中考化学总复习第2篇专题一坐标曲线题

专题一坐标曲线题
专题解读
坐标曲线题是借助于数学方法分析和解决化学问题，涉及题型既有选择题、填空题，又有实验题、计算题。

多数考查物质质量、溶质的质量分数的变化以及生成气体或产生沉淀的质量。

解题时首先要认真分析坐标轴代表的意义，分析图像变化趋势，分析图像时要注意做到：看坐标、看比例、看特殊点(起点、交点、转折点、终点)，将图形与化学知识结合起来，找准考查的知识点，结合对应的知识进行解答。

1．(，烟台)(多选)下列图像能正确反映其对应的实验操作的是(导学号55622095)(AD)
A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
C．相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
2．下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是(C)
A．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
B．恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水
C．向饱和Ca(OH)2溶液中不断加入CaO固体
D．20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
3．(，孝感)向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是(D)
4．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是(D)
A．一定温度下，气体的溶解度与压强的关系
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液
C．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．相同质量的铁粉和锌粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
5．下列图像与对应的实验相符合的是(B)
A．将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
B．向硫酸铜和硫酸的混合液中逐滴加入NaOH溶液
C．用氯酸钾制氧气，剩余固体中MnO2的质量分数随时间变化的关系
D．一定量的稀盐酸中加入足量镁粉
6．下列图像与对应实验相符合的是(A)
A．图①表示向pH＝13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝1的盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C ．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D ．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
7．(，枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是(B)
8．(，德州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述中正确的是(B) A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B ．t 1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C ．t 2℃时，将30 g 甲物质放入70 g 水中，所得饱和溶液的质量为100 g
D ．t 2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t 1℃，析出晶体质量甲＞乙
第8题图
第10题图
9．(，绵阳)下列四个图像能正确反映实验变化关系的有(A)
A ．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
B ．敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸
C ．加热KNO 3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)
D ．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
10．(，达州)如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(C) A ．t 2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B ．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C ．t 3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D ．t 2℃时，100 g 甲的饱和溶液中加入400 g 水，得到10%的甲溶液
11．(，南充)已知：2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。

下列图像表示一定质量的KMnO 4受热过程中某些量随
时间的变化趋势，其中正确的是(A)
12．(，湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是(D)
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减少
D．c点所含的溶质种类最少
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证．如图实验操作中正确的是（）A．闻气体气味
B．加热液体
C．验证质量守恒定律
D． CO2的性质实验
2．下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是
A．氯酸钾医用酒精干冰石墨B．胆矾碘酒二氧化锰石墨
C．碘酒纯碱蒸馏水液氧D．天然气熟石灰氧化铜火碱
3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）
A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价
4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．将等质量的三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
B．P 点表示t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1∶4
5．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将A，B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．将 t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A D．t2℃时，把A、B、C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等6．下列四种物质中，在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是（）
A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．氯化铜D．硫酸
7．下列反应属于复分解反应又属于中和反应的是
A．MgO ＋ 2HCl ＝ MgCl2＋ H2O
B．H2CO3＝ CO2↑ ＋ H2O
C．Ba(OH)2＋2HCl ＝ BaCl2＋ 2H2O
D．Ba(OH)2＋CuSO4＝ BaSO4↓ ＋Cu(OH)2↓
8．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（）
选项物质（杂质）操作方法
A CO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管
B Cu（CuO）通入足量氧气并加热
C FeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤
D Na2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方法中，不能达到实验目的是（）
A．用燃着的木条检验氮气和二氧化碳
B．用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠
C．用过滤的方法法除去河水中的泥沙
D．用肥皂水区别水和氯化钙溶液
10．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（）
物质（括号内为杂质）实验方案
A 氮气（氧气）通过足量灼热铜网
B 氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤
C 铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 稀盐酸（稀硫酸）加入适量氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验设计不能
．．达到实验目的的是
选项实验目的实验设计
A 鉴别硝酸钾、氯化铵分别与熟石灰混合研磨，并闻气味
B 除去铜粉中混有的少量氧化铜加入适量盐酸，然后过滤
C 鉴别氧气、二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D 除去氯化钠中的泥沙加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
12．碳酸饮料中含有碳酸，下列有关叙述正确的是
A．碳酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．碳酸分子中碳、氢、氧原子的个数比1:2:3
C．碳酸中碳元素的质量分数最大
D．碳酸是有机高分子化合物
13．下图是甲转化为丙的微观过程。

