武汉市高考化学五模试卷(I)卷

武汉市高考化学五模试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA
B . 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，
D . 已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
2. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列实验操作能达到目的是（）
A . 可用图①所示装置收集SO2
B . 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C . 可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4
D . 可用图④所示装置防止铁钉生锈
3. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列实验操作能够达到实验目的是（）
A . 实验室采用图①所示装置收集SO2
B . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 ，可加入Ca（OH）2溶液后过滤
C . 称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液
D . 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
4. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）
A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
5. （2分） (2016高二下·济南期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）
①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀
⑦聚合反应．
A . 以上反应均可发生
B . 只有⑥不能发生
C . 只有⑦不能发生
D . 只有②不能发生
6. （2分）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）
A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C . 参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多
D . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
7. （2分）25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（）
A . 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①
B . 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④
C . 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性
D . 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①＞②
二、非选择题 (共4题；共29分)
8. （5分）(2017·淄博模拟) 利用如图装置设计实验，制备SO2并进行探究．
（1）装置A中反应的化学方程式：________．
（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量．
①G中有白色沉淀生成，其化学式为________．
②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：________．
（3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是：________．
（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）：
A________．
9. （9分）(2015·河北模拟) 硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：
（1）
硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为________，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为________．（2）
硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：
温度/℃020406080
溶解度/g 2.7 5.08.714.823.8
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式________．
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为________、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是________．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为________．
（3）
硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为________．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为________．（B元素的相对原子质量按11计算）
（4）
NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，则阴极反应式为________．
10. （8分） (2016高三上·长春期中) 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法．完成下列问题：
（1）
方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率．
①△H________0，（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=________（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：________．
（2）
方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下：
I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣178.3kJ/mol
①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的△H=________kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）．
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是________．（填字母）
A．降低体系的温度
B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量
D．选用适当的催化剂
（3）
方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+49.4kJ/mol
一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的________倍．
②此温度下的该反应的平衡常数是________（保留两位有效数字）．
11. （7分） (2018高二上·罗湖期末) 自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：
（1）加入氧化剂的目的是________;．
（2）最适合作氧化剂X的是________（填序号）．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为________;．
（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 ________，pH的范围是 ________．
（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2•2H2O晶体，HCl气流起的作用是：________;
（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 ________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共29分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、
10-1、10-2、
10-3、11-1、11-2、
11-3、11-4、11-5、。