mol；
2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）
起始量（mol） 0.2 0.1 0
变化量（mol） 0.15 0.075 0.15
平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15
A、反应速率V=计算得到；
B、转化率=×100%；
C、恒压条件下进行时反应过程中为保持恒压，体积缩小，对恒容容器中相当于压强增大，过程中使平衡正向进行；
D、升高温度，反应的平衡常数减小，说明平衡逆向进行，升温平衡向吸热反应方向进行．【解答】解：一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min后反应达到平衡，测得n（Cl2）=2.5×10﹣2mol，反应的氯气物质的量=0.1mol﹣0.025mol=0.075mol； 2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）
起始量（mol） 0.2 0.1 0
变化量（mol） 0.15 0.075 0.15
平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15
A、0﹣10min的平均反应速率：n（ClNO）===0.0075mol/L•min=7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1，故A正确；
B、平衡时NO的转化率=×100%=×100%=75%，故B正确；
C、恒压条件下进行时反应过程中为保持恒压，体积缩小，对恒容容器中相当于压强增大，过程中使平衡正向进行，平衡时NO的转化率变大，故C正确；
D、升高温度，反应的平衡常数减小，说明平衡逆向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，主要是一些化学平衡的因素分析判断，平衡移动原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．
13．下列有关电化学装置的叙述正确的是( )。