下列说法不正确
．．．的是
A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1
C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
14．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（）
A．铁矿炼铁 B．干冰制冷 C．海水晒盐 D．风能发电
15．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是
项
物质所用试剂及主要实验操作
目
A CO(CO2) 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B Fe粉（Cu粉）加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤、干燥
C NaCl溶液(CaCl2) 加入过量Na2CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶
D KNO3溶液(NaCl) 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）Ca（OH）2溶液的pH_____（填“＞”、“＝”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为_____．
（2）步骤③操作a的名称是_____．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的_____和_____．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____．
（4）将精盐水制成食盐晶体的方法_____．
17．如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：
（1）含有金属材料的是______（写一种即可，下同），属于有机合成材料是______。

（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替______仪器使用。

（3）钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）______。

（4）铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式______。

18．请用干冰、氯化钠、甲烷、氮气四种物质的化学式填空:
(1)可用于填充粮仓，长期储存粮食的是_____。

(2)用作燃料的是_____。

(3)用作冷冻剂储存食品的是_____。

(4)用于配制生理盐水的是_____。

三、简答题
19．化学与我们生产生活息息相关，请用所学知识填空．
(1)各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂具有乳化功能的是____________．
A．用沐浴露洗澡 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用肥皂液洗衣服(2)随着塑料制品进入千家万户，生活中废弃的塑料垃圾越来越多，形成难于处理的环境污染物，造成所谓“__”．
(3)催化剂在生产生活中有重要作用，如在汽车上安装尾气催化转化器，将尾气中有毒的CO和NO在催化剂作用下转化为能够参与大气循环的CO2和N2．请写出该过程的化学方程式____________________．
20．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根
据题中信息回答：
（1）钙原子的核电荷数为_____；
（2）氟元素的相对原子质量为_____，原子结构示意图为_____（填序号，下同）；
（3）原子结构示意图D中X＝_____；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____；
（4）A、B、C、D四种粒子中易得到电子的是_____；
（5）钙元素与氧元素按照原子个数比1：1组成化合物的化学式为_____．
四、实验题
21．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）下列实验仪器中不能
．．用于加热的是__________（填字母代号）。

a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿
（2）某化学小组用如图所示装置制取O2。

①写出A装置中发生反应的化学方程式________。

②A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么________？
③用A装置还可以制取CO2，写出反应的化学方程式________。

④若用B装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整________。

（3）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

①可用__________测a点溶液的酸碱度。

②bc段（不含b点）反应的化学方程式为___________。

（4）加热15 g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，待反应完全后，可以得到10.2 g 固体物质。

请计算原固体混合物中氯酸钾的质量________。

五、流程题
22．135．135．海水是巨大的资源宝库。

如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是______________。

(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_____________________________。

(3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

(4)步骤②发生反应的化学方程式是__________________，其基本反应类型为_______。

用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有_______(任答一点)。

(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐
．．．．溶液之间的反应)，试写出该反应的化学方程式
___________________________；此反应能够发生是因为________________________。

六、计算题
23．2015年10月5日，中国科学家屠呦呦对青蒿素的研究获得2015年度诺贝尔生理学和医学奖。

青蒿素（C15H22O5）是我国首创的新型抗疟疾药。

请根据青蒿素的化学式计算：
（1）青蒿素由______种元素组成。

每个青蒿素分子中共有______个原子。

（2）青蒿素中碳元素和氢元素的质量比是______。

（3）若有青蒿素14.1g，含有氧元素质量是多少______？（写出计算过程）
24．欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如下图实验。

请计算：
①生成CO2气体的质量是_____g;
②求样品中CaCO3的质量分数。

（列化学方程式计算）______________________
七、探究题
25．小红来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？
【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质。

你的不同猜想：NaOH溶液_______________。

【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应。

【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象。

实验步骤现象结论
第一步：取少量NaOH溶
液于试管中，滴加足量的
①有白色沉淀产生。

该NaOH溶液部分变质。

CaCl2溶液
第二步：向上述试管中再
②_________.
滴加酚酞溶液
假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的“第一步”实验现象有白色沉淀产生，“第二步”实验现象是______。

