山西省怀仁县第一中学2016-2017学年高二下学期第三次(5月)月考化学试题Word版含答案

可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16
第I卷选择题(48分)
一、选择题(每小题2分，毎小题只有一个正确答案)
1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A. 酚类—OH
B. 羧酸—CHO
C. 醛类—CHO
D.CH3-O-CH3 醚类
2、以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B.当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量
C. 3p2表示3p能级有两个轨道
D.在同一能級上运动的电子，其运动状态可能相同
3、下列有关实验的操作、现象和结论完全正确的是
A.向蔗糖溶液中滴加几满稀H2SO4，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液继续水浴加热，若不能产生银镜，证明蔗糖没有水解
B.向浓盐酸中加入蛋白质，蛋白质呈黄色，说明蛋白质发生了颜色反应
C.将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入溴水，溴水褪色证明有乙烯生成
D.向少量苯酚稀溶液中加入过量浓溴水，产生白色沉淀，说明笨酚与浓溴水发生了反应
4、下列有关化学用语正确的是
A.某元素基态原子的电子排布图
B.NH4Cl电子式为
C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.次氯酸的结构式为H-C1-O
5、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B.B3N3H6和苯是等电子体，1mol B3N3H6和苯均有6mol非极性键
C.NH3和PC13是等电子体，均为三角锥形结构
D.BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
6、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A.该元素原子最外层共有3个电子
B.该元素位于第5周期IIA族
C.该元素原子核外N层上共有9个不同运动状态的电子
D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道
7、下列关于丙炔(CH3—CΞCH)的说法正确的
A.丙炔分子有6个σ键，1个π键
B.丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙炔分子中有4个原子在同一直线上
D.丙炔分子只存在极性共价键
8、中学化学中下列各物质间不能实现(“—”表示一步完成)转化的是
9、
A.用新制的氯氧化铜悬浊液可以鉴别甲醇、乙醛、乙酸
B.用溴水鉴别苯，丙烯、四氯化碳
C.用点燃的方法可以鉴别乙烯、乙炔、苯
D.用NaOH溶液鉴别溴乙烷，甲苯
10、下判说法错误的是
A.ns电子的能量不一定高于(n—1)p电子的能量
B.6C的电子排布式1S22S22Px2违反了洪特规则
C.电子排布式(21Sc)1s22S22p63S23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
11、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
12
13、某有机物A的分子式C6H12O2，已知A～E有如下图转化关系。

则A的结约可能有
A.1种
B.2种
C.3种
D.种
14、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①光气(COCl2)②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙
⑨N2⑩CH4
A.⑥⑦⑨
B.①⑤⑨
C.①④⑤⑦
D.①④⑤⑨
15、丙氨酸(C3H2NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示：
下列关于丙氨酸的两种手性异构体(I和II)的说法正确的是
A.I和II分子中均存在2个手性碳原子
B.I和II呈镜面对称，具有不同的分子极性
C.I和II分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键
D.I和II的化学键相同，但分子的性质不同
16、已知乙烯醇(CH2=CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1molH2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是
①CH2=CH2 ②③CH3CHO ④⑤
A.只有①
B.只有①④
C.只有①⑤
D.只有①④⑤
17、“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图。

下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是
A.它的分子式为C12H18N2Cl2O
B.它含有氨基、氯原子等宫能团
C.1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应
D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应，加聚反应等
18、有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3＝
(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是A.H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性
B.3种含铂化合物的配位数均为6
C.3种含铂化合物都属于共价化合物
D.3种含铂配合物中Pt的化合价不同
19、已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。

具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n 的值分别是
A.m=1、n=5
B.m=3、n=4
C.m=5、n=1
D.m=3、n=3
20、将甲、乙两种液体混合，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的物质的量（n）与甲在混合液中的质量分数(x%)关系如图所示，则下列选项中甲、乙组合正确的是
21、已知X、Y
A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能Y一定小于X
C.最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的
D.气态氢化物的稳定性HaY小于HaX
22、下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高
D.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱
23、以下有关元素性质的说法不正确的是
A.具有下列电子式的原子中，
①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B.下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③
C.①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素X的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
24、下列说法正确的是
A.用系统命名法命名有机物和，主链碳原子数均为7个
B.某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构
中只有一个烷基，符合条件的烃有4种
C.碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种
D.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%
第II卷填空题(52分)
25、(I)(5分)有以下物质：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；
非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是______________；
中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp3的是_______；分子构型都是直线形的是___________。

(写序号)
(II) (6分)按要求完成下列问题：
写出基态铁原子的电子排布式__________；Mg2+的电子排布图__________；
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______；
的沸点比高，原因是________________。

(3)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

26、(15分)下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。

(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种；
(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为_____________。

(5)写出下列有关反应的离子方程式：⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液反应：___________________________。

(6)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性；
b.两元素的电负性；
c.含氧酸的酸性；
d. 最高化合价
(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____，它极易溶于水中，
请简要说明该物质易溶于水的原因_______________，X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至过量，得到络合离子的化学式_______________。

27、(12分)Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。

回答以下问题：
(1)基态铁原子中，未成对电子数有____个。

(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5]，其结构如下图。

已知CO分子与N2分子结构相似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。

CO分子中σ键与π键数目之比为_______________；
从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是_______(填“碳”或“氧”)原子。

③与羰基铁分子的极性相似的分子是_____________。

A.SO2
B.CS2
C.BF3
D.PCl3
(3)CH4、H2O分子的键角分别为a、b。

则a___b(填>、=或<)，原因是________。

(4)血红素分子结构如下图所示。

①血红素分子间存在的作用力有_______(填名称)；
②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是_________。

28、(14分) 芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COO－－COOCH2CH3，
A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。

上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：
(1)B可以发生的反应类型有(填序号) ________ 。

①加成反应②酯化反应③消去反应④取代反应⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现____个峰。

(2)E中含氧官能团的名称是___________。

(3)A有两种可能的结构，其对应的结构简式为________。

(4)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是_______。

(5)F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为：____________。

1-5：DBDCD 6-10：CCACA 11-15：BAABD 16-20：ADBBC 21-24：CBBD
25、(11分)I.⑴①②⑥；②⑤⑥；①②⑤⑥；①③④；⑥
II.(1) ls22s22p63s23p64s2
O—H键、氢键、范德华力：
形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
(3)
26、(15分)
(1)⑨(1分)
(2) Cl (1分) 3 (1分)
(3)第4周期VII族 (1分)
(4)略(1分)
(5)略(2分)
(6)S(1分) ab(2分)
(7)三角锥形(1分)，氨分子是极性分子，氨分子与水分子之间形成氢键(2分)
27、(12分)
(1)4 (2分)
(2)①1:2(1分) ②碳(1分) ③B、C(各1分，共2分)
(3)＞(1分)
水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子(2分)
(4)①范德华力和氢键(各1分，共2分) ②1和3(各1分，共2分) 28、(14分)
(1)①④
(2)羟基羧基
(3)HCOO－－COOCH2CH2CH3 HCOO－－CO OCH2(CH3)2
(4)C、F
(5)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。