高中化学第一章化学反应与能量第2节燃烧热能源课件新人教版选修4

误。
与燃烧热有关的计算 (1)燃烧反应放出热量的计算 燃烧热是以101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物所放出的热量来定义的，因此计算反应释放的热量先 计算出可燃物的物质的量n(可燃物)，然后根据可燃物的燃烧热 ΔH计算反应所释放的热量。其公式为Q放＝n(可燃物)×ΔH。
(2)利用燃烧热求解混合物的有关计算 试题中往往给出某条件下混合物的总物质的量，根据混 合物完全燃烧放出的总热量求原混合物的组成或根据混合物的 组成求完全燃烧放出的总能量。 解题的关键是先利用燃烧热 的定义明确1 mol可燃物的燃烧热ΔH，然后再结合题中数据， 列方程组计算或利用十字交叉法快速计算等。
【答案】不同。在纯氧中发出蓝紫色光产生光能多，所 以热能少；相同。二者燃烧时都是由硫单质生成稳定的氧化物 气态二氧化硫。
能源
1．能源 提供能__量____的资源，它包括化石燃料、阳__光____、风力 _流__水___、__潮__汐__、______以及柴草等。 2．化石能源
煤、石油、天然气
开发新能源
已知下列热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 则氢气的燃烧热 ΔH 是( )
下列叙述正确的是( ) A．电能是二次能源 B．水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源 【答案】A 【解析】直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次 能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源。A项，电能是 二次能源，正确；B项，水力是一次能源，错误；C项天然气 是一次能源，错误；D项，水煤气是二次能源，错误。
A．－483.6 kJ·mol－1
B．－241.8 kJ·mol－1
C．－571.6 kJ·mol－1
D．－285.8 kJ·mol－1
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休 睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对 哦~
【答案】D 【解析】H2 生成稳定的氧化物为液态水，所以由第三个方 程式求出燃烧热 ΔH＝12×(－571.6 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－ 1。 解题指引：理解燃烧热的概念需抓住三个关键：25 ℃、101 kPa 条件下、1 mol 纯物质、完全燃烧生成稳定的氧化物这三 个关键缺一不可。
【解析】1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热 量，则热化学方程式中要求生成的是H2O(l) ，B项错误；放热 反应的ΔH<0，D项错误；1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，则2 mol 氢气燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热 量，A项错误。
能源
从不同的角度对能源分类
1
mol
燃烧热结果可生燃成物物：：完稳全定燃的烧氧化物CHS→→→
CO2 H2O(l) SO2
3．燃烧热的意义
如 C 的燃烧热为 393.5 kJ·mol－1，表示在_1_0_1_k_P__a_时，
_1__m_o_l_C 完全燃烧生成 CO2 时__放__出__393.5 kJ 的热量。
S在空气中燃烧和在纯氧气中燃烧放出的热量相同吗？ 它们的燃烧热呢？
(4)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 纯
物质为标准来配平其余物质的化学计量数。如
C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即 C8H18 的燃烧热为 5 518 kJ·mol－1。
(5)用文字叙述燃烧热时，用正值或 ΔH 表示。如 CH4 的燃 烧热为 890.3 kJ·mol－1 或 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，其余表述错
(2019年北京西城区期末)1 mol 氢气燃烧生成液
态水，放出285.8 kJ热量。下列热化学方程式正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol 【答案】C
氧化物时所放出的热量 mol H2O时放出的热量
反应类型
放热反应
放热反应
项目
燃烧热
中和热
ΔH的正负
ΔH<0
ΔH<0
单位
kJ/mol(或 kJ·mol－1)
反应条件
101 kPa
稀溶液
与酸碱性强弱有关， 影响因素 与反应物有关，与量无关 与量无关
标 反应物 准
生成物
1 mol纯净物质 不限量(产物是稳定氧化物)
复习课件
高中化学第一章化学反应与能量第2节燃烧热能源课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量第2节燃烧热能源课件新人 教版选修4
第二节 燃烧热 能源
学习目标
重点难点
1.理解燃烧热的概念。 2.认识能源是人类生存和发展的 重要基础，了解化学在解决能源 危机中的重要作用。 3.知道节约能源、提高能源利用 率的实际意义。
【重点】 1.燃烧热的概念、计算。 2.化学能源。
【难点】燃烧热有关的计 算。
燃烧热
1．燃烧热的概念 _1_0_1_k_P__a_____时，1__m_o_l____纯物质_完__全_____燃烧生成 _稳__定___的氧化物时所放出的热量。
2．燃烧热的三要素
条件：101 kPa 标准：可燃物用量是
能量巨大
不稳定、受地区、季 节、气候影响甚大
“能源分类相关图”如图所示，四组选项中全部 符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能 【答案】C 【解析】阴影部分表示的能源是新能源、可再生能源， 还是来自太阳的能源。 解题指引：本题考查能源的分类，知道能源的不同分类 是解答此题的关键。
结束
语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
(2019年山东聊城检测)未来新能源的特点是资源
丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列
符合未来新能源标准的有( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物
质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】煤、石油、天然气是化石能源，属于传统能 源，不是新能源。根据新能源的特点，常见的新能源有太阳 能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，即符合未来 新能源标准的是⑤⑥⑦⑧，B项正确。
利用历史
常规能源
在一定历史时期和 科学技术水平下， 已经被广泛利用的 能源
煤、石油、天然 气、水能等
分类依据 种类
概念
举例
随着科学技术的发展，才 太阳能、风能、
开始被人类采用先进的方 地热能、核能、
利用历史
新能源
法和技术加以利用的古老 能源以及新发展的利用先
氢能、生物质能
进技术所获得的能源
等
性质
可再生 可连续再生、永久利用的 太阳能、风能、
能源 一次能源
水能、生物质能
不可再 经过亿万年形成的、短期 煤、石油、天然
生能源 内无法恢复的能源
气、核能
几种新能源优缺点的对比
新能源
优点
缺点
太阳能
能量巨大、清洁、充足、 不需要开采、运输
能量密度低、开发成 本高、稳定性差
氢能
燃烧热值高、资源丰富、 无毒、无污染
储存、运输困难
地热能
蕴藏量丰富
——
风能
分类依据
——
来自地球内部能量
太阳能、煤、石油、天 然气、生物质能、风能
地热能、核能、水能
来自天体引力能量
潮汐能
分类依据 种类
概念
举例
从自然界直接获得 太阳能、煤、石
一次能源 的天然能源
油、天然气、生物
转换过程
质能、风能
一次能源经过加工 石油制品、煤气、 二次能源 转换后获得的能源 电能、酒精等
现有能源
3．新能源 太阳能 氢能 再生
1．煤的不完全燃烧会带来哪些污染？ 【答案】CO和粉尘。 2．你知道哪些能源可以在未来替代化石能源？ 【答案】核能、氢能、太阳能和生物质能等。
燃烧热
燃烧热和中和热的比较
项目
燃烧热
中和热
101 kPa时，1 mol纯物 在稀溶液中，酸跟碱
概念 质完全燃烧生成稳定的 发生中和反应生成1
相当于1 mol H＋和1 mol OH－
1 mol H2O
理解燃烧热应注意的问题 (1)燃烧热的测定条件是25 ℃、101 kPa(书中给出的燃烧 热均在此条件下测得)。 (2)要求纯物质(纯净的单质或化合物)完全燃烧生成稳定 的氧化物。如①C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不 完全燃烧；②H2燃烧时生成液态H2O，而不是水蒸气；③SO3 不是S燃烧的产物。 (3)燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1 mol 纯物质 作为标准进行测量。