【实验反思】保存NaOH溶液的方法是____________________________。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
D C A D D B C C A C D B B A A
案
二、填空题
16．（1）＞；MgCl2+ Ca(OH)2="=" Mg(OH)2↓+ CaCl2
（2）过滤 NaOH Na2CO3
（3）CaCl2 (4)蒸发结晶
17．（1）钢针；塑料；（2）量筒或滴管；
（3）保持铁制品表面的洁净和干燥；
（4）2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe．
18．N2 CH4 CO2 NaCl
三、简答题
19． ABD 白色污染 2CO+2NO N2+2CO2
20．19.00 A 8 B和C A、B CaO
四、实验题
21．b 2H2O2 2H2O+O2↑ 防止氧气从长颈漏斗中逸出 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
pH试纸或pH计 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 12.25 g。

五、流程题
22．肥皂水氯化钠的溶解度受温度影响较小玻璃棒 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 复分解反应质量轻或强度大或抗腐蚀 2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2氯元素的非金属性强于溴元素或氯(或氯气)的活泼性强于溴或氯原子的得电子的能力强于溴或氯的氧化性强于溴
六、计算题
23．三； 42； 90：11； 4g
24．2 50%
七、探究题
25．完全变质变红不变色密封保存
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）
A．锌B．铝C．碳D．银
2．硅是信息技术的关键材料。

如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A．硅元素属于金属元素
B．图中n的值为8
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素位于第三周期
3．下列有关“一定”的说法中，正确的是（）
A．单质和化合物发生的反应一定是置换反应
B．混合物一定是由不同种元素组成的
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．能分解出氧气的化合物一定是含氧化合物
4．下列有关实验操作的叙述正确的是
①用广泛 pH 试纸测定某溶液的 pH 值为 5.6
②用 10mL 量筒量取 8.8mL 水
③蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定容器中
④稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
A．①②③B．②③④C．①④ D．②③
5．分类是学习化学的一种重要方法。

以下分类正确的是（）
A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
B．常见的有还原性的物质： C、CO、O2
C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2
6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列叙述不正确的是
A．用热水溶解，可加快粗盐的溶解速率
B．蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止液滴飞溅
C．把粗盐磨细，可提高精盐的产率
D．该实验不能除去粗盐中的硫酸钠
7．下列化学反应中，属于分解反应的是（）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
C．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D．CO+CuO CO2+Cu
8．下列除杂或鉴别物质方法不正确的是
A．除去CO中混有的少量的CO2可以把混合气体通过氢氧化钠溶液
B．用加熟石灰研磨的方法鉴别氯化铵和氯化钾
C．用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜粉末中的木炭粉
D．用水鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
9．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是（）
A．（NH4）2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、
B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4
C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3
D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4
10．如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色．则下列说法正确的是（）
A．酚酞使氢氧化钠溶液变红色
B．溶液中所有物质均以离子形式存在
C．烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+
D．烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢
11．三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。

下列有关三氧化二碳说法错误的是
A．C2O3中碳元素的化合价为+4价 B．三氧化二碳具有还原性
C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D．与氢氧化钠溶液反应可生成盐
12．对四种粒子的结构示意图，理解错误的是
A．它们都带电B．它们都具有相对稳定结构
C．它们属于不同种元素D．它们的核外电子排布不完全相同
13．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（）
选项混合物的分离或提纯分离原理
A 分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的密度不同
B 将石油分馏得到石油产品石油中各成分的熔点不同
C 除去硝酸钾中的少量氯化钠20℃硝酸钾和氯化钠的溶解度不同
D 除去粗盐水中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同
A．A B．B C．C D．D
14．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。

现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g
15．下列说法中正确的是（）。

A．油脂和葡萄糖都易溶于水
B．油脂是有机高分子化合物
C．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有黄色沉淀
D．维生素是人体不可缺少的营养物质
二、填空题
16．我们在利用物质的某些性质时，可能有利于人类，也可能给人类带来危害．请你仿照示例，填写表：
物质有利于人类的事例不利于人类的事例
示例：氧气氧气可以供给呼吸，用于潜水和医疗食物易发生腐烂，食品应采用真空包装
(1)氮气___ ___
(2)二氧化碳___ ___
17．我国化学家傅鹰教授说过：“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”
（1）火药起源于唐朝，爆炸会产生刺激性气味，这是因为火药中加入____(填元素名称)。

（2）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，该气体在空气中燃烧“制造水”的化学方程式是____。

（3）现代工业以来，化学助推多种新材料的研制与使用，我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料说明其具有的优点有____。

