江西省九江一中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷

九江一中2015—2016学年上学期期末考试高二化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟命题人：高二备课组 审题人：高二备课组可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64第I 卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）2．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ）A ．纯锌与稀硫酸B ．纯锌与浓硫酸C ．粗锌与稀硫酸D ．粗锌与稀硝酸3．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率4．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）①苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色 ②苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷③苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 ④苯分子中碳原子之间的距离均相等 ⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构A ．①②④⑥B ．①③④⑤C ．②③④⑤D ．①③④⑦5．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N AB ．1mol 甲基中含有的电子数为10N AC ．13g 乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AD ．1L 0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数目为0.1N A6．下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）A ．2－甲基－5－乙基己烷B ．3，3－二甲基－2－戊烯C ．3－甲基－2－丁烯D ．2，2－二甲基丙烷7．下列叙述正确的是（ ）A ．和互为同系物B ．配制FeSO 4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解C ．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应D ．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加8．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的BC是（）A．Ni(OH)2B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞①＞③＞②＞④C．⑤＞①＞②＞③＞④D．⑤＞②＞①＞③＞④10．下列有关实验的叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/311．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（）①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B ②C的生成速率与C的分解速率相等③各组分的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化⑧混合气体的物质的量不再变化A．④⑥⑦B．⑤⑥⑧C．①③④D．①⑤⑧12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种13．用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（）A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．应该选择酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低14．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度C．P3＞P4，y轴表示B的百分含量D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量15．某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，则在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（）A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/LB．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋c(B2－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)A．C26H54B．C53H108C．C54H110D．C55H112第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。

a．重结晶b．蒸馏c．萃取d．加水充分振荡，分液（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为_____________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件__________（填“是”或“否”）。

已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为________________。

（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为_________________，其官能团的名称为_________________。

（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g。

计算混合物中A和B的物质的量之比______________。

18．（10分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。

此方法当中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，说明该反应能自发进行的原因。

（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。

①通入气体a的电极是电池的________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________________________；②当电池中有2 mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为__________________（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

19．（12分）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。

（1）25 ℃时，某溶液中由水电离出c(H＋)＝1×10-10mol/L，该溶液pH为_______________________。

（2）25 ℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释)。

（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知：25 23④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为。

（4）25 ℃时，将n mol·L－1的氨水与0.2mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH3·H2O的电离常数K b＝____________________（用含n的代数式表示）。

20．（9分）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－a kJ/mol (a>0)，在一个装有催化剂的2L 的密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在T ℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ。

（1）计算：10s内该反应的平均速率v(O2)＝___________________，平衡常数K＝_________________。

（2）比较a b（填“>”“=”或“<”,下同），已知T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝16，由此可推知, T1___________T（3）若在原来的容器中，只加入2 mol SO3，T ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）。

（4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 (g)、y mol O2 (g)、z mol SO3 (g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的5/6。

①x、y、z必须满足的关系是、；②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是。

（5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，T ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d b（填“>”“=”或“<”）。

21．（14分）已知孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。

现以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O。

（1）实验步骤中试剂①最佳选择（填代号），a．H2O2 b．Cl2c．KMnO4d．HNO3请写出其对应的离子方程式。

（2）溶液B中加入CuO作用是。

（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经____________________、____________________和过滤。

（4）25 ℃，Fe(OH)3的K sp=1×10-38，若要将溶液中的Fe3+沉淀完全，必需调节溶液pH> 。

（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2mol Cu(OH)2恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________________mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L －1。