A 硬度大
B 密度小
C 易导电
D 耐腐蚀
18．如图是元素周期表的一部分。

原子序数为12的元素名称为_____，原子结构示意图为_____；等质量的钠和铝，所含原子个数较多的是_____。

三、简答题
19．为了维护南海权益，我国在2012年宣布成立了三沙市。

这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源
十分丰富，有广泛的利用价值。

其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。

（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。

第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的
___________ 。

（3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。

20．某粒子的结构示意图为（n≠0），请完成下列两题：
（1）图中的“m”表示_____。

（2）若该粒子表示一个原子且n＝3时，则m＝_____。

（3）若m＝17，则n的值可能为_____。

（4）若m＜10+n，则该结构可表示的符号有_____（最少填两个）。

四、实验题
21．现有下图所示实验装置，请回答下列问题
（1）图中f仪器的名称：f_______________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是____（填装置序号），反应的化学方程式是
____________________。

在固定试管时，若发现试管口没有略向下倾斜，应调整铁夹_____（填“A”、“B”或“C”）部位。

若用装置④收集氧气，氧气应从导管口____（填“g”或“h”）端通入。

（3）实验室常用装置③代替装置②制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，
下列反应适用于该装置的是__________（填序号）。

①大理石和稀盐酸
②过氧化氢溶液与硫酸铜固体
③锌粒与稀硫酸
（4）查阅资料：酸碱中和反应存在着放热现象。

下图是探究中和反应中的能量变化的装置。

①调节U形管左右两端的液面高度一致后，打开分液漏斗的活塞滴下盐酸，观察到_______________现象，说明中和反应放出热量。

②与不装橡胶管相比，该装置更具说服力，理由是___________________________。

五、流程题
22．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料： +2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：
(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的___________ 转变为电能。

(2)垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。

吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这些有害气体，请你写出石灰浆吸收 HCl 的化学方程式_____
(3)溶解步骤中，产生的 H2的化学方程式为①____________________ 除此外，溶解步骤还能发生两个反应：②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；③Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4，这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是______________ (填序号)。

(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_____(填操作名称)，过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_________
(5)请你就城市生活垃圾处理提一条建议_____
六、计算题
23．某锥形瓶中盛有一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10.0% 的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液的质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示．请计算：
（1）a点的坐标为_________。

（2）计算原锥形瓶盛有的混合溶液中氯化铜的质量分数______。

24．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）______________
七、探究题
25．化学兴趣小组的同学欲回收三项测试化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。

他们对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，对其成分展开了如下探究：
（猜想与假设）猜想一：白色固体为碳酸钠；
猜想二：白色固体为氯化钠；
猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。

（设计与实验）取少最固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，进行如图实验：
（讨论与交流）
(1)实验一①____(填“能”或“不能”)得出正确结论，你的理由是②___。

(2)实验二中向样品溶液滴加足量稀硝酸后③___(填“能”或“不能”)得出正确结论，你的理由是④______。

(3)加入稀硝酸并且至过量的目的是⑤____________。

同学们经过仔细讨论，最终确定猜想三成立。

（归纳与总结）同学们根据实验结论领悟到：在选加试剂检验物质成分时；既要考虑⑥______，又要防止⑦
______。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B D D D
C C A C A
D A A D B D
案
二、填空题
16．制取氮肥不具有帮助呼吸的性质光合作用的主要原料引起温室效应
17．硫 ABD
18．镁钠（或Na）
三、简答题
19． Cl-、 SO42- Mg2+； Ca2+、Ba2+ ; OH- CO32-用碳酸钾将产生新的杂质氯化钾
20．质子数或核电荷数 13 7或8 Cl﹣或S2﹣或P3﹣
四、实验题
21．（1）长颈漏斗（2） A 2KClO32KCl+3O2↑ B g （3）①③
（4）U型管左边液面下降，右边液面上升使用橡胶管连接试管和分液漏斗，可使两仪器内压强相同，能使液体顺利流入试管；该连接还可使整套装置形成一个封闭体系，最终所测定的结果不会受到所加入稀盐酸体积的影响
五、流程题
22．化学能 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②降温结晶保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化生活垃圾分类回收等
六、计算题
23．（40 , 140） 27.0 %
24．14g 29.2%
七、探究题
25．不能碳酸钠水溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠先跟少量的稀盐酸反应，稀盐酸被耗尽，碳酸钠没有与稀盐酸反应，无法鉴别碳酸钠的有无不能碳酸钠与稀硝酸反应，氯化钠与稀硝酸不反应，加入稀硝酸有气泡产生只能验证碳酸钠存在，无法判断氯化钠是否存在除去氢氧化钠和碳酸钠，并验证碳酸钠是否存在除尽原有的干扰。